北京市海淀区2020届高三下学期期中练习(一模)化学试题Word版含解析

1、北京市海淀区2018届高三一模理科综合化学试题1. 平昌冬奥会 北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了 -20 C能发热4 h的智能服饰；用铝合金 管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。F列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广【答案】A【解析】A、石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，故A说法错误；B、铝的密度较小，因此铝合金是密度较低的金属材料，故B说法正确；C、根据信息，用石墨烯制作了 -20C能发热4h的智能服饰，碳纤维是由碳单质构成的，碳

2、纤维是耐低温的的无机非金属材料，故C说法正确；D、新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料。 复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故 D说法正确。2. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na2S溶液显碱性：S2+ 2H2O匸二H2S + 2OH2 2 2_+B. K2C2O7溶液中含有 CrO4 ：Cr2O7 + H 2O 2CrO42- + 2H:2H2SO4（浓）+CCO2 f +2SOf +2HOC. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2OH-+ SiO2=SiO32+ H2O【答案】A【解析】A、S2属于多元弱酸根

3、，应分步水解，即为S+出宀HS+ OH 一、HS+H2OE3H2S+ OH，故 A 错误；B、K2Cr2O7溶液中含有 CrO42:Cr2O72一 + H2O ll2CrO42+ 2H +，故B说法正确；C、磨口玻璃塞中的 SiO2属于酸性氧化物，能与 NaOH反应SiO?+ 2OH =SiO32+ H2O ,造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞,故C说法正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应,2H2SO4（浓）+C3.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用

4、紫外线照射的方式对餐具进行消毒火菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物 油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成匍有糖A. A B. B C. C D. D【答案】C厲豺斤】人 水垢的成分是Eg和氧氧化镁,白醋的成分是 叫CWH ,醋酸的酸性强于碳酸,可以与 3C%和驱伽b发生反应能够除去水垢，故A说法正确；艮紫外线能使蛋白质变性,用于消毒,故说法正确；6植物油中含有碳碳不饱和犍?与氢气发生加成反应，生成氧化植物油，故说法4昔误；D,淀粉是多糖在一定条件下最终水解成葡萄糖，故D说法正确。4. 空气吹出法

5、”海水提漠的工艺流程如下A.进入吹出塔前，Br -被还原成了B2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有B2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化【答案】C【解析】A、进入吹出塔之前，发生C12+ 2B=2C+ B2, Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是 SO2 + Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4，因为海水中Br浓度很 小，因此吸收塔的目的是富集，故 C正确；D、蒸馏塔中主要发生 C12+ 2B=Br2+ 2Cl，存 在化学变化，故D错误。5. 以甲烷

6、为原料合成甲醇的反应如下：反应 I:CH 4(g) + CO2(g) r 2CO(g) + 2H 2(g) Hi= +247 kJ/mol反应 II:CO(g) + 2H 2(g) CH3OH H2=-90kJ/mol已知：T1 C时，反应II的平衡常数数值为100; T?C时，反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A. 反应I中，使用催化剂可以减小 已，提高反应速率B. 反应II中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 T2D. CO(g)+CH 3OH

7、(g) CH4(g) +CO 2(g) H= +157 kJ/mol【答案】C【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但厶H1不变，故A错误；B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原0.1料气的转化率增大，故 B错误；C、T2C时的化学平衡常数 K= =2T2C，故C正确；D、反应I+0.05x0.11的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，即一1_1反应 II 得到 CH4(g) + CO2(g) - CO(g) + CH3OH(g) H=(

8、274 90)kJ mol = + 184kJ mol ,_ 1CO(g)+CH 3OH(g) CH 4(g) +CO2(g) H= 184kJ mol ，故 D 错误。6. HA为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 3随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是A. pH=9 时，c(A-)=c(HA) B. x=0 时，1C. x=5 时，c(A -)=c(HA)D., - +x=10 时，c(A )+c(HA)=c(Na )=0.05mol/L【答案】C【解析】A、根据图像，当pH

9、=9时，c(HA)=(A _),故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA 的pH1 , HA为酸，因此HA的pHc(HA)，故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶 质为NaA，根据物料守恒，因此有 c(A_)+ c(HA)=c(Na +)，故D说法正确。7. 研究小组进行如下表所示的原电池实验：实 验 编 号下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2 fD. 实验 和实验 中，均有。2得电子的反应发生【答案】D【解析】A、电子移动的方向从负极

10、流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；B、根据A选项分析，实验中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；C、实验，前5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应式为2H + 2e=出匸，5min后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正极，即左侧电极反应式为H2-2e=2H十，故C错误；D、实验左侧电极反应式为O2+ 4H + + 4e=2H2。，5min后，右侧铁片电极反应式为 。2 +

