分析化学试题模板

1、一不定量滴定1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（ 1）称量时试样吸收了空气中的水分（ 2）所用砝码被腐蚀（ 3）天平零点稍有变动（ 4）试样未经充分混匀（ 5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（ 6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（ 7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2 . 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%， 39.15%， 39.18%；乙分析结果为39.19%， 39.24%， 39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。3 . 如果要求分析结果达到0.2%或 1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样

2、？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4 . 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g ，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5 . 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？feso4 h2c2o 42h2o koh kmno4k2cr2o7 kbro3 na2s2o 3 5h2o sncl26 .有一 naoh液，其浓度为0.5450mol l1,取该溶液100.0ml,需加水多少毫升才能配制成 0.5000mol l1的 溶液？7 .计算0.2015mol l

3、1hc1溶液对ca（oh）2和naoh勺滴定度。8 .称取基准物质草酸（h2c2o4 2h20 0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定naohb准溶液， 用去naoh液21.10ml。计算naoh液的量浓度。9 .标定0.20mol l1hcl溶液，试计算需要na2co3准物质的质量范围。10 .分析不纯caco3其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500 mol l1hcl溶液25.00ml ,煮沸 除去co2用浓度为0.2012 mol l1的naoh溶液返滴定过量的酸，消耗 5.84ml ,试计算试样中caco3勺质量分数。11 .

4、用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g,将试样中的氮转变为nh3并以25.00ml , 0.2018mol l1的hcl标准溶液吸u限,剩余的hcl以0.1600 mol l1naoh准溶液返彳定，用去 naoh液9.15ml ,计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。12 . 怎样溶解下列试样锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）13 .常量滴定管的读数误差为 0.01ml,如果要求滴定的相对误差分别小于 0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶 液的量是多少毫升（ml?这些结果说明了什么问题？14 .万分之一分析天平，可准确称至土 0.0001g,如果分别称取试样30.0m

5、g和10.0mg ,相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（ml）？15 .求重铭酸钾标准溶液（1/6 k2cr2o7 = 0.1000mol /l ）以k2cro7及其fe2+、fe5口 fe2o3表示的滴定度（g/ml）116 .测定某废水中的 cod 十次测定名果分别为 50.0, 49.2, 51.2, 48.9, 50.5, 49.7, 51.2, 48.8, 49.7 和 49.5mgo2/ l ，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？17 .为标定硫酸亚铁镂（nh4）2fe（so4）2溶液的准确浓度，准确取 5.00mol / l重铭酸钾标准溶液（1/6k2c

6、r2o7= 0.2500 mol / l ）,用（nh4）2fe（so4）2溶液滴定消耗12.50,问该溶液的量浓度（nh4）2fe（so4）2, mol / l ）是多少？18 .水中ca2的20.04 ppm,令其比重=1.0,求其量浓度是多少（ca2+； mol /l ,nmol /l 表示)？二.酸碱滴定1 .酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？2 .某酸碱指示剂的pk (hin) =9,推算其变色范围。3 .借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的ph值，并选择合适的指示剂。 0.10mol l1naf,0.10mol - l1hcn0

7、.10 mol - l1ch2c1cooh4 .下列多元酸能否分步滴定？若能，有几个 ph突跃，能滴至第几级？0.10mol l -1草酸，0.10mol l -1h2so3, 0.10mol l -1h2so45 .计算用0.10 mol l inaohg定0.10 mol l 1hcooh液至计量点时，溶液的ph值，并选择合适的指示剂。6 .某一元弱酸(h纯试样1.250g,溶于50.00ml水中，需41.20ml0.09000 mol l1naoh至终点。已知加入8.24mlnaoh 时，溶液的ph=4.30, (1)求弱酸的摩尔质量m (2)计算弱酸的电解常数ka, (3)求计量点时的

