四川省内江市高三第三次模拟考试化学试题及答案

1、2014年12月内江市高中2015届第三次模拟考试题化学第i卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：h1 c12 n14 o16 s-32 al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 a.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用b.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， c.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒d.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是 a晶体硅、石墨都属于单质bna2o、al2o3

2、均为碱性氧化物c醋酸、纯碱都属于强电解质d水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误的是 a常用丁达尔效区分溶液与胶体b在铜锌原电池中，负极上发生zn-2e-=zn2+ c常温下，稀释0.1 moll的氨水，溶液中c(oh-)、c(nh4+)、c(h+)均减少d向agcl沉淀中滴加ki溶液，沉淀变为黄色，说明ksp(agcl)ksp(agi)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论a灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落al2o3的熔点高于alb用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该化合物中一定含钠元素c向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉

3、淀产生该溶液一定含有so42-离子d向kmno4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 a铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：fe+4h+no3-= fe2+no+2h2ob实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：sio2 + 2oh sio32+ h2oc用稀盐酸和大理石反应制取co2：co32 + 2h+ co2 + h2od向ca（clo）2溶液中通入过量co2制取次氯酸：2clo+h2o+co2=2hclo + co326.设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a标准状况下，将5.6l的o2和5.6lno的混合后的分子数约为0.5nab2l 0.5

4、mol/l bacl2溶液中，阳离子所带电荷数为 nac常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molh2so4的浓硫酸中，生成0.3 na个so2分子d42g丙烯气体中，含有的键数目为8na7.温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a.反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll1s1b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=

5、0.11 moll1,则反应的h0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，达到平衡时，pcl5的转化率大于20%第卷 （非选择题 共58分）8. （12分）x、y、z、r为前四周期元素, 且原子序数依次增大。常温下x的氢化物xh3溶于水ph7；y是地壳里含量最多的金属元素, 其单质与酸碱均能反应；z2有毒，其水溶液有漂白性；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道的电子数的3倍，rz2溶液呈浅绿色。回答下列问题：z的基态原子电子排布式为

6、 ，x所在周期中原子半径最大的主族元素是 。 z2的晶体类型是 ， xz3分子立体构型是 。y单质的晶体晶胞如右图，晶胞中y原子的个数为 。向rz2溶液中滴入z2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为16），写出生成配合物的离子方程式 。9（16分）四氯化锡（sncl4）是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。i查阅资料物质熔点沸点化学性质sn231227加热时与cl2反应生成sncl4sncl2246652sn2+易被fe3+、o2等氧化sncl4-33114极易水解.制备产品实验装置如图所示（省

7、略夹持和加热装置） 浓盐酸b无水cacl2a naoh溶液mno2 浓h2so4 锡粒a b c d e f实验步骤：（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。仪器b的名称是_，其中无水cacl2的作用是_,b中的试剂是_（选填下列字母编号）。ana2co3 溶液 bnaoh溶液 c饱和nacl溶液 d. nahco3溶液（2）先向a中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置_后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。（3）待反应结束后，经_（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置a中未反应完的mno2。探究与反思 (1)装置f中吸收cl2发生反应的离子方程式是_。(2)实验在d中得到

8、的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在d和e之间补充_（填装置名称）。(3)为验证产品中是否含有sncl2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀hno3、稀hcl、 fecl3溶液、fecl2溶液、kscn溶液、蒸馏水中选择）取适量0.5ml产品溶入20ml蒸馏水中，加入_，若_（填实验现象），则含有sncl2，否则无sncl2。10.（14分）某科研所用淀粉为主要原料合成有重要用途的缩聚物r:hooccooch2 ch2onha(淀粉) b(葡萄糖) c(乙醇) d(乙烯) e(brch2ch2br) 酸性k2cr2o7naoh溶液f(hoch2ch2oh) g(hooccooh) r.

9、b中含氧官能团名称是 ，d中碳原子杂化方式是 ，ef的反应类型是 ，e的名称（系统命名）是 。 cd反应的化学方程式是 。 gfr反应的化学方程式是 。 f的各种同分异构体中，核磁共振氢谱氢原子吸收锋只有一种的结构简式是 。11（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（co(nh2)）工艺联合，简易流程如下：（1）25时101kpa时，测得生成17g nh3，放出46.2kj热量, 写出合成nh3的热化学方程式 。（2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐。该副产品的化学式为 。（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 。向反应器

10、3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得nahco3。反应器3中的化学方程式为 。（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气ch2o(g) coh2, h0,此反应的化学平衡常数表达式为k= ，为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的（填字母编号） 。a.增大压强 b.增加碳的量 c.升高温度 d.增加水的量 e.使用催化剂 f.及时移出co、h2 有些国家水电丰富, 采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 。若仅以ch4、空气、h2o为原料制尿素（ch42h2o(g) co24h2）, 标准状况下22.4m3 ch4 ,理论上最多能制

11、 尿素.【答案】1.b 2.a 3.c 4.c 5.b 6.d 7.c8： （每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或ne3s23p5 li或锂分子晶体 三角锥形 4 6f-+fe3+= fef6 3-9. （3）小题每空1分，其余每空2分，共16分）(1)分液漏斗 吸收水(或干燥气体或防止sncl4水解) c （2）充满黄绿色气体 (3) 过滤2oh-+cl2= cl-+clo-+h2o(2)连有冷凝管的集气瓶（连有冷凝管的烧瓶、广口瓶等均可） (3)适量稀hcl和kscn溶液，再滴入几滴fecl3溶液，不出现红色（红色逐渐变浅或红色变浅至红色褪去）10.（每空2分，共14分）（1）醛基、羟基 sp2 取代反应 1,2二溴乙烷（2）ch3ch2ohch2ch2h2o（3）nhooccoohnhoch2ch2ohhooccooch2ch2onh(2n-1)h2o（4）ch3-o-o-ch311（每空2分，共16分）（1） n2（g）+ h2（g）= 2nh3（g）, h=-9