山东省烟台市高三化学下学期3月月考试卷(含解析)

1、2015-2016学年山东省烟台市栖霞三中高三(下)月考化学试卷(3月份)、选择题(共15小题，每小题3分，满分45分)1.a b. c. d.2.a c.3. a 4.卜列表达正确的是(氧族元素包括氧、硫、锡、薪、针naq固体中的阳离子和阴离子个数比为1： 1h d t、h+可以用来表示氢元素的四种同位素 表示金属元素名称的汉字不一定都含“车”旁 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(2so+q?2sqb. co+hd (g) ?co+h2 co+ho?hcod. h+oh?h2o 下列元素中，属于第三周期的是(氢b. 已知：器中充入是(碳c.氧d.氯co (g) +3h2 (g) ?

2、choh(g) +h2o (g) h=- 49.0kj?mol 1. 一定条件下，向体积为 1l 的密闭容1mol co2和3mol h2,测得co和choh(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中，正确的)率向oh/1l.wichjoh0l750125升高温度能使ancch.ohi7增大b.c.d.5.反应达到平衡状态时，co的平衡转化率为75%3 min时，用co的浓度表示的正反应速率等于用 从反应开始到平衡，h的平均反应速率 u ( h)有a、b c、d四种金属，当 a、b组成原电池时,choh的浓度表示的逆反应速率=0.075mol/ (l. min)电子流动方向b与c构成原电池

3、时，电极反应式为：c2+2e-c, b- 2e-b2+则a、a- b;当a、d组成原电池时，a为正极；b c、d金属性由强到弱的顺序为 ()a 6. a c. 7. a b. c. d. 8.a b c db. a b d cc d a bcd d c a b下列物质不属于同分异构体的是( 葡萄糖和果糖b.蔗糖和麦芽糖甘氨酸和硝基乙烷d.淀粉和纤维素下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( 银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀卜

4、列描述正确的是(空一系统命名：2 -乙基丙烷8.c.d.9.ab.c.d.10.a b.c.d.rhch：由分子式为gho组成的物质一定是纯净物正丁烷和异丁烷互为同系物互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似以下说法正确的是()将ph=4的醋酸溶液稀释后，h+浓度增大常温下，0.01l ph=10的naoho(加水稀释到10l,此时溶液的 改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大ph=7常温下0.1mol?l 1醋酸溶液的ph=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液ph= (a+1)卜列各溶液中,5l 1.2mol?l2l 0.8mol?lna+浓度最大的是(的n&so

5、溶液的 naoh1l 1mol?l 1 的 naco溶液4l 0.5mol?l 1 的 nacl 溶液11.制取水煤气的反应为 c (s) +ho(g) co(g) +h2 (g) ahi 0,欲提高反应的速率和 c (s)的转化率,可采用的措施为(a降温b.增大水蒸气的浓度c.增大c (s)的量d.增大压强12.下列过程未发生化学变化的是()a使用加碘盐时经高温爆炒b.碘受热升华c.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气d.变色玻璃经日光照射13 .当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的co和h2o的物质的量总是相等的是( )a乙醇、乙醛 b.乙烯、丁烯 c.苯、苯酚 d.甲烷

6、、甲醇14 .下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是()ab.c.d.原子半径的大小顺序是氢化物的沸点：高于氢化物的稳定性：比强最高价氧化物对应水化物的酸性：比强15 .某密闭容器中充入等物质的量的a和b, 一定温度下发生反应 a (g) +xb (g) ?2c (g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确的是()a 30min时降低温度，40min时升高温度b.反应方程式中的 x=1 ,正反应为吸热反应c. 8min前a的平均反应速率为 0.08mol/ (l?min)d. 30min40min间该反

7、应使用了催化剂二、解答题(共10小题，满分35分)16.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3q、fezq、feq sio2)为原料制备高档颜料-铁红(fezq),具体生产流程如下：试回答下列问题：(1) “酸溶”过程中 fe3o4发生反应的离子反应方程式为 ;(2)实验室实现“步骤h”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤iv中应选用 试剂调节溶液的ph (填字母编号).a稀硝酸 b .氢氧化钠溶液c .高镒酸钾溶液d .氨水(3 )检验步骤出已经进行完全的试剂是 ;(4)步骤v的反应温度一般需控制在35c以下，其目的是 ;(5)步骤v1中发生反应的化学反应方程式为 ;(6)步骤

