杭州市科学中考知识点整理汇编18475

1、2015年杭州市科学中考知识点整理汇编物质科学1.物质的物理变化和化学变化（1）描述物理变化和化学变化。没有产生新物质的变化叫物理变化；产生新物质的变化叫化学变化。项目物理变化化学变化区别没有其他物质生成。生成了其他物质。本质本质是分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形态改变或三态变化。本质是分子或粒子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合形成新物质的分子或粒子。伴随现象物质的形状、状态、大小等发生变化。燃烧、变色、放出气体、生成沉淀。联系化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。（2）列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。物理变化：榨取果汁，研碎胆矾，水结冰，摩擦

2、生热，铁水铸成锅。化学变化：苹果腐烂，面包发霉，菜刀生锈，植物光合作用产生氧气和有机物。2.物质主要的物理性质和化学性质（1）描述物质主要的物理性质和化学性质。项目物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等。区别是否通过化学变化表现出来。（2）说出物质的密度、比热容、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等主要性质的含义，并能辨认出它们是物理性质还是化学性质。密度（物理性质）：物质每单位体积内的质量。比热容（物理性质）：单位质

3、量物质的热容量，即单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。熔点（物理性质）：在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。沸点（物理性质）：在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。导电性（化学性质）：物体传导电流的能力。溶解性（化学性质）：指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。酸碱性（化学性质）：物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理

4、论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。（3）辨认常见的导体和绝缘体。导体：金属，石墨，大地，人体，酸碱盐溶液等。绝缘体：塑料，橡胶，陶瓷，木头，纸等。（4）举例说明外界条件（如温度、压强等）能影响物质的性质。如下表可得温度和压强能影响物质的某些性质。一个标准大气压时co2在某些溶剂中的溶解度（单位：ml/g）温度/溶解度溶剂-60-40-2002030甲醇6624.511.46.34.13.6丙酮1275024138.26.6甲苯8.74.44.03.53.02.8co2在水中的溶解度（单位：ml/g）压强/大气压温度/025507510011.790.7520.4

5、230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73（5）用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。比如，冰的密度比水小，因此水结冰后体积会膨胀，这就是装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室后容易被冰胀破，以及寒冷地区冬天水管被冻裂的原因；由于水的比热容较大，所以汽车发动机用水作为冷却剂；由于在一定的温度下，用压缩体积的方法也可以使气体液化，人们通过在常温下压缩体积，将丁烷气体液化储存在气体打火机里，将石油气液化储存在钢罐里。3.物质的密度（1）知道物质密度的定义，掌握密度的概念。单位体积的某种物质的质量，叫做这种物质的密度。（2

6、）会应用公式 进行有关计算。（3）记住水的密度1.0103千克/米3和水银的密度13.61.0103千克/米3。（4）知道测定物质密度的方法。用天平、量筒、烧杯、细线等测量不溶于水、不与水反应的密度大于水的物体的密度；用针压法测量不溶于水、不与水反应的密度小于水水的物体的密度；参照第一种方法，在量筒中盛放一定量的细沙可以测出溶于水或与水反应的物体的密度。4.熔点（1）了解熔化和凝固现象，会描绘晶体熔化图像。注意晶体有一定熔点，非晶体则无一定的熔点即可。（2）知道晶体熔化时的温度叫熔点。（3）记住冰的熔点为0。熔点和凝固点的数值相等，所以冰的凝固点也为0。（4）了解晶体熔化过程中要吸热，凝固过程

7、中要放热。（5）说出晶体和非晶体的主要区别。晶体可以自发地生长成规则的集合多面体形态，非晶体形态则为不规则浑圆状；晶体有一定的熔点，非晶体无一定的熔点。五.沸点（一）了解汽化、液化、升华和凝华现象。1、汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。2、液化是物质从气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100的水蒸气比100的沸水对人的烫伤要厉害得多。3、升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程。升华需要吸热，凝华会放热。（二）了解汔化过程中要吸热，液化过程要放热。记住纯水在标准大汽压下的沸点的温度。液体汽化时要吸收大量的热，它有

