湖北省黄冈市黄冈中学高三上学期期中考试化学试题及答

1、黄冈中学2015年秋季高三期中考试化学试题试卷满分100分考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23si28s32fe56ga70第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）a侯氏制碱法是先将co2通入饱和nacl溶液后，再通入nh3b新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料cpm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离pm2.5微粒和可溶性吸附物d“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，

2、它是一种新型无机非金属材料2、设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a18gd2o含电子数目为10nab标准状况下，na个hf分子所占的何种约为22.4lc4.5g sio2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3nad常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3na3、已知x、y、z中含同种元素，其中x、w是单质且有如图所示的转化关系，则x、w依次为（）afe，cl2bs，o2cn2，o2 dc，o24、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）a用图a所示装置干燥nh3气体b用图b所示装置蒸发nacl溶液得nacl晶体c用图c所示装置分离有机层

3、与水层，水层从分液漏斗下口放出d用图d所示装置测量氯气的体积5、短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）a工业上用电解熔融氧化物的方法制备c单质b离子半径：cdc熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同d含d的盐溶液都显酸性6、若苯的环上三个氢原子分别被cl、br、i取代，能生成的同分异构体数目是（）a8种b9种c10种 d11种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ana2o2加入h218o中：2na2o22h218o=4na4oh18o2b用惰性电极电

4、解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cuc0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液体积混合d在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3ch3ch2oh2cr2o7213h4cr33ch3coo11h2o8、向含、fe2、br、i各0.1mol的混合溶液中通入cl2，cl2与它们可能发生如下四个反应：cl2h2=so422cl2h，2fe2cl2=2fe32cl，2brcl2=br22cl，2icl2=i22cl。当通入0.2molcl2时，发生的反应是（）a bc d9、已知：2ch3oh（g）3o2（g）=2co2（g）4h2o（1）h1，2co

5、（g）o2（g）=2co2（g）h22h2（g）o2（g）=2h2o（1）h3；2h2（g）o2（g）=2h2o（g）h4co（g）2h2（g）=ch3oh（g）h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）ah10b0h3h4c2h5h10 dh1=h2h32h510、某实验小组依据反应aso432h2iaso33i2h2o设计如图原电池，探究ph对aso43氧化性的影响。测得电压与ph的关系如图。下列有关叙述错误的是（）aph0.68时，甲烧杯中石墨为负极bph=0.68时，反应处于平衡状态cph0.68时，氧化性i2 aso43dph=5时，负极电极反应式为2i2e=i211、有一稀硫酸和稀

6、硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3分别为1mol/l和0.5mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（hno3被还原成no）（）a0.168lb0.112lc0.672ld0.224l12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论a向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有so42bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀生成agcl比agi更难溶c向ch3ch2x中加入少量agno3溶液，加热有浅黄色沉淀生成ch3ch2x中含有brdc2h5oh与浓硫酸170共热，制得

7、的气体通入酸性kmno4溶液kmno4溶液褪色使kmno4溶液褪色的是乙烯13、如图所示，隔板i固定不动，活塞ii可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a（g）2b（g）xc（g），向m、n中通入1mol和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（）a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：b若x3，c的平衡浓度关系为：c（m）3，达到平衡后b的转化率关系为：dx不论为何值，平衡时m、n中的平均相对分子质量都相等14、在1l密闭容器发生反应：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）h=q kjmol1（q0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时

8、间/浓度c（nh3）（moll1）c（o2）（moll1）c（no）（moll1）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法正确的是（）a第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同b反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度c反应在第2min到第4min时，o2的平均速率为0.1875molmin1d在开始反应的前2min内，该反应放出0.2qkj的热量第卷二、非选择题（共58分）15、（7分）某研究小组为了制备na2s2o3，做了

9、如下实验：已知na2s2o3易溶于水，遇酸易分解。i实验原理：na3so3（aq）s（s）na2s2o3（aq）实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置d的作用是_。写出c装置中发生的化学方程式：_。(2)打开k1、关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。(3)当c中溶液的ph接近7时，打开k2、关闭k1并停止加热。(4)将c中为40含50g水的饱和na2s2o35h2o，可得na2s2o35h2o_g16(9分)目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾(na2feo4

10、)是一种绿色氧化剂。（1）制备高铁酸钾(na2feo4)的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的naoh溶液中氧化fe(no3)3制备。请写出该反应的化学方程式：_。（2）测定na2feo4样品纯度：取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠nacr(oh)4溶液的锥形瓶中充分反应；将所得nacro4酸化；在所得nacr2o7溶液中加入指示剂，用1.00moll1的(nh4)2fe(so4)2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00 mol。已知整个过程中发生的反应为下：.cr(oh)4feo42_=fe(oh)3(h2o)3cro42_；2cro422h=cr2o72h2o；cr2o726fe

11、214h=2cr36fe37h2o滴定过程中，能否选用kscn溶液作为指示剂_填(“能”或“否”)；理由是：_。配平反应式：cr(oh)4feo42_=fe(oh)3(h2o)3cro42_nafeo4样品的纯度是_。(保留三位有效数字)17(11分)工业上以锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3、al3、fe2和mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li、

