人教版九年级化学下册单元知识总结

1、第八单元金属合金金属资源课题一金属材料、金属材料:1、金属材料“纯金属合金.（1）常温下一般为固态2、金属的物理性质：（90多种）（几千种）（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性。、金属之最:(1)(2)(3)(4)(5)(9)铝 钙 铁 银 铭 汞 锂地壳中含量最多的金属元素。人体中含量最多的金属元素。目前世界年产量最多的金属（铁铝 铜）。导电、导热性最好的金属（银*同金铝）。硬度最高的金属。熔点最低的金属。密度最小的金属。（6）鸨：熔点最高的金属。（8）钺：密度最大的金属。4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合

2、金。j广重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：合金是混合物）: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合 金形状记忆 金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛银合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金备注不锈钢：含铭、馍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、

3、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应点燃2mg +o4al +3o23fe + 2 o2=2mgo点燃2al 2q点燃fesq2mg +o4al +3o2cu + o2 = 2mgo2 = 2al 2q2 = 2cuo注：mgo白色固体注：al 2c3：白色固体注：cuo黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸

4、=盐+ h 2t置换反应（条件：活动性：金属 h ）hso + mg = mgso4 + h 2 t2hcl + mg = mgcl2+ h2 t现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3hso + 2al = al 2(sq) 3 + 3h 2 t 6hcl + 2al = 2a1c13+ 3h2 t现象：反应剧烈，有大量气泡产生。hso +zn = znso4 + h 2 t 2hcl +zn = zncl 2 + h 2 t现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。h2so + fe = feso 4 + h 2 t 2hcl + fe = fecl2+ h2 t现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由

5、无色变为浅绿色。3、金属+盐=另一金属+另一盐置换反应(条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素)fe + cuso4 = cu + feso 4(这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2al + 3cuso4 = al 2(so) 3 + 3cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。cu + 2agno = cu(no) 2 + 2ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：cuso溶液：蓝色 fes。、fecl2溶液：浅绿色fe在参加置换反应 时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应

6、，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1 )金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。(3 )位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(k、ca、na除外)课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原出来。点燃吉沟c +

7、o2co2c + co 2 局 2co3co + fe 2c32fe + 3co 22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：(1)实验开始时先通 co再加热的目的：排出装置内的空气，以免co与空气混合加热(可能会发生爆炸)。(2)实验完毕后继续通入 co的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。(3)尾气的处理：因为 co有毒，所以尾气中的 co气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使 其生成无毒的cg4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe3q )、赤铁矿(主要成分是 fezq)。5、石灰石

8、的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：(1)铁生锈的条件是：铁同时与 q、水接触(铁锈的主要成分：fezq xh2o)。(铜生铜绿的条件：铜同时与 q、水、co接触。铜绿的化学式： cu2(oh)2co)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。j表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。|制成不锈钢。(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、金属资源的保护和利用:1、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液课题一、溶液的形

9、成、溶液:1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物 。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：(1)溶液不一定无色，如 cuso为蓝色 feso 4为浅绿色 fe 2(so)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。(3)溶液的质

10、量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 丰 溶质的体积+溶剂的体积。(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断：(1)固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)。三、物质溶解时的热效应：(1)

11、溶解吸热：如 nhno溶解。(2)溶解放热：如 nao昭解、浓h2so溶解。(3)溶解没有明显热现象：如nacl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶 液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：(1) ca(oh)2和气体楙h乘皆怖j

12、溶解度随温度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 二、溶解度：1、固体的溶解度：(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意：溶解度是指溶质的质量)四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克(2)溶解度的含义：20c时nacl的溶液度为36g 。含义：在20c时，在100克水中最多能溶解 36克nacl。在

13、20c时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质(种类)温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如kno.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 nacl一极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2(4)溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：(1)气体溶解度的定义： 在压弓ii为101kpa和一定温

14、度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。四要素：条件：压强为101kpa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和 单位：升(2)影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离：(1)过滤法：分离可溶物和难溶物。(2)结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 nacl (如海水晒盐)。降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 kno。课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质的质量- x 100%2、在饱和溶液

15、中：溶液的质量溶质质量分数 c%= s x 100% (c s)(注：s表示固体物质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分数/g+s有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：(1)用固体配制：步骤：计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酗:溶液。3、石蕊溶液、酚酗:溶液与酸、

16、碱溶液的反应：石蕊溶液酚mt溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色、常见的酸:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含 fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生成）吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段

17、时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上335%勺碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）:（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色。（2）金属+酸=盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属 h ）h2so

18、 + fe = feso 4 + h 2 t2hcl + fe = fecl2+ h2 t（3）金属氧化物+酸=盐+水feq +6hc1 = 2fecl 3 + 3h 2o （注 fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl 2 + 2h 2o （注 cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸=盐+水hcl + naoh = nacl + h 2o h 2so + 2naoh = nazso + 2h 2o 3、三种离子的检验：试剂现象一clagno 及 hnq产生白色沉淀so2-bacl2及盐酸产生白色沉淀co2

19、-hcl / 石灰水后无色气泡广生/后灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+naco = cacq j +2naohcao +ho = ca(oh) 2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于 物理变化。(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能

20、与空气中的二 氧化碳反应而变质。(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4) cao、ca(oh)、caco的俗名及相互转化关系：cao生石灰 ca(oh) 2：熟石灰、消石灰 caco 3：石灰石、大理石ca(oh)2caco *3u+co2高温cao2、碱的化学性质(具在目似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色。(2)非金属氧化物+碱=盐+水2naoh + co= nazco + h 2o (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2naoh + so= na 2so + h 2

21、o2naoh + so 3 = na 2so + h 2o(3)酸+碱=盐+水naoh + hcl = nacl + h 2o ca(oh) 2 + 2hcl = cacl 2 + 2h 2o2naoh + hso = na 2so+ 2h2o四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液可以导电(原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。酸是由氢元素和酸根 组成的化合物。如：硫酸、硝酸 (hno)j碱是由金属元素(或俊根)和氢氧根 组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh-盐是由金属元素(或俊根)和酸根 组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠土酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子 +

22、金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化 学性质。4、几种离子的检验：变红变红cl石蕊试液0 h酚酉太试液课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水hcl + naoh = nacl + h 2o 2hcl + ca(oh) 2 = cacl 2 + 2h 2ohso + 2naoh = na2so + 2h 2o2、实质：oft+h+ = h2o3、中和反应的应用：(1)改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水 中和。(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。(3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多；不小心被黄蜂刺了(蜂 毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥 皂)的药水。二、溶液酸碱度白表示法一一 ph:1、ph值的范围：0-140714酸性增强 中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中