8、ph值，并选择合适的 指示剂指示终点。7 .以0.2000mol l1naoh准溶液滴定0.2000mol l1邻苯二甲酸氢钾溶液，近似计算滴定前及滴定,ka1=1.3 x 10-3 ka2=3.9 x 10和100%寸溶液的ph值。(已知一6) 50%剂加入至8.有一浓度为0.1000mol l1的三元酸，其 pka1=2, pka2=6,pka3=12,能否用naoh准溶液分步滴定？如能，能滴至第几级，并计算计量点时的 ph值，选择合适 的指示剂。9.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(h2c204 2h2。作基准物质来标定naoh勺浓度，问标定结果是偏高、偏低还 是无影响。10 .某标准n

9、aoh液保存不当吸收了空气中的 c02用此溶液来滴定hcl,分别以甲基橙和酚酥作指示剂，测得的结果 是否一致？11 .有工业硼砂1.000g,用0.1988mol l1hcl24.52ml恰好滴至终点,计算试样中 na2b4o7 10h2o, na2b4o标口 b 的质量分数。(b4o72- +2h+5h2o=4h3b。312 .称取纯碱试样(含nahco及惰性杂质)1.000g溶于水后，以酚酥为指示剂滴至终点，需0.2500mol-l1hcl20.40ml; 再以甲基橙作指示剂继续以 hcl滴定，到终点时消耗同浓度 hcl28.46ml,求试样中na2co第口 nahco的质量分数。13 .

10、取含惰性杂质白混合碱(含 naoh,naco3,nahc好们的混合物)试样一份，溶解后，以酚酥为指示剂，滴至终点 消耗标准酸液v1ml;另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液v2ml, (1)如果滴定中发现2v1=v2则试样组成如何？ (2)如果试样仅含等摩尔nao津口 na2co3则v1与v2有何数量关系？14 .称取含nah2po和na2hpo及其他惰性杂质的试样1.000g,溶于适量水后，以百里酚酥作指示剂，用20.1000mol l1naohg准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗naoh准溶液20.00ml,而后加入漠甲酚绿指示剂，改用0.1000

11、mol - l-1hcl 标准溶液滴至终点时，消耗 hcl 溶液 30.00ml ,试计算：(1) w(nah2po4)(2) w(na2hpo4)(3)该 naoh 标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。15 .称取粗镂盐1.000g,加过量naoh液，加热逸出的氨吸收于56.00ml 0.2500mol l1h2so4,过量的酸用0.5000 mol - l-1 naoh回滴，用去碱21.56ml ,计算试样中nh3b勺质量分数。16 .蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸储，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200 mol - l-1hcl21.00ml 滴至终点，计算试样中氮的

12、质量分数。17 .含有h3po和h2so4勺混合液50.00ml两份，用0.1000mol l 1naohw定。第一份用甲基橙作指示剂， 需26.15ml naoh&j达终点；第二份用酚酥作指示剂需 36.03ml naoh到达终点，计算试样中两种酸的浓度。18 .称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷铝酸钝 用 20.00ml 0.1000mol l1naohf解沉淀，过量的naoh 用0.2000mol l1hno37.50m滴至酚酥终点，计算土样中 w(p)、w(p2o5已知： h3po4+12moo42+2nh4+22h+=(nh4)2hp042moo3 h2o+11h2o(n

13、h4)2hpo4 12moo3 h2o+24oh=12 moo42- + hpo42- +2nh4+13h2o三.络合滴定1 . ph =4.0 时，能否用 edt傩确彳定 0.01mol/lfe2+ ? ph= 6.0 , 8.0 时呢？2 .若配制edt解液的水中含有ca2 mg2+在ph= 56时，以二甲酚橙作指示剂，用 zn2而定该edta溶液，其标 定结果是偏高还是偏低？若以此 edtam定ca2+ mg2+所得结果如何？3 .含0.01mol/l pb2+、0.01mol/lca2+的hno籀液中，能否用 0.01mol/ledta准确滴定pb2+?若可以，应在什么 ph 下滴定而