12、so42,另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的ph到6.06.5，过滤，能除去的部分杂质离子是_，然后分离得到浸出液。（2）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去fe2等杂质金属离子，用h2o2将fe2除去的离子反应方程式_；步骤所得滤渣主要成分的化学式是_（3）na2so410h2o是工业生产的一种重要化工原料步骤所得母液溶质主要是na2so4和少量naoh可以向母液中加入适量的_，再通过_、_、过滤、洗涤，得到na2so410h2o晶体。18(7分)（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下

13、列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h0cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)hife2br。9c燃烧都是放热，水由气态变为液态放热；2h5h1=h22h30。10dph 0.68时，电压小于0，反应向左进行，aso33失电子，甲烧杯中石墨为负极；ph=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；phi2；ph = 5时,反应向左进行,负极反应为aso33失电子。11a生成no为0.005mol，生成h2为0.0025mol，一共0.0075mol，即0.168l。12aagi比agcl更难溶，没有白色沉淀出现；c

14、h3ch2x是非电解质，不能电离出br，没有浅黄色沉淀生成；乙烯中混有的so2也可以使kmno4溶液褪色。13b若x=3，m、n中平衡状态相同，(m)=(n)；若x3，随反应进行活塞右移，n中压强小于m，n中反应向右进行的程度更大，达到平衡后b的转化率关系为(m)(n)； d选项中，m、n中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等。14 ca第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。b反应从开始到2min时c(nh3)=0.2mol/l,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/40.2mol/l=0.25mol/l。因此a=1.3

15、5mol/l.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。错误。c反应在第2min到第4min时：v(nh3)=(0.60.3)mol/l2min=0.15mol/(lmin)；v(o2)=“5/4”v(nh3)=5/40.15mol/(lmin)=0.1875mol/(lmin)。正确。d在开始反应的前2min内，nh3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05qkj的热量。错误。15、（7分）（1）吸收过量的so2尾气，防止污染环境；（2分）so2na2co3s= na2s2o3co2；(有加热条件的也给分) （2

16、分）（4）62 （3分）解析：（1）由于浓硫酸和cu片反应产生的so2与c中的物质反应会有过量，所以b和d可以用来吸收过量的so2尾气，防止污染环境。c中的反应为：so2na2co3s= na2s2o3co2；（4） a中的浓硫酸和cu片足量可知，so2足量。由图像2可知，40na2co3的溶解度为53g，则含0.05l水的溶液中含na2co30.25mol，而s为10g，结合c中的反应：so2na2co3s= na2s2o3co2可知，na2co3完全反应，所以na2s2o3生成0.25mol。故na2s2o35h2o为0.25mol即62g。16、（9分）（1）3naclo2fe(no3)

17、310naoh=2na2feo43nacl6nano35h2o（2分，写离子方程式0分）（2）否（1分）只要反应开始进行就会生成fe3，不能指示滴定终点（1分）1；1；3h2o；1；1； 1oh（2分）77.5%（3分）解析：（1）根据题干信息：在naoh溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式；3naclo2fe(no3)310naoh=2na2feo43nacl6nano35h2o（2）反应只要开始进行就会生成fe3，所以不能用kscn作为指示剂。反应中cr的化合价从3价升高到了6价，失去了3mol电子；fe元素的化合价从6价降低到了3价，得到了3mol电子，根据电子守恒、元素守恒来配平方程式

18、；即cr(oh)4feo42 3h2o =fe(oh)3(h2o)3 cro42oh。根据发生的反应得到如下关系：na2feo4cro420.5cr2o723fe2所以样品的纯度为（28.00ml1031.00moll1166g.mol1）100%/32.00g=77.5%。17、（11分）（1）fe3； al3；（2分）（2）fe22h2h2o2=2fe32h2o（2分）fe(oh)3、caco3、mg(oh)2（全对得3分，不全得1分）（3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸）（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）解析：（1）结合题干所给信息可知，调节溶液的ph到6.06.5时，fe3、al3已完全

19、沉淀，对应生成的产物为fe(oh)3、al(oh)3；（2）h2o2在酸性条件下可以将fe2氧化为fe3，再调节ph将fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。所以，离子反应式为fe22h2h2o2=2fe32h2o；通过加入h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液，剩余的ca2转化为caco3，而杂质mg2则转化为比微溶物mgco3更难溶解的mg(oh)2。所以，步骤所得滤渣主要成分是fe(oh)3、caco3、mg(oh)2；（3）将naoh杂质转化为na2so4，可以向母液中加入适量的h2so4；而为了得到带结晶水的na2so4，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。18、（7分）（1）a（2分）（2

20、）ch48e10oh=co327h2o （3分）（3）ch4（2分）解析：（1）a原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择a项（2）ch48e10oh= co327h2o未配平不给分，生成物未写成co32不给分该条件是在koh溶液中进行，因此生成的co2会与koh反应生成co32（3）ch419、（9分）（1）（2分）（2）乙二醇；不能；乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。（各1分）（3）d（2分）（4）250（2分）解析：（1）若写成也给分。（2）乙二醇；不能；乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。（3）d（4）250pet的链节中eg和tpa的物质的量比为11，现eg的物质的量比tpa多4，则高分子链的两端应都是eg的成分，即eg单体数目比tpa多1。通过计算知，1/n=0.004，n=250。20、（15分）答案：（1）