氨气硝酸硫酸试题要点

1、.基础练习91 .关于氨水的叙述中，错误的是(a)氨水的溶质是 nh3 - h 2o(c)氨水中含三种分子和三种离子2 .下列离子方程式错误的是a、氨气通入稀硫酸 nh3+h+=nd 、c12和水反应 cl 2+吨0=2门 +c1-+c10-用氯化钱和熟石灰混合时所用的试管做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶现象如下图所示，其中充满cl2的试管是()。(b)氨水可使酚血:指示剂变红(d)取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失b、稀烧碱溶液和氯化钱溶液混合nh4+oh=nh-h2oc、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合nh4+oh=nh3t +h2o3 .下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是a.配置

2、一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶b.c.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶d.4 .能把na2so、nhno、kcl、(nh) 2so四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热)a、ba(oh)2b 、koh c 、naoh d 、agno5 .鉴别三瓶浓酸：hcl、h2so4、hno3可选用的试剂是a. bacl2 溶液b. agno 3 溶液 c. cu 片 d. cuo 粉末6 .在下列反应中，hno 3既能表现氧化性又能表现酸性的是a. h2s和hno3反应 b. feo和hno3反应c. cuo和hno3反应d. hno3受热分解7 .四支试管分别充满 q、no、cl2、nh四

3、种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的8 .下列气体不能用 h2so4干燥的是a. co2b. nh3c. so2d. hc19 .下列现象反映了硫酸的哪些主要!生巧.(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制hcl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制h2s气体。10 .浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有a .只有酸性 b.只有强氧化性

4、c.脱水性d .先是强氧化性，后是酸性11 .不稳定性久置的硝酸常呈 ,是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。实验室制hno3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。12.浓 h2so4稀 hno3浓 hno3强氧化性与金属fe、al(常温)cu （加热）与非金属c (加热)与化合物其他特性13.下列化学方程式或离子方程式正确的是a.常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe+6hno=fe(nq) 3+3no t +3h2ob.向氯化俊的稀溶液中加入少量naoh nh+oh=nht+h2oc.向(nhk)2sq溶液中加入适量 ba(oh)2： ba2+so2-=basojd.向浓硝酸中加入铜片：cu+4m+

5、2no-=cu2+2no2t +2h2o14.往浅绿色的fe(nq)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是a.颜色变浅b .逐渐加深c .没有改变d .变棕黄色(1)当a是气体单质时，a是, b是, c是, d是,e是。有关反应的化学方程式分别为：(2)当a是固体单质时， a是, b是, c是的化学方程式分别为：。啊xt0, d是, e是启夫反应15.根据右图所示的 a、b、c d e五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应 的化学方程式。梅花廿i2.在试管中加入少量的bnh4cl固体f再滴加适彳naoh溶液，加热，并石蕊试纸贴在【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里

6、蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近(不要接触)，发生的现象(2)跟酸的反应：16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2)试用下图所列各装nh3+hcinh3+hno3nh3+h2so4=置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。(4)气反用铁盐_需丁热稳定根叵，图21重(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。玻璃棒上靠近试管口。这二实验的反应实质是什么？这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：思考：nh的实验室制法o(3)实脚阿观察到装置中a埔轴溶液褪色，c瓶的徘mi横。a瓶溶液的作用是 检验方法：，b瓶溶液的作用是, c瓶溶液的作用是。(4)装置

7、中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置 中位置的理由是。(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。二.综合实验探究1 .某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。(1)装置a中发生反应的化学方程式为 。(2)熄灭酒精灯后，因为有导管 d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是 。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝

8、表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2+和铜单质，在氧气流中煨烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煨烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验:(5)中在煨烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)a.固体甲中，cus和cu2s不能同时存在b.固体甲中，cuo和cu2o至少有一种c.固体甲中若没有 cu2。，则一定有 cu2s

9、d.固体甲中若存在 cu2。，也可能有cu2s2 .某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2,而稀硝酸不能氧化 no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 no反应，能与no2反应2no2+2naoh=nano 3+nano2+h2o(1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3) 装置中发生反应的化学方程式是(4) 装置的作

10、用是 ,发生反应的化学方程式是(5) 该小组得出的结论一局的试验现象是(6) 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 3.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置 如下：(忽略装置中空气的影响)请

11、回答下列问题：(1)装置a的试管中发生反应的化学方程式是 。(2)猜测b中可以观察的主要现象是 。 c瓶出来的气体是 (3)已知：室温下存在反应3hno2=hno3+2no t+h2；在酸性溶液中，no 2可将 mno 1还原为mn2+且无气体生成。写出检验 d中产物是亚硝酸钠的方法:(4) e装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免d管中生成 naoh ,你认为应该进行的改进4.某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。：i .取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是cu2 (oh) 2 co3。n .将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。m .按下图所示连接仪

12、器、检查气密性、装入化学试剂。 的酒(1)过程i发生反应的离子方程式是 。(2)过程n将铜丝做成螺旋状的目的是 。(3)过程出的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭 a,取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是。 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃 管的实验目的是。(4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/c液面上升高度125超过t管2/3250不足13t管2/330液面上升超过实验1根据

13、上表得出的结论是 。查阅资料：a. no2与水反应的实际过程为：2no2 + h2o = hno 3 + hno2 3hno2=hno 3 + 2no t + hob. hno2不稳定。产生上述现象的原因是 。5.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化钱的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有(填字母)。生石灰与氯化俊反应生成氨气的化学方程式为 (2)该小组同学设计如图 16所示装置探究氨气的还原性。i g氨催化氧化的化学方程式为 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备