8、v中，feco达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 ph为8.5 , c ( fe2+) =1x10 6 mol/l .试 判断所得的feco中是否含有fe (oh 2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由. (已 知：kspfe (oh 2 =4.9 x 10 17) .(7)欲测定硫铁矿矿渣中 fe元素的质量分数，称取 ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的h2c2,充分反应后加入 naoh液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称 得残留固体bg,测得该样品中fe元素的质量分数为 .17.浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质x

9、、化合物m和无色液体，化合物 m中所有原子均达到8电子的稳定结构.2mol m加热分解生成1mol氧化产物x和2mol无色气体y, y遇到空气呈现红 棕色.(1)镁与气体 x反应产物的电子式 .(2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为.(3)化合物m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 .18.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1: 3反应生成的物质丙自燃引起的.某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g?l7.过滤后向滤液(假设乙全部

10、逸出)中加入足量的naoh液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀， 过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为 24g .已 知气体乙可溶于水.请回答下列问题：(1)甲的化学式为.(2)丙在盐酸中反应的化学方程式为 .(3)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深,其原因是(用离子方程式表示)(4)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号) .a石油入罐前脱硫b .定期用酸清洗罐体c .罐体内壁涂刷油添一d .罐体中充入氮气.19.下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题:(1)试管c 口部的棉团上(碱过量)发生反应的离子方程式是 (2)反应一段时间后，停止反应，

11、将b试管中的溶液加热， 可以观察到.试管c中溶液变浑浊,则证明so具有性.,如果浸nahcom (过(3)试管c口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸nahcob液，其作用是 量)，则发生反应的化学方程式是 .(4)如将b试管换成d试管，并从直立导管中向bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以20.如图是实验室制取乙快气体及乙快的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略.(1)实验室制取乙快时，分液漏斗中的液体a通常是(2)圆底烧瓶中生成乙快的化学方程式是 ;(3)硫酸铜溶液的作用是 ;(4)将通过硫酸铜溶液的气体通入澳的四氯化碳溶液中，反应的方程式是 若改为通入酸性高镒酸钾溶液中

12、，现象是 ;(5)乙快与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是21.甲同学探究 no的氧化性；设计了如下实验装置：(1)该装置的明显缺陷是：(2)实验开始后，发现 zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为hno被还原生成nh+写出反应的离子方程式： 如何验证该猜想： (3)重新调整hno浓度后，发现 a中有红棕色气体逸出，设计实验，证明no具有氧化性(药品意选择，合理即可)步骤现象结论取少量c中反应后的溶液置于试管中,no2具有氧化性(4)乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：假一：no氧化了 so2假设二：hnor化了 sc32问题1:假设二 (“是”或“否”)合理,理

13、由：(用化学方程式回答)问题2:若要验证no具有氧化性,你的实验方案是:xi：肛 .,-i .22,使一定质量的锌与 100ml 18.5mol?l 浓硫酸充分反应.(1)若锌完全溶解，同时只生成so气体3.36l (标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)(2)若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6l ,并将反应后的溶液稀释至1l,测得溶液中c (h+)为1.0mol?l二求混合气体中各组分的体积比.23 . a、b、c是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关其中化合物d也是日常生活中常见的化合物，在

14、一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化:化合物d| + 3 单质甲| * 3 |化合物a +2 |化舍物至回答下列有关问题：(1)在a、b、c d四种化合物中，所含元素相同的是 和.(2)常温下，a和b是通过什么途径转化为 c的.(3)目前，化合物b在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是.(4)化合物d有一种同分异构体，其结构简式是 .24 .如下图转化关系能合成 e、f两种有机高分子化合物，其中 e为缩聚产物，f为加聚产物.a中含有苯环 (苯环上的一硝基代物仅一种)，a的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1: 2: 6: 1; j能发生银镜反应；c中滴