14、ca2环干扰？4 .用返滴定法测定a13+含量时，首先在ph= 3左右加入过量的edtm力口热，使a13+完全配位。试问为何选择此ph值？5 .量取含bi3+、pb2+、cd2+勺试液25.00ml ,以二甲酚橙为指示剂，在 ph= 1时用0.02015mol/ledta溶液滴定，用去 20.28ml。调节ph至5.5 ,用此edta商定时又消耗28.86ml。加入邻二氮菲，破坏cdy2-,释放出的edta1 0.01202mol/l 的pb2+溶液滴定,用去18.05ml o计算溶液中的bi3+、pb2+ cd2+勺浓度。6 .在 25.00ml 含 ni2+、zn2+的溶液中加入 50.0

15、0ml , 0.01500mol/l edtaf液，用 0.01000mol/lmg2+返滴定过量的 edta 用去17.52ml,然后加入二琉基丙醇解蔽 zn2+,释放出edta再用去22.00mlmg2+溶液滴定。计算原试液中ni2+、zn2+ 的浓度。7 .间接法测定so42-jj,称取3.000g试样溶解后，稀释至250.00ml。在25.00ml试液中加入25.00ml ,0.05000mol/lbacl2 溶液，过滤baso航淀后，彳定剩余ba2用去29.15ml0.02002mol/ledta。试计算so42的质量分数。8 .称取硫酸镁样品0.2500g,以适当方式溶解后，以0.

16、02115mol/ledta标准溶液滴定，用去24.90ml ,计算edtat液 对mgso4 7h2o勺滴定度及样品中mgso4勺质量分数。9 .分析铜、锌、镁合金时，称取试样 0.5000g,溶解后稀释至200.00ml。取25.00ml调至ph= 6,用pan乍指示剂，用 0.03080mol/l edta溶液滴定，用去30.30ml。另取25.00ml试液，调至ph= 10,加入kcn4蔽铜、锌，用同浓度 edta 滴定，用去3.40ml ,然后滴加甲醛解蔽剂，再用该 edtat液滴定，用去8.85ml。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。四氧化还原滴定1 . 一定质量的h2c2。浦用21

17、.26ml的0.2384mol/l的naohfe准溶液滴定，同样质量的 h2c2。浦用25.28ml的kmno4 标准溶液滴定，计算kmno标准溶液的量浓度。32 .在酸性溶液中用高镒酸钾测定铁。kmno裕液的浓度是0.02484mol/l ,求此溶液对(1) fe； (2) fe2o3;(3) feso4 7h2o勺滴定度。3 .以k2cr2o而准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若用k2cr2o稀液的体积(以ml为单位)与试样中fe2o3b勺质量分数相 等，求k2cr2o7液对铁的滴定度。4 .称取软镒矿试样0.4012g,以0.4488gna2c2o处理，滴定剩余的na2c2o需消耗0.01

18、012mol/l的kmno标准溶液 30.20ml,计算式样中mno2勺质量分数。5 .用kmno祛测定硅酸盐样品中ca2+勺含量，称取试样0.5863g,在一定条件下，将钙沉淀为 cac2o4过滤、洗淀沉 淀，将洗净的cac2o给解于稀h2so件，用0.05052mol/l的kmno标准溶液滴定，消耗25.64ml ,计算硅酸盐中ca的 质量分数。6 .将 1.000g 钢样中的铭氧化为 cr2o72-,力口入 25.00ml 0.1000mol/l feso4 标准溶液，然后用 0.01800mol/l 的 kmno4 标准溶液7.00ml回滴过量的feso4计算钢中铭的质量分数。7 .称

19、取ki试0.3507g溶解后，用分析纯k2cro40.1942g处理，将处理后的溶液煮沸，逐出释出的碘。再加过量的碘 化钾与剩余的k2cro4作用，最后用0.1053mol/l的na2s2o标准溶液滴定，消耗 na2s2o310.00m l试计算试样中ki 的质量分数。8 .用kio3作基准物质标定na2s2o3液。称取0.1500gkio3与过量的ki作用，析出的碘用na2s2。3液滴定，用去 24.00ml,此na2s2o潞液浓度为多少？每毫升 na2s2o3目当于多少克的碘？9 . 抗坏血酸(摩尔质量为 176.1g/mol )是一个还原剂，它的半反应为：c6h6o6+2h+2ec6h8