8、两种表现形式蒸发和沸腾。气体液化时要放出大量的热，所以100的水蒸气比100的沸水对人的烫伤要厉害得多。纯水在标准大汽压下的沸点的温度100。（三）区别蒸发与沸腾。两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。六.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表（一）说出饱和溶液的概念。把在一定条件下，在一定的溶剂里不能继续溶解某种溶

9、质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（二）知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。不饱和溶液可以通过增加溶质,蒸发溶剂 ,降低温度（一般情况下）等方法转化为饱和溶液。饱和溶液可以通过增加溶剂,升高温度（一般情况下）等方法转化为不饱和溶液。（三）列举影响物质溶解性的一些因素。在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降

10、低。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。（四）理解物质溶解度的含义。在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（五）会查看溶解度表七外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质的溶解度的影响物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。（二）水1.说出水点解

11、后的产物 水电解后产生了氢气和氧气2.描述水的组成 水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)3.知道水的主要物理性质和化学性质水的物理性质颜色无色沸点100气味无味凝固点0状态常温常压下液态水的异常现象4时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上4.知道水是良好的溶剂，列举其他常见溶剂常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等5.说出溶液的组成和特点溶液：由溶质溶解于溶剂后形成

12、的均一的、稳定的混合物6.辨认溶液、悬浊液、乳浊液名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水7.列举常见悬浊液、乳浊液8.理解溶质质量分数溶质质量与溶液质量的比值（没有单位）9.进行简单计算溶液的质量 = 溶质的质量溶剂的质量溶液中溶质的质量分数m溶质/m溶液 100%溶液中溶质的质量分数s/s+100 100%10.配置一定溶质质量分数溶液的步骤与操作a、计算（溶剂和溶质的质量或体积）b、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) c、溶解（后

13、装瓶，并贴上标签） 11.配置方案12.地球上的水体与比例海洋水：海水约占地球水总量的96.53%陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%13.水体污染及防治工业产生的废气、废水、废渣及生活用水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水体受到污染14.净化水的方法和原理水的净化：沉淀、过滤、蒸馏（1） 沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2） 过滤法把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴

14、：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶实验注意 1.烧瓶底部加碎石片防止爆沸 2.冷凝水下进上出 3.装液量不超过烧瓶的1/215.节约用水，水是生命之源水与生命： 一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。每年的

15、3月22日为“世界水日”我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。(三)空气 1、空气成分按体积分数计算是:氮(n2)约占78%，氧(o2)约占21%，稀有气体约占0.94%,二氧化碳(co2)约占0.03%2、在自然状态下空气是无味无臭的。空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物需要呼吸氧气。此外植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。3、证明大气压强的存在： a 马德堡半球实验 b 杯中水不倒出的实验4、 特点：a 各个方向都有大气压强 b 大气压强随高

16、度的升高而减小。 高度高，空气密度小 应用： 高山反应。 c 流速大，压强小。机翼下侧流速小于上侧，所以下侧压强大于上侧用压强解释生活中的现象：关键抓住变化后形成压强差。5、 大气压强的单位：帕 一个标准大气压为1.01*105帕，或等于760毫米汞柱（10高水）6、 高压区：空气下降，天气晴朗，空气干燥 低压区：空气上升（遇冷） 多为阴雨天气7、 气压与沸点的关系： 1. 气压增大，沸点升高 实验手段：往里充气，原来沸腾的水停止沸腾，温度计温度升高。 应用：高压锅2. 气压降低，沸点减小 实验手段：往外抽气，原来不沸腾的水重新沸腾。氧气二氧化碳物理性质1、无色气体 2、能溶于水 3、密度比空

17、气大 1.977g/l 4、干冰固态co2易升华化学性质1、既不能燃烧,也不支持燃烧 2、co2不能供给呼吸3、co2与水的反应co2+h2o =h2co3h2co3h2o+co24、co2与石灰水的反应co2ca(oh)2caco3 h2o(用来鉴定co2）二氧化碳用途1、通过空气中二氧化碳的含量不可多、不可少的实施,以及二氧化碳不支持燃烧的实验,培养学生对辩证唯物主义的对立统一的认识2、通过对温室效应、人工降雨、溶洞等景观的简介,培养热爱自然保护环境意识二氧化碳实验室制备：实验器材试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火