15、入浓澳水能产生白色沉淀；g能使澳的四氯化碳溶液褪色.已知以下信息：a,在稀碱溶液中，澳苯难以发生水解反应；b.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应， 如：chchoh 2-chcho+hd.回答下列问题：(1) i中官能团的名称为.(2) h的结构式为.(3) dg的反应类型是.(4) 1molb与足量cu (oh 2反应可生成 gcmo.(5) f的结构简式为.(6) 写出下列反应的方程式：a与足量稀naoh共热的离子方程式.ae的化学方程式 .(7) c的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种(不考虑立体异构).分子式为qho既含有酚羟基又含有竣基.25.

16、 a、b是中学化学里常用的物质，其中 b是单质，a是化合物；f是红棕色气体，i是红褐色沉淀.它们之 间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示.已知，i、l两种物质中除了含不同价态的 b元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18).请回答：a的浓溶液(1) b和a的浓溶液在常温下难反应，原因是 .但加热后，却可以，请写出反应的化学方程(2)写出f和g相互转化的化学方程式：f-g;a-h.(3) l转化成i的现象是；有关的化学方程式3月份)2015-2016学年山东省烟台市栖霞三中高三(下)月考化学试卷(参考答案与试题解析一、选择题(共15小题，每小题3分,满分45分)1.

17、下列表达正确的是()a氧族元素包括氧、硫、锡、薪、针b. naq固体中的阳离子和阴离子个数比为1： 1c. h d t h+可以用来表示氢元素的四种同位素d.表示金属元素名称的汉字不一定都含“车”旁【考点】元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质.【分析】a.氧族元素包括氧、硫、硒、硫、针；b. naq固体中的阳离子是 na+,阴离子是 o2(过氧根)；c.质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；d.金属元素除金、汞外，其他都是“车”旁；【解答】解：a.氧族元素包括氧、硫、硒、薪、针，注意硒与锡元素的名称的区别，故 a错误；b. naq固体中的阳离子是 na+,阴离子

18、是 02(过氧根)，阳离子和阴离子个数比为 2： 1,故b错误；c. h d t表示氢的同位素，h+表示氢离子，可以说成：h d t、h+可以用来表示氢元素的四种不同微粒,故c错误；d.元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“车”旁，表示金属元素名称的汉字不一定 都含“车”旁，故d正确；故选d.2.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()a 2so+q?2sqb. co+ho (g) ?co+h2c. co+ho?hcod. h+oh ?h20【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题.【解答】

19、解：a、b、c中的反应中均为有气体参加的反应，只有d为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响， 故选d.3.下列元素中，属于第三周期的是(a氢b.碳c.氧d.氯【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断.r c元素原子的核外电子排布式为 g o元素原子的核外电子排布式为 d cl元素原子的核外电子排布式为 故选d.【解答】 解：a、h元素原子的核外电子排布式为1s1,电子层数为1,故处于第一周期，故 a不选；1s22s22p2,电子层数为2,故处于第二周期，故 b不选；1s22s22p4

20、,电子层数为2,故处于第二周期，故 c不选；1s22s22p63s23p5,电子层数为3,故处于第三周期，故 d选;4.已知：器中充入co (g) +3h2 (g) ?choh(g) +h2o (g) h=- 49.0kj?mol 1. 一定条件下，向体积为 1l 的密闭容1mol co2和3mol h2,测得co和choh(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中，正确的b.c.d.反应达到平衡状态时，co的平衡转化率为75%3 min时，用co的浓度表示的正反应速率等于用choh的浓度表示的逆反应速率从反应开始到平衡，h2的平均反应速率 u ( h2) =0.075mol/ ( l.