20、o6它能被i2氧化，如果10.00ml柠檬水果7f样品用hac酸化，并加20.00ml0.02500mol/li2溶液，待反应完全后，过量 的 i2 用 10.00ml 0.01000mol/l na2s2o3 滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。10 . 测定铜的分析方法为间接碘量法：2cu2+4i- = 2cui+i2i2+2 s2o32- =2i-+ s4o62-用此方法分析铜矿样中铜的含量，为了使1.00ml 0.1050mol/lna2s2o3标准溶液能准确表示1.00%的cu,问应称取铜矿样多少克？11.称取含铜试样0.6000g,溶解后加入过量的ki,析出的i2用na2s

21、2o标准溶液滴定至终点，消耗了 20.00ml .已知na2s2o3寸kbro3的滴定度为t na2s2o3/ kbro3= 0.004175g/ml ,计算试样中cuo的质量分数五.分光光度法1 . lamber-beer定律的物理意义是什么？2 .何谓吸光度？何谓透光度？二者间有何关系？3 .摩尔吸光系数的物理意义是什么？它和哪些因素有关？4 .什么是吸收曲线？有何实际意义？5 .将下列透光度换算成吸光度(1) 10% (2) 60% (3) 100%6.某试液用2cm的比色皿测量时，t=60%若改用1cm或3cm比色皿，t%t a等于多少？ ,一、,ecu i i iii n7 .e;

22、a(1)计算吸光系数和摩尔吸光系数.。a2 ()若仪器透光度绝对误差 t=0.4%,计算浓度的相对误差48 .某钢样含银约0.12%,用丁二酮曲比色法(= 1.3x104)进行测定。试样溶解后，显色、定容至100ml。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测量，如希望此时测量误差最小，应称取试样多少克？9 . 5.00 x 10-5mol l-1的kmno裕液在520nm波长处用2cm比色皿测得吸光度 a= 0.224。称取钢样1.00g,溶于酸后，将其中的mn氧化成mno4定容100.00ml后，在上述相同条件下测得吸光度为 0.314。求钢样中镒的含量。10 .普通光度法分别测定

23、0.5x10-4, 1.0 x 10-4mol l-1zn2+标液和试液得吸光度 a为0.600, 1.200, 0.800。(1)若以0.5 x 10-4mol l-1zn2+标准溶液作为参比溶液，调节 t% 100,用示差法测定第二标液和试液的吸光度各位 多少？(2)用两种方法中标液和试液的透光度各为多少？(3)示差法与普通光度法比较，标尺扩展了多少倍？(4)根据(1)中所得有关数据，用示差法计算试液中zn的含量(mg- l-1)。11 .用分光光度法测定含有两种配合物 x和y的溶液的吸光度(b=1.0cm),获得下列数据：.吸光度 a1 吸光度 a2 l-1 -浓度 c/mol 入入=2

24、85nm =365nm 溶液 0.430 x x 10-4 0.053 5.00.050 0.950 丫 1.0 x10-40.3700.640未知x+y计算未知液中x和y的浓度。六.数据处理1 .对含铁的t样进行150次分析，已知结果符合正态分布 n(55.20, 0.202),求分析结果大于55.60 %的最可能出现的 次数。2 .某炼铁厂生产的铁水，从长期经验知道，它的碳含量服从正态分布，u为4.55%, b为0.08 %,现又测了 5炉铁水， 其碳含量分别为4.28%, 4.40%, 4.42%, 4.35%, 4.37%。试问均值有无变化(a =0.05)。3 .已知某铜样中铅含量为

25、0.105%,用一种光谱分析法测定结果为 0.109%,标准偏差为0.008%,(1)若此结果为四次测定结果的平均值，置信度 95%时，能否认为此方法有系统误差存在？(2)若此结果是大于20次测定的平均值，能否认为有系统误差存在？已知 t0.95 , 3=3.18;t0.95 , 20=2.094 .称取贪氮试样0.2g ,经消化后转化为nh3用10ml0.05mol l-1hcl吸收，返滴定时耗去0.05mol l-1 , naohb.5m1。若想提高测定的准确度，可采取什么方法 ？5测定试样中cao勺质量分数时，彳#到如下结果：2.01 %, 20.03 %, 2004%, 20.05%。