18、柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.（3）气体导出管放入集气瓶中,导管口应处在集气瓶的瓶底处.（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生.（5）片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上放在桌子上备用.要点：（1）实验室制取二氧化碳,如选用大理石为原料,则不能选用稀硫酸.因为生成的碳酸钙是微溶性物质,它包裹在大理石表面,使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止.（2）实验室制取

19、二氧化碳可用启普发生器,以便随制随用.（3）收集二氧化碳气体也可用排水法,但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液,它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步! 二氧化碳与水反应二氧化碳的检验:所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳。检验将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。ca(oh)2+co2 caco3 + h2o二氧化碳水溶液呈弱酸

20、性，会让红色的酚酞变无色。使用澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则有co2用燃着的木条插入集气瓶口，如果木条立即熄灭，则有co2臭氧层的作用：其一为保护作用，臭氧层能够吸收太阳光臭氧层阻挡紫外线中的波长306.3nm以 下的紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。所以臭氧层犹如一件保护伞保护地球上的生物得以生存繁衍 。其二为加热作用，臭氧吸收太阳光中的紫外线并将其转换为热能加热大气。其三为温室气体的作用，保护措施：爱护臭氧层,要求我们每个人都采取实际行动去少用或者不用对臭氧层有损害的氟氯碳、哈龙、氯氟烃、甲基溴等物质,因为使用包含这些物质的产品会导致对臭氧层的消耗. 下面列举在日常生

21、活中含有消耗臭氧层物质或生产中使用这些物质的物品：冰箱、空调等制冷设备（包括家电、运输制冷、工商制冷）、泡沫（大量存在于沙发、一次性发泡餐盒、汽车内饰发泡件、保温喷涂）、灭火剂、气雾剂（摩丝、杀虫剂、外用药喷雾剂）、清洗剂、膨胀烟丝等.温室效应的成因: 1.人口剧增因素 2.大气环境污染因素 3.海洋生态环境恶化因素 4.土地遭侵蚀、沙化等破坏因素 5.森林资源锐减因素 6.酸雨危害因素 7.物种加速绝灭因素 8.水污染因素 9.有毒废料污染因素 大致原因 （1）：排放温室气体 （2）：工业生活度热 （3）：植被被破坏 （4）：人口巨增温室效应的利弊: 温室有两个特点：温度较室外高、不散热。

22、生活中我们可见的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让阳光直接照射进温室，加热室内空气；而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让市内的热空气向外散发，使市内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。 由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会使地球上的病虫害增加，土地干旱，沙漠化面积增大，海平面上升，气候异常，海洋风暴增多。 科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2-4摄氏度，南北极地冰川将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括纽约、上海、东京和悉尼几个国际大城市。

23、防止温室效应的措施: 主要是减少温室气体的排放.具体措施有限制汽车尾气排放,限制工厂废气排放空气污染物的主要来源: （1）工业：工业是大气污染的一个重要来源.工业排放到大气中的污染物种类繁多,性质复杂,有烟尘、硫的氧化物、氮的氧化物、有机化合物、卤化物、碳化合物等.其中有的是烟尘,有的是气体.（2）生活炉灶与采暖锅炉：城市中大量民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭,煤炭在燃烧过程中要释放大量的灰尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染大气.特别是在冬季采暖时,往往使污染地区烟雾弥漫,呛得人咳嗽,这也是一种不容忽视的污染源.（3）交通运输：汽车、火车、飞机、轮船是当代的主要运输工具,它们烧煤或石油

24、产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车,量大而集中,排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官,对城市的空气污染很严重,成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等,前三种物质危害性很大.防止空气污染的方法: 一,减少污染气体的排放,如工厂上脱硫工艺,减少粉尘排放等等；二,采取集中供热等措施,节约能源的同时,减少污染物的排放；三,多植树造林,改善下垫面,减少风吹尘；四,鼓励多乘坐公共交通工具,减少能源浪费的同时减少温室气体等的排放；五,区域协同控制,大气污染不是一个城市的问题,在特定的天气条件下污染物会输送到其周边. (四)金属1金属和非金属常

25、见金属的主要性质和用途（1）会辨认常见的金属与非金属金属：性质：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。除汞外，其他金属都是固体。铁、钴、镍等金属还具有磁性。注：金属的中文名都带金字旁。非金属的性质：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。两者的辨别：1从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。4在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，

