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1、1-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析:比较同温同压下的1 mol两种气体:由此可知体积相等时,密度不相等,A错误;原子数相等时中子数不相等,B错误;质量相等时质子数不相等,D错误。答案:C2下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),两
2、气罐中的压强之比等于52D等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52解析:A项,温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同,错误;B项,等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比64441611,正确;C项,等温等容下,气体物质的量之比等于压强之比,因此两者压强之比等于52,正确;D项,等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此二者体积之比等于52,正确。答案:A3下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下,相同体积的C2H4和
3、C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析:质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;B项中,碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;D项,物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。答案:A4在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同
4、。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙解析:等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A错误;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D错误。答案:C5等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A体积之比为131314 B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为111解析:A
5、项,三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,等温等压下,气体的体积与其物质的量成正比,所以三者体积之比为111,故A错误;B项,CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,等温等压下,气体摩尔体积相同,根据知,密度与摩尔质量成正比,则密度之比为282826141413,故B正确;C项,三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,根据mnM知:质量之比
6、与摩尔质量成正比为282826141413,故C错误;D项,三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4,所以三种气体原子数之比为112,故D错误。答案:B6在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1,则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为_。解析:(1)由相对密度公式d可得:(混)dM(H2)2d gmol1,据公式n(混)代入即得n(混) mol;NH4HCO3的分解方程式为NH4HCO3NH3H2OCO2,依据质量守恒定律,设NH4HCO3的摩尔质量为M,则M1(混)3得M32d6d gmol1。(2)已知标准状况下气体的密度为 gL1,即M22.4 gmo
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