--应用广泛的酸碱盐-主要知识点

1、第七章一应用广泛的酸碱盐-主要知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第七章应用广泛的酸碱盐一. 酸性溶液和碱性溶液1. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶 液2. 能使紫色石蕊试液变蓝的洛液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水， 石灰水二. 溶液酸碱性的强弱程度1. 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中件酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈碱性，pH越大，碱

2、性越强3pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整 数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pHo三. 溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性 邙日在之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（因为C02溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸 雨。酸雨是S02、N02引起的，与C02无关。四. 酸、碱、盐的概念及溶解性1. 在酸.碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H啲化合物，如HCI、HNO3、H2SO

3、4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是0H-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNC）3、CUSO42. 酸、碱、盐的溶解性 酸：都可溶 碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化领和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉淀 盐：钾盐、钠盐、较盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难洛，Ag2SO4. CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镀可溶，其余都难溶。注：不溶于水,但溶于酸的沉淀:不溶性的碱Cu(0H)2、Fe(0H)3、 Mg(OH)2 AI(O

4、H)3不溶性碳酸盐CaC03、BaCO3 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五. 浓硫酸和浓盐酸1 浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易洛于水，遇水放大量热，稀释 浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干 覘 1. NH3、脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑氧化性：浓硫酸(硝酸也有)有很强氧化性，与金属反应不生成H2 腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。2浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成 白雾。敞口放在空气 中溶质质 量溶剂质量溶液质量溶

5、质质量分 数浓盐酸浓硫酸浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用 较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上， 立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。六. 酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的屮1. 酸能使紫色石蕊变红色2. 酸+活泼金属=盐+出t3. 酸+金属氧化物=盐+出04. 酸+碱=盐+出05. 酸+盐=新酸+新盐PH 72.碱溶液+某些非金属氧化物=盐+我0不是复分解反应3碱+酸=盐+水复分解反应(中和反应)4. 碱溶液+盐洛液=新碱+新盐复分解反应掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象九.中和反应1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.

6、 实质：H+ + OH- = H2O注意：中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。 中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反 应。 中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要 使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。酸、碱的中和反应时一定有热量放出。3.应用：用熟石灰改良酸性土壤处理工厂的废水用于医药 十.常见的盐物质俗称性质或变化用途氯化钠 NaCI食盐白色粉末，水溶液有 咸味，溶解度受温度 影响不大作调味品.作防腐 剂.消除积雪.农业 上选种.配制生理盐 水碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打 (水溶液呈 碱性)白色粉末状固体，易 溶于水

7、玻璃、造纸、纺织、 洗涤、 食品工业等碳酸氢 钠NaHCOs小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵 粉，汽水；医疗上， 治疗胃酸过多；干粉 灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色粉末，遇水变蓝检验水、配制波尔多 液、炼铜、游泳池消 毒碳酸钙CaCO3大理石或石 灰石的主要 成分白色坚硬的固体，高 温灼烧后分解成 CaO, CaO与水反应 生成 Ca(OH)2/ Ca(OH)2 与C02 乂生成CaCO3实验室制C02、炼 铁、制水泥、作建筑 材料卜一.盐的化学性质1.金属+盐(可洛)f新金属+新盐注意：盐与金属反应，盐必须可溶。在金属活动性顺序中，只有询面的金属才能把后面的金属从它盐溶液

8、中置换出来。(K、Ca、Na除外)如钠投入硫酸铜溶液中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 I 铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。 金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。2. 酸+盐一新酸+新盐注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。3. 盐+碱一新盐+新碱4. 盐+盐-两种新盐 十二.侯氏联合制碱法过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢钱，再加入食盐粉未充分搅 拌，溶液中会析岀大量碳酸氢钠晶体，将析岀的晶体加热制得纯 碱。化学方程式：NH3+H2O+CO2二NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4

9、CI+NaHCO34/2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 t +H20十三、化学月巴料1. 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。2. 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（有机物）%鞍态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4CI 硝态氮肥：NaN03氨水：NH3-H2O注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。鞍态氮肥防晒防潮，且均不能 与碱性物质（如草木灰、

