浙江省效实中学高三上学期期中化学试卷及答案

1、二一三学年第 一 学 期宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京pm2.5指数濒临“爆

2、表”，空气质量持续六级严重污染。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）a大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系b微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染dpm2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 下列有关化学用语表示正确的是acah2的电子式：h:ca2+:h bcl-的结构示意图：c质子数为92、中子数为146的u原子： dch2f2的电子式： 3. 下列说法正确的是a酸性氧化物一定不能和酸反应b由同种元素组成的物质一定是纯净物c

3、因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质dna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co34. 下列说法正确的是（） ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键ch2o2分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是a.加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-b.通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有i-c.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生

4、成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有ba2+d.加naoh溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有nh4+6. x、y、z、w有如右图所示的转化关系，则x、y可能是 c、co alcl3、al(oh)3 fe、fe(no3)2naoh、na2co3a b c d 7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）a.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝b.将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4,说明hclo酸性比h2so4强c.fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cud.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先

5、变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论a键能：nnclcl单质沸点：n2cl2b分子中可电离的h+个数：h2so4ch3cooh酸性：h2so4ch3coohc元素的非金属性：np酸性：hno3h3po4d氧化性：fe3+cu2+还原性：fe2+cu9. na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a1mol甲基(-14c1h3)所含的中子数和电子数分别为8na、9nab标准状况下，11.2l氯仿中含有ccl键的数目为1.5nac标准状况下，2.24l cl2全部被naoh溶液吸收，转移的电子数目为0.2nad在高温、高压、催化剂的条件下

6、，28gn2和6gh2充分反应，生成nh3的分子数为2na10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是a第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：hfh2o，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：hclh2sbiva族元素氢化物熔点顺序是：sih4ch4，所以va族元素氢化物熔点顺序也是：ph3nh3ca族元素的非金属性是：fcl，所以a族元素氢化物的酸性也是：hfhcld镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知cu(no3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 ，将少量的

7、cu(no3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是ano2能支持燃烧 bno2不能支持燃烧c木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 d以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是a漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的b浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中c不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的d12c和14c 与o2和o3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验iiv的描述正确的是（ ） a实验i ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.b实验ii：充分振荡后静置,下层溶液为橙红

8、色，上层无色c实验iii：从饱和食盐水中提取nacl晶体d装置iv：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行的是a在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的nh3b加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停 止加热c用如图所示的装置测定黄铜(cu、zn合金)中zn的含量d除去粗盐中的ca2、mg2、so，依次加入的物质是h2o、 ba(oh)2、na2co3、hcl15. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，z是同周期中原子半径最大的元素，w的最高

9、正价为+7价。下列说法正确的是axh4的沸点比yh3高bx与w形成的化合物和z与w形成的化合物的化学键类型相同c元素y与w形成的化合物溶于水后具有漂白性dx与y形成的化合物可能是离子晶体16. 下列离子方程式不正确的是 afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2ob为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hco3+hh2o+co2c过量na投入alcl3溶液：al3 + 4na + 2h2o = alo2- + 4na + 2h2d向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2al32 so424oh=alo22baso4+ 2h2

10、o17. 将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）。向反应后的溶液中加入6mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（ ）a当金属全部溶解时收集到no气体的体积为3.36lb当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量c将生成的沉淀加热灼烧，可能得到feo、fe2o3和cuo的混合物d当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为v75ml18. 某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列选项正确的是 （ ）

11、ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol19. 下列说法正确的是 a氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键b石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从c60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。ch、s、o三种元素组成的物质的水溶液与na、s、o三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观

12、察到浑浊现象。d原子结构模型的演变经历了：20. 甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由nh4+ 、ba2+、mg2+、al3+、oh-、cl-、co32-、so42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是a甲溶液含有ba2+ b乙溶液含有so42-c丙溶液含有cl- d丁溶液含有mg2+第卷 非选择题（共60分）二填空题（本题共3小题）21

13、. （12分）单质a与粉末化合物b组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)用碳棒，稀硫酸，气体e和气体f组成燃料电池,该电池的正极反应式为_。 (2)组成a单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(3)化合物b的电子式为_(4)d与g两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(5 )常温下，d溶液的ph_7(填“”或“”或”=”)，其原因是_（用离子方程式表示)(6)10.8 g a单质，与足量的naoh溶液反应，消耗氧化剂的质量为_g。22.（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a

14、元素的含氧酸盐乙和一种含b元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体（2）乙的水溶液俗称_，其可以用来做_（写出一种用途）（3）b元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为q kj，写出其燃烧热的热化学方程式为_ _；（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液ph7，且戊能与新制cu(oh)2悬浊液共热有红色沉淀生成。戊的水溶液各离

15、子浓度由大到小的顺序为_。23. （12分）1l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子fe3+、h+、nh4+、al3+、k+可能大量含有的阴离子cl、br、i、clo、alo2（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）关系如图所示。一定含有的阳离子有 ,不能确定的阳离子是 ，要确定此必须补做的实验是 ；肯定不存在的阴离子有 。（2）经检测，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1l该混合溶液中通入一定量的cl2溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl

16、2的体积（标准状况）2.8l5.6l11.2 ln (cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol0 mol0 mol当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为 。计算原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为 。三实验题24.（14分） 我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br-、so42-、cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：盐湖苦卤操作无色液体橙红色液体氧

17、化剂ccl4浓缩90操作操作ccl4深红棕色液体固体a液体降到30 过滤固体b液体请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作需要的玻璃仪器有 ；固体a名称是 。检验操作得到的无色溶液中cl-的方案是： 。（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： 该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 。（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：有关资料：化学式ca（oh）2caso4baco3baso4mgco3mg（oh）2ksp1.0

18、10一47.110一58.110一91.0810一103.510一51.610一11试剂b的化学式为 。有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂a进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 。实验过程中，若要确保mg2+完全除尽，用广泛ph试纸测定溶液的ph应 。（若离子浓度小于105moll-1可视作已被完全除尽）四计算题25. （10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和no2、o2气体：（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生no2和o2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中 （填“升高”、“降低”、“不变”）（2）现取mgcu(no3)2无水晶体，强热使其分解，得到no2、o2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ml溶液，则：残留固体成分可能是 （用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是 （用只含m的代数式表示）；（3）（2）中m=3.76，n=1.52.试通过计算确定残留固体的成分及其质量。 命