26、问：（1）统计后处理后的分析结果应如何表示？比较95%和90%时的置信区间。6 .已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46% ,测定4次所得的平均值为54.26% ,标准偏差为0.05%问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？7 .某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁 48.00mg o对一批药品测定5次，结果为（mg.g ）:.8 7.44 , 48.15 , 47.90 , 47.93和48.03 。问这批产品含铁量是否合格（p=0.95 ） ?5七.分离富集思考题1 .分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？2 .在氢氧化物沉淀

27、分离中，常用的有哪些方法？举例说明。3 .某矿样溶液含 fe3+, a13+, ca2+, mg2+ mn2+ cr3+, cu2饼口 zn2+等离子，加入 nh4c1和氨水后，哪 些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？4 .如将上述矿样用 na2o2熔融，以水浸取，其分离情况又如何？5 .某试样含fe, a1, ca, mg, ti元素，经碱熔融后，用水浸取，盐酸酸化，加氨水中至出现红棕色沉淀 （ph约为3左右），再加六亚甲基四胺加热过滤，分出沉淀和滤液。试问。a为什么溶液中刚出现红棕色沉淀时人们看到红棕色沉淀时，表示ph为3左右？b过滤后得的沉淀是什么

28、？滤液又是什么？c试样中若含zn2+和mn2+,它们是在沉淀中还是在滤液中？6 .采用无机沉淀剂，怎样从铜合金的试掖中分离出微量fe3+?7 .用氢氧化物沉淀分离时，常有共沉淀现象，有什么方法可以减少沉淀对其他组分的吸附？8 .沉淀富集痕量组分，对共沉淀剂有什么要求？有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？9 .何谓分配系数，分配比？萃取率与哪些因素有关？采用什么措施可提高萃取率？10 .为什么在进行螯合萃取时，溶液酸度的控制显得很重要？11 .用硫酸钢重量法测定硫酸根时，大量fe3小产生共沉淀。试问当分析硫铁矿（fes2）中的硫时，如果用硫酸钢重量法进行测定，有什么办法可以消除fe3+干扰？12

29、 .离子交换树脂分几类，各有什么特点？什么是离子交换树脂的交联度，交换容量？13 .为何在分析工作中常采用离子交换法制备水，但很少采用金属容器来制备蒸储水？14 .几种色谱分离方法（纸上色谱，薄层色谱及反相分配色谱）的固定相和分离机理有何不同？15 .以nb和ta纸上色层分离为例说明展开剂对各组分的作用和展开剂的选择。16 .如何进行薄层色谱的定量测定？17 .用气浮分离法富集痕量金属离子有什么优点？为什么要加入表面活性剂？18 .若用浮选分离富集水中的痕量 cro42-,可采用哪些途径？19 .固相微萃取分离法、超临界萃取分离法、液膜分离法及微波萃取分离法的分离机理有何不同？20 .试述毛细

30、管电泳分离法的分离机理？它的应用如何？不定量滴定答案1.解：（1）系统（2）系统（3）偶然（4）过失（5）偶然（6）系统（7）过失5.0 x 1-2.解：甲：er= 0.03% s=0.03%甲的准确度和精密度比乙高。er=0.2%? s=0.04%v=iiilli3.解：0.2%的准确度:的准确度:1%m=v=4 .解：乙报告合理。因为有效数字是仪器能测到的数字，其中最后一位是不确定的数字，它反映了仪器的精度，根据题中所述每次称取2.6g进行测定，只有两位有效数字，故乙报告正确反映了仪器的精度是合理的。5 .解：直接法：h2c204 2h2q k2cr2o7 kbro3间接法:fesq4 k