11、2出0+ 4e-=4OH -，故D正确。8. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1) 硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。 大气中的S02转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是 (填字母序号)。a.O2b.H2SC.NH3 d.O3 有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是。(2) 燃煤烟气中含有 NOx和SO?。工业上常用亚氯酸钠(NaCIO?)对燃

12、煤烟气进行脱硝和脱硫 处理。已知：酸性条件下，CIO2-会转化成CIO2和Cl-。CIO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化 性，可氧化 NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaCIO2吸收液的pH为5，向其中通入含 NO的模拟烟气。 测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和CI-，则脱硝反应的离子方程式为 。 测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50C时，随温度升高脱硝效率下降的原因是 。卸务却5窖II .在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaCIO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 测

13、得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和CI-，其中2- -c(SO4 )= a moI/L , c(CI )=bmoI/L，已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为 。【答案】(1). 丁达尔 (2). ad (3).汽车尾气中含NOx,能将SO?氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量(4). 5NO + 3CIO2+ 4H2O I 5NO3- + 3CI- + 8H+ (或4NO+ 3CIO2- + 2H2O I 4NO3- + 3CI- + 4H +)(5).吸收液 pH 为 5,显酸性，NaCIO 2转化成CIO 2，温度升高，CIO2气体容易从溶液体系中逸出，

14、使脱硝反应难以发生(6).(8b-4a)/3a 100%【解析】(1)考查胶体性质、SO2的性质，胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把S02氧化成SO42，故a正确；b、空气中不含有 H2S，且H2S只具有还原性，故 b错误；c、空气中不含 NH3, NH3表现还原性，故c错误；d、大气中含有O3, O3表现强氧化性，能把S02氧化成SO42 ，故d正确；汽车尾气中含 NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物 含量；(2)考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，根据信息，NaCIO表现强氧

15、化性，把 NO氧化成NO3，本身被还原成 C，CIO2+ NOCl+ NO3，根据化合 价升降法进行配平，即为3CIO2+ 4NO4NO 3+ 3C。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为 4NO + 3CIO2一 + 2H2O=4NO3一 + 3C+ 4H + , CIO?一会转化成 CIO2和 Cl。CIO2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2, pH=5的溶液显酸性，CIO2生成CIO 2和C，CIO2把NO氧化成NO3，本身被还原成 C，离子方程式为 5NO + 3CIO 2 + 4H2O=5NO3+ 3C+ 8H十；吸收液pH为5，显酸性，NaCIO?转

16、化成CIO2，温度升高， CIO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a + 3c(NO3)，解得实际上得到 c(NO3)=(4b 2a)/3mol L：，因为SO2和NO的体积比为2： 1,且脱硫效率为100%，因此理论上得到 c(NO3 )=a/2mol L 1即脱硝率为x100%=(8b-4a)/3a 100%。点睛：本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成NO3的量与理论生成 NO3量的比值，CIO2把SO2、NO分别氧化成SO42、NO3，自身被还原成 CI，根据得失电子数目守恒，计 算出实际生成 NO3的量，SO2和NO体积比等于2:

17、 1,禾U用体积比等于物质的量之比为2： 1,即2: 1=a:n(N03),计算出理论生成n(NO3),从而计算脱硝效率。9. 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电， 其构造的简化图如下：（i）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。a. 太阳能、风能都是清洁能源b. 太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2） 全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V发生氧化反应，则放电时电极 A的电极反应式为 ；充电时电极B做极。（3） 含钒废水会造成水体

18、污染，对含钒废水（除V0 2+外，还含有Al3+,卩63+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下L hl ht 空 jj. Xa()H 废水沉淀I已知溶液PH范围不同时，钒的存在形式如下表所示钒的化合价pH11+4价V02+，VO(OH) +VO(OH) 3-+5价+VO2VO43- 加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为 、；所得滤液1中，铝元素的存在形式为 。 向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。【答案】(1). abc (2). VO2 + e

19、+ 2H | VO + H2O (3).阴 (4). Fe + 2OH-Fe(OH)2(5). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH) 3(6). AIO 2(7). 2VO(OH) 33+ H2O2 + 4OH-:2VO4 -+ 6H2O【解析】 考杳能源纭 太阳能、风育时环境无影响，属于清洁育娜，故日正确；*太阳能电池是 太阳能转化成电能的装置故b正确；J根据构造简化图，控制系统能够控制储能系统是充电还是敝 电，故c正确；g阳关或凤力充足时，实现了由太阳能或风能到电能的转化，故T错误；)考查原 电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写t放电时，护+发生氧化反应,根据原电