26、表现出氧化性，常做氧化剂。（2）说出金属和非金属主要物理性质差异，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。物理鉴别：1一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色（铜为紫红色，金为黄色）；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。2一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。3金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。4金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（

27、铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（3）举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系1铝：架空电缆,铝罐,铝窗价格低廉，质量轻,延展性，抗腐蚀能力高（表面生成三氧化二铝保护层）2铜：电线价格低廉,抗腐蚀能力高，导电性好3铁：铁路,船,铁桥,栏杆硬度大，可延展性4锌：锌镀上铁的表面,使铁不如生锈抗腐蚀能力良好,展性良好5钨：灯丝熔点高2金属的冶炼（1）说出炼铁的原理用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁。铁氧化物（fe2o3、fe3o4、feo）+还原剂（c、c

28、o、h2）=铁（fe）（碳在高温下反应生成二氧化碳和一些一氧化碳，二氧化碳又在高温下被碳还原成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，生成铁。）3co+32ofe高温2fe+32co【先通co再加热，反应后，先停止加热，再停止通co。尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。】(2)说出金属冶炼工业对社会发展和环境影响金属冶炼使人们得到了更多游离态金属从而制造更多的机械，推动了社会进步，但金属冶炼的废气、废水也给环境带来了污染。3、金属活动性顺序（1）描述金属与酸、金属与盐反应的条件金属与酸反应：金属+酸=氢气+盐位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，它们具有氧化性）（钾钙钠除

29、外，这三种活泼金属先与水反应生成相应的碱和氢气）金属与盐反应：金属+盐=新金属+新盐位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外，这三种活泼金属先与水反应生成碱和氢气）（2）说出金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau（3）会比较金属的活动性顺序表在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。（4）能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用（一）、2价金属与酸反应图像的规律（铝可化合价可看作2价，相对分子质量可看作18）：酸过量时：相同时间内，生成的氢气越多，金

30、属活动性越强（也就是图像上斜率越大，金属活动性越强）反应结束后生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小（也就是图像上水平线越高，金属的相对原子质量越小）金属过量时：相同时间内，金属与等质量的酸反应，生成氢气的质量相等反应结束后生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小（也就是图像上水平线越高，金属的相对原子质量越小）【我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中x、y轴所表示的具体含义，因为变换了x、y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。】（二）、金属与混合溶液的反应溶液中金属活动性最弱的最先被置换出来，溶质中一定存在的是金属活动性最强的金属所对应的盐。4金属的腐蚀及防护（1）举例影响

31、金属腐蚀的有关条件外因：金属与接触到的物质如o2，cl2，so2等直接发生化学反应而腐蚀。（特别是在水的催化下与氧发生的缓慢氧化）内因：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。（2）说出防止金属腐蚀的常用方法隔绝空气：如烤漆、镀金、发蓝或烧蓝的方法合金：将两种金属或一种金属一种非金属融合5、废弃金属对环境的影响（1）、举例说明废弃金属对环境的影响废弃重金属在自然界会形成其对应的盐，进入土壤中，通过植物从土壤中吸收水和无机盐进入植物体，最后通过食物链进入人体中危害人体。如汞，废弃在自然界电池中的汞会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或水源，再通过农作物进入人体，损伤人的肾脏。在微生物的作用下，无机汞可以

32、转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。著名的日本水俣病就是甲基汞所致。镉渗出污染土地和水体，最终进入人体使人的肝和肾受损，也会引起骨质松软，重者造成骨骼变形。汽车废电池中含有酸和重金属铅泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最终对人造成危害。 （2）举例说明回收废弃金属的意义废旧金属回收利用的意义是资源再利用，避免重金属污染环境回收一个废弃的铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节省20%的资金，同时还可节约90%97%的能源。回收1t废钢铁可炼得好钢0.9t，与用矿石冶炼相比，可节约成本47%，同时还可减少空气污染、水污

33、染和固体废弃物。可见，树立可持续发展的观念、加强垃圾的分类处理、回收并循环利用废旧金属有着巨大的经济效益喝社会效益。6、新金属材料的发展和金属材料性能的改善（1）说出合金的概念合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（2）说出一些常见的合金及其主要性能如铁合金、铝合金 合金钢中合金元素的作用：铬：增强耐腐蚀性和抗氧化性；增强高温强度，提高高碳钢的耐磨性锰：防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性钼：减少脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等钨：提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等钴：提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等镍:增强