14、碳酸氢钱。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后， 再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。检验产物中有 nh 4+的方法为 。(14年海淀零模)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 ml硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序 号浓硝酸与水 的体积比实验现象i1:1反应速率快，溶液很快变成监色，铜丝表卸后大量气泡冒出， 气体呈红棕色n1:3反应速率较快，溶液变成监色，铜丝表卸有大量气泡冒出，气 体无色m1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成盅色，铜丝表回后气 泡冒出，气体无色

15、铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;若生成标准状况下 0.56 l 旋塞cno气体，反应中被还原的hno3的质量为 g (小数点后保留/n依据上表，制备no气体最适宜的是实验ii ,理由是。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，3如右图所示(夹持仪器略去)。、 m用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生no气体的性质，实验步骤如下：病妊i .安装好装置后，检查装置气密性。n.打开旋塞 c,从b管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不 接触铜丝)。m.向上移动b管，使a管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞c,反应开始。w.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。v.打开旋

16、塞c,向下移动b管，使a中迅速进入少量空气，关闭旋塞c,观察现象。步骤i中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞c,从b管上端加入水，若观察到 ,说明装置的气密性良好。步骤出操作的目的是 。为使a管内的no气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ,能确定no完全被溶液吸收的 现象是。(14年朝阳一模)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：i .将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；n .待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；m .冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。(1)步骤n产生的气体是。(2)步骤出中， 从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 。

17、(3)该同学假设黑色沉淀是 cuo。检验过程如下：查阅文献：检验微量 cu2+的方法是：向试液中滴加k4fe(cn)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有2+cu。将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加k4fe(cn)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4fe(cn)6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是一。(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：产生红棕色气体的化学方程式是 。能确认黑色沉淀中含有 s元素的现象是，相应的离子方程式是 。为确认黑色沉淀是铜的硫化物”，还需进行的实验是。(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实

18、验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是 。(14年石景山一模)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:浓碳酸a漫 naoh 港液的楠团饱和氯水灰化刨溶液(1) a试管中发生反应的化学方程式为 _。(2)反应一段时间后，可观察到 b试管中的现象为 。(3) c试管口浸有naoh溶液的棉团作用是 。(4)如将b试管换成d试管，并从直立导管中向 bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可 以是、。(要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。)(5)实验结束后，证明 a试管中反应所得产物是否含有

19、铜离子的操作方法是。(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。仅由上述资料可得出的正确结论是一。资料1附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质硫酸浓度mol/l黑色物质出现的温度 /c黑色物质消失的温度 / c1515023616z14025018z120不消失资料2x射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为cu2s、cus、cu7s4中的一种或几种。a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol ld，硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(14年西城一

20、模)某小组对 cu与浓hno 3的反应进行研究。记录如下:装置药品；现乳实验1气理 尾处30.64 g cu 片(0.01 mot) 和 20,0 ml 注 hnojcu片洎失.得到绿色溶液a, 放置较长时间后得到蓝色溶液氏i . cu与浓hn03反应的化学方程式是 。ii .探究实验1中溶液a呈绿色而不是蓝色的原因。(1)甲认为溶液呈绿色是由 cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的no2引起的。进行实验2:先将no2通入b中，再鼓入n2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、。(3)为深入研究，丙查阅资料，有

21、如下信息：i .溶有no2的、浓hno3呈黄色；水或稀 hno3中通少量no2溶液呈无色。ii . no2 溶于水，会发生反应 2no2+h：o=hnoj+hnojihno 2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。iii . no-2能与cu2+反应：.,(蓝色)+*0/=5)。力/-(绿色)据此，丙进一步假设：可能是a中剩余的浓hno3溶解了 no2得到的黄色溶液与 cu (no3) 2的蓝色溶液混合而形成的绿 色；可能是a中生成了 cu (no2)2一4使溶液呈绿色。丙进行如下实验：操作现象实验3i,配制与溶液a的相同的hnoj溶液， 取2aoml 通入n6气体溶液呈黄色ii.

22、再如0.01 moi cu(no初固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色i汇加水稀理溶液立即变醯实验可1向206mlo,5m0l/l&(no切蓝色溶液中通入少 fl no；溶液呈绿色r加入稀hsoi有无色气体放出, 遇空气变红掠色. 溶液很快变为蓝色亚硝酸分解的化学方程式是 。请用平衡原理解释加入稀 h2so4后绿色溶液变蓝的原因：。(4)根据实验得出结论：实验 l中溶液a呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由:（14年丰台二模）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a.用干燥洁净的烧杯取约10 ml浓硝酸，加热。b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝

23、酸接触发生剧烈 反应，同时有大量红棕色气体产生，液 面上木炭迅速燃烧，发出光光。（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体x和水，气体x的化学式是。x反应产生的现象；同（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体学乙猜测no?可能具有助燃性，木炭能在 no?中燃烧。他们设计了以下实验。i .制取no2气体。在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集no2的装置简图（夹持仪器略）。-naoh 溶液naoh溶液的作用是吸收多余的no?,该反应生成两种物质

24、的量相等的正盐，写出反应的化学方程式。n .探究实验。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有no2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在 no2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出碳与 no2气体反应的化学方程式。试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的x气体反应的实验 。通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由。（14年海淀区高一期末练习）我国是钛铁矿（含fetio3和少量fe2o3及难溶于酸的杂质）储量最丰富的国家。以钛铁矿为原料可制备钛白粉（tio2）,其主要