20、池工作原 理，电极B次负极电根A为正极，正极生得到电子,化合价降低f即电极反应式为叫土 +2屮+e- 二/+聊；充电时，电池的止极按电源的止极t电池的负极接电源的负极即电极B为阴极； 考查化学工艺流程，抑入血曲溶液调节卩H至到13 ,出现的现象是出现沉淀,由灰白色转变成红褐 色，反应丘中发生2Fe齢+陀二灰巳叶，反应ii中加入氢氧化钠发生的离子反应是Fe+ + 2OH=Fc(OH)? 1、4Fe (OH) + 02 + 2H30=4Fe (OH) ，氯氧化铝表现两性,又因为调节 出到13 t此时Al元 素仪A10厂形式存在；根据流程图,目的是得到+ 5价轨，利用址直的强氧化性，把+ 4价轨氧化

21、成 丰5价，碱性潛液中*4价帆以VO(OH)3-形式存在r因此离子反应有：2V0(0H)s- + H蕊+ 40H-=2VO -+ 虫 &点睛：氧化还原反应方程式的书写，是学生的难点，学生往往不正确判断生成物以及环境，如本题的(3)，先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据流程图，目的是得到+5价钒，即H2O2作氧化剂，本身被还原成H2O,根据表格数据，碱性条件下，+ 4价钒以VO(OH) 3形式存在，+ 5价钒在碱性条件下，以VO43形式存在因此有 VO(OH)3+ H2O2T VO4+出0, 根据化合价升降法进行配平，2VO(OH)3+ H2O2T2VO43+出0,电荷不守恒，因为环境

22、是碱性，因此反应物中缺少 OH ,最后配平，即反应方程式为：2VO(OH) 3 + H2O2 + 4OH =2VO 43+ 6H2O。10. 实验小组探究 KI与CU(NO3)2的反应，进行实验一iAfiOl mL Imnl * L-1n1(pH-L5)gLItsai色浦液L 1ITWH Kltff A注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1) 取棕黄色清液，加入少量 溶液(试剂a),清液变为 色，说明生成了 12。(2) 探究生成12的原因。 甲同学进行如下实验：向2mL Imol/LKI溶液中加入1mL溶液(硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与相同的现象。甲同学由此得

23、出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NOJ氧化了。 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I-的可能性。 若要确证实验一中是 NO3-氧化了，应在实验一的基础上进行检验 的实验。(3) 探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设吸附12。a.CuI 吸附 I2 ；b.由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CUI吸附I2形成的。 现象iii为。 用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:。 由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为 【答案】（1）.淀粉 （2）.蓝 （

24、3）. 2 mol L-1 NaNO3 （或 KNO 3）（4）.溶液中的Cu2+，空气中的。2(5). NO3的还原产物(NO、NO?等) (6). Cu (7).棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色(8). CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s) -I Cu+(aq) +I (aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32与Cu+反应生成Cu(S2O3)23使c(Cu+)减小，平衡右移 从而使白色沉淀溶解(9). 2Cu2+ + 4I- 2CuI J +2I【解析】考查实验方案设计与评价，(1)此实验目的是验证产生I2，利用淀粉遇碘变蓝，进行验证，即试剂a为淀粉溶液，清液变为蓝色，说

25、明生成12； (2)上述实验中 Cu2 +有可能氧化得到，因此需要排除 Cu干扰，需要向2mL1mo卜L一 KI溶液中加入1mL2mol KNO 3 溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量淀粉溶液； Cu2+也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧 气，都有可能氧化I，因此该实验没有排除 Cu2+、空气中的氧气对实验的干扰；根据实验 目的，需要检验NO3的还原产物；(3)根据假设a, Cu2+化合价降低为+ 1价，也有可能降 低为0价，因此假设b, Cu吸附12；I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4，因此实验iii的现 象是棕黑色固体颜色变浅， 四氯化碳溶液变为紫红色； CuI在溶液中存在沉淀

26、溶解平衡：CuI(s) h 珂 Cu+(aq) + I-(aq),加入足量 Na2S2O3 溶液后，S2O32-与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+) 减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；因为不考虑Cu2+水解，根据实验二，发生Cu2 +把厂氧化成12,本身被还原成+ 1价Cu,因此离子方程式为 2Cu2+ + 4厂=2CuI 112。11. 飞 产 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。noCH借化制；（H W.liiUHn门w剛JJL, -XIJI1_ 11fftHfSTK/A 反应2-i *18；C的官能团的名称是A的名称是(1)R2、R3代表烃基)已知：i.RiCO18OR2+R3OH 1 定条件.RiCOOR3+R218OH(2)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰,B的结构简式为(3)E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为(4)反应的化学方程式为(5)试剂a的结构简式为；反应所属的反应类型为.反应。(6)。以1，3- 丁二烯为起始原料,