21、min)【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【分析】a、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变 化；r根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；g 3 min时，choh和co的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；口根据v=/&计算其平均反应速率.at【解答】解：a、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使n(ch30h)门(cq#减小，故a错误;r反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00 -0.25 ) mol/l ,所

22、以其转化率q. 00-0. 25)q1/ll oomolzl=75%故b正确;c 3 min时，choh和co的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故c错误;口从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率(1. oa-o.应速率 u (h) =0.225mol?l ”minlomin=0.075mol?l /min二h2的平均反故选b.5 .有a、b c、d四种金属，当 a b组成原电池时，电子流动方向 zb;当a d组成原电池时，a为正极； b与c构成原电池时，电极反应式为：c2+2ec,b-2e-b2+则a、bc、d金属性由强到弱的顺序为（）a a b c db. a b d cc

23、d a bcd d c a b【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.【分析】原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性.【解答】 解：当a、b组成原电池时，电子流动方向zb,则金属活泼性为 a b;当a、d组成原电池时，a为正极，则金属活泼性为 da;b与c构成原电池时，电极反应式为：c2+2e-c, b- 2e-b2+, b失去电子，则金属活泼性为 bc,综上所述，金属活泼性为 d a bc,故选c.6 .下列物质不属于同分异构体的是（）a葡萄糖和果糖 b.蔗糖和麦芽糖c.甘氨酸和硝基乙烷 d.淀粉和纤维素【考点】有机化合物

24、的异构现象.【分析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断.【解答】解：a.葡萄糖与果糖的分子式相同，都为ghhq,二者的结构不同，属于同分异构体，故 a错误；b.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都为c2h22o1,二者的结构不同，属于同分异构体，故 b错误；c.甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但结构不同，分别为h2nchcooh chchno,是同分异构体，故 c错误;d.淀粉和纤维丝白分子式为（ qhwq） n,但n不同，即分子式不同，所以不是同分异构体，故 d正确；故选d.7 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗8 .当镀锡铁

25、制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】 金属的电化学腐蚀与防护.【分析】a.纯银器主要发生化学腐蚀；b.铁比锡活泼，易被腐蚀；c.海轮外壳连接锌块，锌为负极；d.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极.【解答】解：a、银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，不是电化学反应，故a错误；r fe比sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故b错误;g在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁

26、被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；口钢管与电源的正极相连， 则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故d错误；故选c.8.下列描述正确的是()a系统命名：2-乙基丙烷rhchi，b.由分子式为gho组成的物质一定是纯净物c.正丁烷和异丁烷互为同系物d.互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似【考点】有机化合物命名；芳香煌、煌基和同系物.【分析】a.主链不是最长；b. c2ho可能为乙醇，也可能为二甲醛；c.结构相似，组成上相差1个或若干个ch原子团的物质互称同系物，在正丁烷与异丁烷分子式相同；d.结

27、构决定性质.【解答】 解：a.主链不是最长，名称为2-甲基丁烷，故 a错误；8 . gho可能为乙醇，也可能为二甲醛，可能是混合物，故 b错误；c.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 c错误；d.同系物结构相似，性质也相似，故d正确.故选d.9 .以下说法正确的是()a将ph=4的醋酸溶液稀释后，h+浓度增大b.常温下，0.01l ph=10的naoho(加水稀释到10l,此时溶液的ph=7c.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大d.常温下0.1mol?l -1醋酸溶液的ph=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液ph= (a+1)【考点】ph的简单计算；弱电解

28、质在水溶液中的电离平衡.【分析】a. ph=4醋酸稀释促进电离，但其电离增大采用小于溶液体积增大程度；b.常温下，0.01lph=10的naoh液加水稀释到10l,溶液接近中性；c.醋酸电离平衡正向移动，但醋酸电离程度不一定增大；d.醋酸钠抑制醋酸电离.【解答】 解：a. ph=4醋酸稀释促进电离，但其电离增大采用小于溶液体积增大程度，所以溶液中h+浓度减小，故a错误；b.碱性溶?稀释 ph只能无限接近于中性，但不可能呈中性，故 b错误；c.增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小，故 c错误；d.醋酸钠抑制醋酸电离，溶液的ph增大，所以常温下 0.1 mokl1醋酸溶液的ph=a,加入适量的醋酸