34、低温时的韧性；必变高铬钢的内部结构等硅:提高低合金钢的强度和硬度，增强高温时的抗氧化性等铝合金 铝合金是向纯铝中加入合金元素如cu、mg、si、mn、zn及稀土金属等。性能：密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。铜合金新型合金物质科学主题（五）常见的化合物、 单质和化合物（1） 单质的概念：由同种元素组成的纯净物 常见的单质：氧、铁（2） 典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物 硫在氧气中燃烧：s + o2 =so2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）铁在氧气中燃

35、烧：3fe+2o2 = fe 3o4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；在空气中灼烧红热但不燃烧（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）镁在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈，生成白色固体，放出大量热。（2mg+o2=点燃=2mgo）碳在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光。（c+o2=点燃=co2）（3）化合物的概念：由不同种元素组成的纯净物 常见的化合物：水、二氧化碳（4） 氧化物的概念：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物）（5） 常见氧化物

36、的主要性质二氧化碳的物理性质：无色无味的气体密度比空气大 可溶于水 三态变化，其固体称干冰。二氧化碳的化学性质： 不能供呼吸 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 与水反应：co2 +h2o = h2co3生石灰：cao 白色固体、易吸水一氧化碳：一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体化学性质有：可燃性和还原性和毒性氧化铁：稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。fe2o3+6hcl=2fecl3+3ho fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与naoh反应。氧化性：高温下被co、h、al、

37、c、si等还原。fe2o3+2al=点燃=2fe+al2o3 fe2o3+3co=高温=2fe+3co22fe2o3+3c=高温=4fe+3co2氧化铁与酸反应生成铁盐和水。例：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。化学式：3c+2fe2o3=高温=3co2+4fe2、 重要的盐（1） 盐的含义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子构成的化合物盐的化学性质：金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 （金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，

38、生成有气体 反应物都溶于水，生成盐为沉淀碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀盐 + 盐 - 两种新盐 反应物都要能溶，生成物有沉淀（2） 纯碱： 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。碳酸钙：大理石的主要成分，建筑材料（3） 常见盐的检验：检验氯离子化合物（如稀盐酸）用硝酸银。检验硫酸根离子化合物（如稀硫酸）用氯化钡或硝酸钡。检验碳酸根离子化合物（如碳酸钠）用稀盐酸。 酸碱考纲整理知识点：酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。酸的通性：1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱-

39、盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 。 硫酸和氢氧化铜反应 cu(oh)2+h2so4 = cuso4+2h2o 。3、金属氧化物+酸-盐+水 （复分解反应）用盐酸除铁锈 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o变黑的铜丝和稀硫酸反应 cuo+h2so4=cuso4+h2o4、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 fe+h2so4=feso4+h2实验室制氢气 zn+h2so4=znso4+h2 5、酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸） na2co3+2hcl=2nacl+h2o

40、+co2检验盐酸中的氯离子 hcl+agno3=agcl+hno3检验硫酸中的硫酸根离子 h2so4+bacl2=baso4+2hcl酸的个性1、 浓h2so4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。 溶于水剧烈放热2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o3、非金属氧化物+碱-盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2naoh+co2=na2co3+h2o 用烧碱

41、溶液吸收工厂二氧化硫 2naoh+ so2=na2so3+h2o4、碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置 ca(oh)2+cuso4=cu(oh)2+caso4氯化铁与烧碱反应 3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl 碱的个性氢氧化钠 为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。潮解性：在空气中易潮解。吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸湿性。氢氧化钙 暴露在空气中会和空气中的二氧化碳发生反应（可以用于检验二氧化碳

42、），也可与二氧化硫、二氧化硅等发生反应。因此氢氧化钙和其溶液必须密封以防变质，且要用橡胶塞封口。易错点1、 常见的离子检验碳酸根与氢氧根：先用过量钡离子，静置试管取上层清液，加指示剂氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳氯离子与硫酸根：先钡离子在银离子碳酸氢根与碳酸根：钙离子2、 注意氧化钙，氢氧化钙等析出3、 氢氧化钠用烧杯称量，不用滤纸4、 实验室用洁净的玻璃棒蘸取溶液（2）下列实验操作或做法，正确的是 a测某溶液的酸碱度时，可用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在ph试纸上 b稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌c称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫

43、有等大滤纸的天平托盘上 d给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二。（六）常见的有机物1. 有机物（1）有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如co、co2、h2co3、na2co3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（ch4）。 (2)常见的有机物：葡萄糖、甲烷、乙醇 （3）.1.糖类人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用） 主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物） 含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等 2.蛋白质占体细胞

44、干重的50%以上 （1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量 含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等 3.脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能 含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等（4）.1、目前，人类主要使用了哪些能源:煤、石油、水 2、能源的分类：矿质能源与非矿质能源3、世界能源消费总量的变化及能源结构的变化：消费总费逐年上升，消费结构不断改 变。 原因：（1）生产技术与消费技术变化 （2）可再生性与不可再生性影响 （3）环境污染的制约存在的问题：环境污染及不可持续发展（存量有限）主题2（一）构成物质的微粒1. 物质的构成（1）.离子、分子和原子都是构成物质的基本粒子。（2

45、） .粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在1010米。原子的质量也非常小，数量级在1026千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。2. 原子的组成质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电)（1）核电荷数质子数核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。3. 原子结构某型的发展过程一、原子结构模型的建立与修正

46、1、道尔顿实心球原子结构发现原子2、汤姆森“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。发现电子3、卢瑟福“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型（二）元素1物质由元素组成（1）说出具体物质的元素组成。水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)氧气由氧元素组成，铁由铁元素组成等。宏观用“组成

47、”，微观用“构成”。（2）根据物质的组成元素区别单质和化合物。由多种物质组成叫混合物，由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物2知道组成人体的主要元素（h、o、c、n），重要化学肥料的有效元素（n、p、k）（1）说出组成人体的主要元素。在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢。 （2）列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与植物生长的关系。植物需要量最大的无机盐是n、p和k，其中主要针对叶起作用的是n，对茎和根起作用的是k

48、，对花、果实和种子起作用的是p。合理施肥的其中一个要求是针对不同作物应适当多施不同种类的化肥，如叶菜类可适当多施n肥（青菜、包心菜等），对根茎类可适当多施k肥（番薯、芋艿、马铃薯、甘蔗等），对食用花果类作物可适当多施p肥。过量施放化肥会导致 土壤 污染和水体的 富营养化 污染。长期过量施放n肥会导致土壤发生 板结 ，从而破坏土壤结构；过量施放p肥，会导致土壤缺 铁、锌和磷 。3元素符号（1）书写常见元素的符号（h、o、c、n、s、si、p、i、na、mg、al、k、ca、cl、fe、cu、ag）。符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起地混乱。（2）

49、会查阅元素符号。（3）说明元素符号所表示的几种含义。元素符号一般表示：一种元素这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) ，习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属4同位素：了解同位素概念具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。氢有三种同位素，h氕、d氘（又叫重氢）、t氚（又叫超重氢）同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同。同位素的表示通常是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注

50、明质子数。5初步了解元素周期表（不要求记忆周期数和组数）元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵换为族（具有相似的化学性质）考点一 纯净物和混合物，混合物的分离一、常见物质的分类：（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。1纯净物：由 一种物质 组成的物质。2混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）二、混合物分离的主要方法（一）过滤1、适用于固体和液体的分离。2、制作过滤器把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的滤

51、纸，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。3、用到的仪器铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等4、过滤装置5、操作注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部6、过滤失败的原因滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘； 收集滤液的烧杯不洁净7、过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。(二)结晶物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体。晶体，即原子、离子或

52、分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。一般由纯物质生成，具有固定的熔点，旋光度。1、蒸发2、冷却热饱和溶液三、不同饮用水的净化方法（一）沉淀法（自来水）自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（二）过滤法（净化器）把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（三）吸附法（净化器吸附掉一些溶解的杂质，除去异味（三）蒸馏法（纯净水）原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶四、粗盐精制考点二元素的化合价1、定义化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。2、常见化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。3、根据元素化合价写出化合物的化学式原则：在化合物