31、oh kmnq4 na2s2q3 5h2q sncl2v=naqh力口水 109.0 100.0=9.0 (ml6.解：)解：2hclca(qh)2 hc17.cnaqh= 8.解：,时，20ml 9.解：当hcl体积为.时，hcl体积为30ml当)之间0.32至(g0.21na2cq物质量范围在10.解：,0.0002 =7 u.2%解：11.酸碱滴定答案1 .解：指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内。2 .解：变色范围ph=pk hin 1=9 1即为810范围之内。3 .解： khf=3.53x 10-4 ckf-= (1.0x10-14) /(0.10 x 3.53 x 10-

32、4) 10-8即naf不能被强酸直接滴定khcn=4.93 10-10 ckhcn=0.10k 4.93 x 10-1010-8可被强碱直接滴定,.=,pqh=6.23, ph=7.77,中性红为指示剂4 .解：(dh2c2q4 ka1=5.90k 10-2 ka2=6.40 x 10-5 cka1 10-8 cka210-8 ka1/ka210-8 cka210x8.解：cka1=0.100010一级：ph=4.67示剂8甲基橙指10-610-kca2=0.05000x0 5450 xiao.0 =iin $nnn104潴闾网ieg -wm超呵0.20j 5 x第二级：ph=8.8酚酥或百里

33、酚蓝指 示剂。8-12 25.00/1000-0.1500 x?.15/100q；k14.i1j58h甘w(nh3)=w：15.s3一 ”5 98 x 10-7th一 x-1.4x10厂71。一”存力 一 1 250 x 100c.,w(n)=解：16. m = ，= j37.1/ 用门c(h3po4)= 36.03 解：26.15=9.88u. u？uliu 具 r 1.占u1.250/37.1-8.24x0 09000/101824疑900口/1_0”17. , iic(h2so4)=p%=解：18.p2o5%=络合滴定答案1 .解：用配位滴定法准确滴定单一金属离子的条件是：lgc(m)k

34、 m, 6 (相对误差v 0.1%)根据题意滴定的最高酸度为：.查表得ph= 5.1最低酸度为：可根据fe(oh)2fe2+2oh-2 .解：根据酸效应曲线可查出准确滴定某一金属离子的最低ph值，因此，在ph=5 6时，zn2+能被edtab确滴定，而ca2太mg2环能被滴定，所以ca2+ mg2+勺存在无干扰，标定结果是准确的。若以此edta溶液测定ca2+ mg2+寸，所得结果偏高。因为测定 ca2+ mg2+寸，一力是在ph= 10的条件下，此时，edta 溶液中含有的ca2太mg2也要与edt战成配合物，从而多消耗edta溶液。因此，所得结果偏高。.,poh=7.2 , a ph=14

35、-7.2=6.810准确滴定fe2+的ph范围为5.16.8二.在ph= 4.0 , ph= 8.0时，不能准确滴定 fe2+。而在ph= 6.0时可以准确滴定fe2+o3 .解：m n两种金属离子同时存在，选择性滴定 m离子而n离子不干扰的条件是:.只考虑酸效应而无其他副反应,w3i n -d所以，pb2河被准确滴定而ca2环干扰。10*据6 (h)即 lg0.01+18.04 - lgay3.2phl)v 10.04据此查表得lgay沉淀时，pb2+不生成 pb(oh)2p。降 8.9, ph 14-8.9=5.1故确定pb2制ph应控制在3.25.1范围内。4 .解：因为a13+与edt

36、a勺反应很慢；酸度低时，a13+易水解形成一系列多羟基配合物；同时 a13+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，所以，在ph= 3左右，加入过量的edtaffl热，使a13+完全配位，剩余的edt的液再用zn2+的标准溶液滴定，以二甲酚橙作指示剂。5 .解：在ph= 1时，滴定bi3+ ph= 5.5 时，滴定 pb2+、cd2+= 723x10 xj 2 klu-13 -ijxlo10解蔽cd2后，彳定cd2+o由于edta11金属离子的螯合比为 所以，解蔽后,cd2+=11988 x 24 szx 381.41000x2 kl.oco=9工9。%c(pb2+)样 vi+c(cd2+) v样=ced