29、钠固体能使溶液ph=(a+1),故d正确； 故选d.10.下列各溶液中，na+浓度最大的是()a 5l 1.2mol?l 1 的 na2so 溶液b. 2l 0.8mol?l 1 的 naolh液c. 1l 1mol?l 1 的 n&co溶液d. 4l 0.5mol?l 1 的 nacl 溶液【考点】物质的量浓度.【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度x电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关， 据此结合选项判断.【解答】 解：a 5l 1.2mol?l 1 的 naso溶液中 na+浓度为 1.2mol/l x 2=2.4mol/l ;b 2l 0.8mol?l 1 的 naolh液中 na

30、+浓度为 0.8mol/l x1=0.8mol/l;c 1l 1mol?l 1 的 naco溶液中 na+浓度为 1mol/l x 2=2mol/l ;口 4l 0.5mol?l 1 的 nacl 溶液中 na+浓度为 0.5mol/l x1=0.5mol/l;所以na+浓度最大的是a,故选a.11.制取水煤气的反应为 c (s) +h2o(g) co(g) +h2 (g) ahl 0,欲提高反应的速率和 c (s)的转化率, 可采用的措施为()a降温b.增大水蒸气的浓度c.增大c (s)的量d.增大压强【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素.【分析】 提高反应的速率即可以升温、升

31、压、增加浓度等；提高c 的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】 解：a.降温，反应速率减慢，故 a错误；b.增大水蒸气的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，c的转化率也增大，故 b正确；c.增大c （s）的量，平衡不移动，故c错误；d.增大压强，反应速率增大，但平衡逆向移动，c的转化率减小，故 d错误.故选 b12下列过程未发生化学变化的是（）a使用加碘盐时经高温爆炒b.碘受热升华c.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气d.变色玻璃经日光照射【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】发生化学变化的特点是有新物质生成，物质的状态、密度的变

32、化属于物理性质，结合题中物质的性质和反应的特点解答该题【解答】 解：a.使用加碘盐时经高温爆炒，碘酸钾分解而变质，属于化学变化，故 a不选；b.碘受热升华，由固体变为气体，属于物理性质，故 b选；c.氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，属于化学变化，故 c不选；d.变色玻璃种含有碘化银、澳化银等，在光照条件下分解生成卤素单质和银，为化学变化，故d不选.故选 b13.当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的 co和h2o的物质的量总是相等的是 （）a乙醇、乙醛 b.乙烯、丁烯 c.苯、苯酚 d.甲烷、甲醇【考点】有机物实验式和分子式的确定【分析】根据两种有机物总质量一定时

33、，以任意比例混合后，在足量的氧气中充分燃烧后生成的co2 和 h2o 的量总是相同，则有机物分子中都满足c原子与h原子数目之比是定值为1: 2即可.【解答】解：a乙醇分子中c原子与h原子数目之比为2: 6=1: 3,乙醛分子中c原子与h原子数目之比为4： 10=2： 5，故 a 不符合；r乙烯分子中 c原子与h原子数目之比为2: 4=1: 2, 丁烯分子中c原子与h原子数目之比为4: 8=1: 2, 故 b 符合；g苯分子中c原子与h原子数目之比为6: 6=1: 1,苯酚分子中 c原子与h原子数目之比为 6: 6=1: 1,故 c不符合；口甲烷分子中c原子与h原子数目之比为1: 4,甲醇分子中

34、c原子与h原子数目之比为1: 4,故d不符合； 故选：b14下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（）a原子半径的大小顺序是b.氢化物的沸点：高于c.氢化物的稳定性：比强d.最高价氧化物对应水化物的酸性：比强【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的 增大而增大r同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的 沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的g同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而

35、减小.口同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小.【解答】解：a、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径的大小顺序是下，故 a错误.r同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的 沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的；如果该主族为第iva族，氢化物的沸点：高于；如果该主族属于第va族或第wa,氢化物的沸点：高于，故 b错误.g同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而减小，所以氢化物的稳定性：比强，故误.d同一主族

36、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小, 物的酸性：比强，故 d正确.故选d.所以最高价氧化物对应水化15.某密闭容器中充入等物质的量的a和b, 一定温度下发生反应 a (g) +xb (g) ?2c (g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确的是()c(rnol/l)20ab.c.d.20 x30min时降低温度，40min时升高温度反应方程式中的 x=1 ,正反应为吸热反应8min前a的平均反应速率为 0.08mol/ (l?min)30min40min间该反应使用了催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变