10、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 t + H20c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收3. 钾肥作用：促使作物生长健壮.茎杆粗硕，抗倒伏（壮秆）。4磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5. 复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 （NH4）2HPO4十四.金属氧化物与非金属氧化物金属氧化物氧化物非金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O 二 H2SO3SO3+H2O=H2SO4少数可与水

11、反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+碱T盐+水C02 +Ca（OH）2= CaCO3xV+H2O （不是复分解反应）碱性氧化物+酸T盐+水Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O （是复分解反应）十五.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 应。可以用：AB + CD= AD + CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应发生的条件（至少符合一项）:有沉淀或气体或水生

12、成。 十六、六种离子检验H+： 石蕊、pH、Zn、Na2CO3 CuO、Cu（OH）2OH：酚歆、pH、CuSO4溶液FeCb溶液NHf：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色COS2：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊CF：取样，滴加AgNOs溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生 成SO?-：取样，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有不洛于稀硝酸的口色沉淀 生成第七章化学方程式汇总1酸的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）酸+活泼金属一盐+氢气 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2/t 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=M

13、gSO4+H2/t 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2个 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2/r 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2/r 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/r 铝和稀盐酸 2AI +6HCl=2AlCl3+3H2/t 铝和稀硫酸 2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2/TS（3）酸+金属氧化物一盐+水 盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCI = 2FeCI3 + 3H2O 硫酸除铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2 0 盐酸和氧化铜反应CuO +2HCI = CuCI2 + H2 0 硫酸和氧化铝反

14、应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（4）酸+碱反应一盐+水（中和反应） 盐酸和氢氧化钙2HCI +Ca（OH）2 = CaCl2+ 2H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 氨水（NH3H2O）和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铃和水2 NH3-H2O + H2SO4 = （NH4）2SO4 + 2H2O 硝酸和石灰水 2HNO3 +Ca（OH）2 = Ca（NO3）2+ 2H2O（5）酸+碳酸盐反应一新盐+二氧化碳+水 盐酸和大理石作用CaCO3 + 2HCI = CaCh + H20 + CO2 T 硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 +

15、H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2个2. 酸的特性（1）盐酸和硝酸银反应 HCI + AgNOs = AgCl 4/+ HNO3（2）硫酸和氯化锁反应 HzSCU+BaCb = BaSCUxb + 2HCI3. 碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物一盐+水（不属于复分解反应！） 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca（OH）2 =CaCO34/+H2O 二氧化碳和氢氧化钠溶液CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 二氧化硫和石灰水反应Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 二氧化硫和氢氧化钠溶液S02 +2NaOH = Na2SO3 + H20（!）三氧化

16、硫和氢氧化钠溶液SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O（3）碱+酸一盐+水（中和反应）（4）碱+某些盐一新碱+新盐 石灰水和硫酸铜反应 Ca（OH）2+CuSO4= Cu（OH）2x|/ +CaSO4 氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2 +Na2SO4 氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH+FeCl3= Fe（OH）34z +3NaCl4. 碱的特性氢氧化钙洛液和碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3= CaCChO +2NaOH5. 盐的通性（1）盐+金属新盐+新金属 铁和硫酸铜溶液Fe+ CuSOa = Cu+FeSO4铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3 =2Ag+C

17、u（NO3）2 铝和氯化铜溶液2AI+ 3CuCI2= 3Cu+2AICI3铁和硝酸银溶液Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2) 盐+酸一新盐+新酸 大理石和盐酸 CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H20 + C02 T 碳酸钠和稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 T 硝酸银和盐酸 HCI + AgNOs = AgCI 4z+ HNO3 氯化钞!和稀硫酸 H2SO4+BaCl2 = BaSO4x|/ + 2HCI 碳酸氢钠和盐酸NaHCOs+ HCI = NaCI + H20 + CO2个(3) 盐+碱一新盐+新碱 碳酸钠和石灰水作用Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3xb +2NaOH 氯化铁和氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3= Fe(OH)34/ +3NaCl 氯化钱和熟石灰 Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 T 硫酸鞍和氢氧化钠溶液 2NaOH+ (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 T 硫酸铜和氢氧化钞!溶液CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4xL+Cu(OH)24z(4) 盐+盐一新盐+新盐 氯