37、ta vedta.x /11-k100% = cl 0d5c1 non解：6. rn 卬口，.口口 一 n 二口213“ 3”liijur：tcoo=29 3%0 1200 xl.x4.01 i nnn=l j.0.2320zn2+后，解蔽 n i nnn v 力$ m i q i)0.014190.008800= (mol/l 故 c(ni2+) =0.02299试样中：7.解:25.00ml29.15 xn(so42-)=n(ba2+)-n(edta)=0.05000 x 25.00-0.0200210-4mol =6.66 x 0.666mmol=样品中 so42酌质量:1000_ 1s

38、rtnri1000)=0.640 (g96.066.66 =x 10-3 x aioooxpf5.15-9.8sj7h2o mg2+ edta解：mgso4 8.1 000 k 2=ojo 1(53(0,1000x)1nnni nnn0.1298g=246.510-324.90=0.02115=被滴定，mg2环被滴定。zn2+解：据酸效应曲线，在ph= 6时，cu2+ 9.25.00ml 试液中：ncu+nzn=cedtav1 (v1=30.30ml)丝也d.日/一力固网产”理埼修产01 被滴定。、cuzn mg时，ph= 10kcn1蔽 nmg= cedtav2 (v2=3.40ml)2右q

39、ju1 人|匚金,加 u -ui xiu检cf田*墀加声=母肝济恒kf出-1*用仞灯)u h - snm=n2+,反应式为：甲醛解蔽 z zn(cn)42-+4hcho+4h2o=zn2+4hoch2cn+4oh- nzn=cedtav3 (v3=8,85ml)故 =化* *c格1# c塾中拽a -心岫7若小13 _-t i -.- 一 ：氧日还原而定答案1.解：h2c2o4勺 ka1=5.90x 10-2, ka2=6.40 x 10-5 而 ka1/ka2. = 16样2亚葬刖施冷小m品m= 分光光度法答案与液alamber-beer定律：a=kbq它表明：当一束平行单色光通过某有色溶液时

40、，溶液的吸光度1.答：的乘积成正比。层厚度b和溶液浓度c表示。t表示；透光度也是用于表示物质对光的吸收程度，用吸g5 4a =歹光度表示物质对光的吸收程度，2.答：用a二者之间有以下关系：越大，是吸光物质在特定波长下的特征常数，e是表征显色反应灵敏度的重要参数。e 3.答：摩尔吸光系数液层厚度1mol - l-1表示吸光物质对此波长的光的吸收程度越大，显色反应越灵敏。它表示物质的浓度为时，溶液的吸光度。和入射光源的波长以及溶液本身的物理或化学因素都有关系。为1cm,以4.答：若将不同波长的单色光依次通过某浓度一定的有色溶液，测出相应波长下物质对光的吸光度 a）被测吸收曲线。从吸收曲线可以看出以

41、下关系： （1a为纵坐 标作图即为a-入波长入为横坐标，吸光度）不同浓度的溶液的吸收曲线形状相似，最大波长不变，说明（2溶液对不同波长的光的吸收具有选择性；）在最大吸收峰附近，吸光度测量的灵敏度最 3物质的吸收曲线是一种特征曲线，可以f吟即均巧定性的判断物质；（高。这一特征可作为物质定量分析选择入射光波长的依据。加用 t可得：表示透光度，由公式5.解：用a表示吸光度，融.小.2）； （1嗫八门（2）；3）上降,口 =万附其其（536.。解：由公式,内 l 0.22。人由，当t=60%寸,. f=/色也正广一.此 x故当b=1cm时，；|m6b=3cm同理可得，当时，。17人）1 7.解:m 2

42、（77 1）2 （8.解：当a=0.434时，测量浓度的相对误差最小。称取试样ei.a= bc 0.434=1.3 x 104c . .c=0.434/(1.3 x 104) = 3.3 x 10-5 (mol l)称取试样 m=3.3x 10-5 x 0.1 x59-0.12 % = 0.16 (g)解：。故9.j.-xu. 1uj x 1u.uu kill /x1oo.um2 一n9力k所以钢样中镒得含量，则/ c1解：（1）根据题目已知条件，由a1= k10. z10-3.试，得 试=k” c 由 a由 ar=aa=k ac得 aa2=k (c2-c1)=1.2 x 104 (1.0 x