37、化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.【分析】a由图象可知，衡状态，故不能是温度变化,衡不移动，故是降低了压强,30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平由开始到达到平衡,a、b的浓度减少的量相同，由此可知x=1,则改变压强平40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行；r由开始到达到平衡,a、b的浓度减少的量相同，由此可知x=1,则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应;g反应从开始到 8min内a浓度减少了 0.64mol/l

38、 ,根据v=acat计算v (a)；口由a中分析可知，30min40min,速率降低，平衡不移动，为降低压强.【解答】 解：a.由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强,40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故a错误;b.由开始到达到平衡，a、b的浓度减少的量相同，由此可知x=1,则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应， 故b错误；c.反应从

39、开始到 8min内a浓度减少了 0.64mol/l ,故a的反应速率为=0.08 mol/ (l?min),故c正确；d.由a中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故 d错误；故选：c.二、解答题(共10小题，满分35分)16.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3q、fezq、feq sio2)为原料制备高档颜料-铁红(fezq),具体生产流程如下：试回答下列问题：(1) “酸溶”过程中 fesq发生反应的离子反应方程式为(2)实验室实现“步骤h”中分离操作所用的玻璃仪器有 试剂调节溶液的ph (填字

40、母编号).fe3ox+8hh=fe2+2fe3+4h2o ;漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤iv中应选用a稀硝酸 b .氢氧化钠溶液(3 )检验步骤出已经进行完全的试剂是(4)步骤v的反应温度一般需控制在c .高镒酸钾溶液kscnb 液： 35c以下，其目的是防止nhhco分解，减少fe2+的水解(5)步骤v1中发生反应的化学反应方程式为4fecg+o%2fe2c+4co(6)步骤v中，feco达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的ph为8.5 , c ( fe2+) =1x10 6 mol/l .试判断所得的feco中是否含有fe (oh 2否 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由.(已知

41、：gfe (oh 2 =4.9 x 10 17) 溶液中 c (fe2+) ?c (oh) 2=1 x 10 6x ( 1 x 10 5.5) 2=1 x 10 17vkpfe (oh)2 =4.9x10 ; 故无 fe (oh 2沉淀生成.(7)欲测定硫铁矿矿渣中一fe元素的质量分数，称取 ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的h2c2,充分反应后加入 naoh液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg,测得该样品中fe元素的质量分数为% .a【考点】制备实验方案的设计.【分析】 硫铁矿烧渣加入硫酸后金属氧化物反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，酸性

42、氧化物sio2不能发生反应，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁溶液，调节ph后加入碳酸氢俊溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还 原反应，可生成氧化铁.(1)酸溶过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水；(2)根据分析可知，步骤h为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤iv中调节ph值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，由于加入了nhhco溶液，所以溶液中含有 nh+;(3)步骤出是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤出已经进行完全，即溶液中没有铁离子；(4)步骤v是加入碳酸氢钱产

43、生碳酸亚铁溶液，温度过高，亚铁离子水解程度增大，同时加入的碳酸氢钱不 稳定，受热容易分解；(5)步骤v1中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁；(6)由题中数据可知， 溶液中 c (fe2+) ?c2 (oh) =1x106x (1x10 5.5) 2=1x10 17kspfe (oh 2 =4.9x10 ； 故无fe (oh 2沉淀生成；(7)根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，可计算铁元素的质量，由铁元素守恒可知样品中铁元素的质量，以此计算质量分数.【解答】解：硫铁矿烧渣加入硫酸后金属氧化物反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，酸性氧化物 sio2不能发生反应，过滤后得到

44、的滤渣为二氧化硅， 滤液中加入过量铁粉，硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁溶液，调节ph后加入碳酸氢钱溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化 还原反应，可生成氧化铁.(1)酸溶过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸溶”过程中fe3o4发生反应的离子方程式为fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o,故答案为：fe3q+8h+=fe2+2fe3+4h2o;(2)根据分析可知，步骤n为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤iv中调节ph值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，由于加入了nhhco溶液，所以溶液中含有 nh+,故用氨水较好，