43、 10-4-0.50 x 10-4) =0.60同理，aaisix (c i-c1)=1.2 x104 (0.67 x 10-4-0.50 x 10-4) =0.20 ，出“由可得，在普通光度法中，标液1, (2)2及试液的透光度分别为t1 = 10-0.600 =0.251,t2=10-1.200 =0.0631,t 试=10-0.800 =0.158;在示差法中，标液及试液的透光度分别为:t1*=100=1.000t2*=10- a(2)= 10-0.600 =0.251t 试*=10- a(试)=10-0.200 =0.631(3)由t 1 =0.251调至t1*=100%,则标尺扩大的

44、倍数为:t1*/ t 1=1.000/0.251=4(4) czn=c 试 mzn= 0.67 x 10-4 x 65.38 x 1000= 4.4 (mg- l-1 )11.解：根据题目已知条件(b=1cm),可以列出以下方程：180.1500 x20.00 xl0-jx79.54 n .0,6000用二23二一电丁=u. j.得分别解（1）（2）（3）（4）5）联立求解，可得4代入（）、（数据处理答案：解分析化学中测量结果的数据一般都符合正态分布的规律。这种分布表明随机误差的出现是有规律 1.的，即小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，出现很大误差的概率极小，正负误差出现的概率相同。为单

45、位来表示随机误差使用正态分布表时，通常要先将测量值的分布转换为标准正态分布，即以b b）/=（x uu然后计算 随机误差的区间概率。本题中光特数据变换为标准正态分布，即计算：2/0.20 =55.60 55.20） u=（x u）/b= （一%的概率为0.5150次中分析名果大于 55.602查正态分布表得到 u=时的 正态分布概率为0.4773,故 次。%= 3.405 32.270.4773 = 2.27 %,则可能出现的次数为 150 xq / ，则2时， 即测量值落在该区间的概率为 0.4773 x2本题是单侧区间概率问题，对于双侧问题，如u=,概率乘以总的测量次数就可得到落在区间外的

46、次0.04542 = = 10.4773 x测量值落在该区间外的概率 p数。：解检验法。计算一已知，检验总 体平均值与真值之间是否有显著性差异可用2. u本题中总体标准偏差b |之间存在显著性与 u计算,a比较，若uua ,则u a定显著性水平下的u计算与标准正态分布表中的差异，表明铁水中碳含量出现了变化。=4.36 %5盟=占1a-igt 4=0 33 ,芍=46次测定的平均值1.96. 1 1.96, 1 1.96 1.96=计算=u3.9u0.0 = 所以测定的平均含碳量与真值之间存在显著性差异。：解 检验法。检验测定结果与真值之 间是否存在系统误差，用t3.=t = 1.00”l 也

47、0 434时=当n4 19比1 .石石川t0.95 , 3 = 3.181.0010224_ olmj5.ooxio-j/=而t与u之间的差异不显著，表明无系统误差存在所以当n=20时?力nvh n% 二产= =2.24t = t0.95 , 20=2.092.24?与u之间的差异显著，表明有系统误差存在。所以解：滴定分析通常滴定剂的体积应在 20ml4.左右才能保证滴定误差在0.1 %左右。滴定剂体积太小滴定的相对误差增 大。nh3的测定是用返彳定法，即用hcl的量减去naoh勺量得到。若增加hcl溶液的体积相应naoh液的量也增加, 二者的差值变化不大，误差仍然很大，若使用更稀naoh液，滴定剂体积会增加，但是滴定突越减小，对准确度也不利，因此最佳的方法是增加试样量，使生成更多的氨，从而增加滴定剂体积，提高分折结果的准确度。解：(1)统计处理后的结果表示为：5.= 20.03% s =0.017% n =4(2)n =4, 95%置信度时f = 3.182,其置信区间为：一20.03 0.027 (%) (1 = 20.03 = =n=4, 90%置信度时 f = 32.353,其置信区间为：.20.03 0.020 (%)= u 20.03 =由以上计算可知，置信度为 95%时的置信区间比置信度为90%时的置信区间宽，置