【备战2014】北京市2013年中考化学模拟（一模、二模）试题汇编 质量守恒定律

1、质量守恒定律一、选择题：1.（13年海淀一模10）下列化学方程式中，书写正确的是AA. 2C + O2 2CO B. CH4 + O2 CO2 + 2H2OC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 D. Cu + FeSO4 = CuSO4 + Fe2.（13年东城一模5）下列化学方程式中，书写正确的是 CA3Fe +2O2 = Fe3O4 B2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2CNa2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 DCuSO4+NaOH= CuOH+NaSO43.（13年石景山一模18）下列化学方程式中，书写正确的是CA4Fe + 3O2 点

2、燃 2Fe2O3B2H2O 2H2 + O2 C2H2O2 催化剂 2H2O + O2DFe + 2HCl FeCl2 + H2O4.（13年通州一模18）下列化学方程式中，书写正确的是AA2H2O 通电 2H2+O2 BH2SO4NaOH = NaSO4H2OC2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 D4Fe+3O2 点燃 2Fe2O35.（13年平谷一模15）下列化学方程式书写不正确的是 催化剂 A4P + 5O2 点燃 2P2O5 BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CCH4 + O2 CO2 + H2O D2H2O2 = O2 + 2H2O6.（13年房山一模1

3、7）点燃下列化学方程式书写正确的是B AC + O2 = CO2 B4P + 5O2 = 2P2O5CH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H27.（13年房山一模24）在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是C物质MNXY微观示意图 A生成物均为氧化物 BM中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 C在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22 D在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:38.（13年丰台一模18）某纯净物R常温

4、下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是CAR中一定含有氮元素BR一定为化合物CR中一定含有水 DR的化学性质不稳定 9.（13年东城一模15）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7X = 2CrO3Na2SO4H2O，其中X的化学式是C A. H2S B H2SO3 CH2SO4 D. SO210.（13年昌平一模18）物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 X + 2H2O。X的化学式为BASbO2 BSb2O5

5、 CHSbO3 DH3SbO411.（13年朝阳一模20）下列由事实得出的结论正确的是事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成12.（13年朝阳一模23）右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是BA反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1:1D参加反应的和的质量比为17:2413.（13年东城一模9）右图是某反应的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。反应后方框内生成物的微粒示意图是A ABC

6、D14.（13年通州二模29）下列化学方各式中，书写正确的是BA.2H2O O2+2H2 B.4P+5O2 点燃 2P2O5 C.Zn+HClZnCl2+H2 D.2KMnO4 加热 K2MO4+MnO2+O215.（13年丰台二模18）下列化学方程式书写正确的是BAC+O2 CO2 MnO2B 4Al + 3O2 2 Al2O3CFe2O3+6HCl 2FeCl3+H2D H2O2 H2O + O216.（13年丰台二模21）手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 ZnCl2 + 2NH3 + X + H2O，则X的化学式为BAMnO B

7、Mn2O3 CMn3O4 DMnO4 17.（13年房山二模19）下列化学方程式书写正确的是D A2P+5O =P2O5 BH2O2 H2O2 C2Fe3CuSO4 =Fe2(SO4)33Cu DCH42O2CO22H2O18.（13年大兴二模13）通电点燃下列化学方程式书写正确的是BAC + O2 = CO2 BH2O = H2+ O2CFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 D6HCl + 2Fe = 2FeCl3 + 3H219.（13年海淀二模11）下列化学方程式中，书写正确的是AA. 2H2O2 2H2O + O2 B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3C. H2 + O2

8、 H2O D. 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H220.（13年昌平二模13）点燃下列化学方程式书写中，正确的是 C MnO2ACO + O2 CO2 B2HgO 2Hg + O2C2H2O2 2H2OO2 DNaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O21.（13年昌平二模22）在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是C物质MNXY微观示意图 A生成物均为氧化物 BM中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 C在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22 D在该反

9、应中，M和N两种物质的分子个数比为1:322.（13年丰台二模25）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是C物质CO2O2H2OX反应前质量（g）658523反应后质量（g）a10320 A. a的值为44 B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.在X分子中， 碳、氢原子的个数比为4：123.（13年石景山二模25）在加热和催化剂的条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列叙述中，不正确的是B物质MNXY微观示意图A生成物均为氧化物B在该反应中，生成X和Y的

10、质量比为5:9C若反应中消耗17 g M，生成X的质量为30 g D在该反应中，参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:524.（13年通州二模34）根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是CA.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH25.（13年怀柔二模17）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为DANaOH BNa2CCNa2CO2DNa2CO326.（13年朝阳二模24） 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入

11、气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是DA二氧化锰的质量为0.3g B最多得到氧气的质量为1.6gC双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D反应后容器中水的质量为1.8g27.（13年西城二模19）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 BA铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加B浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小二、非选择题：28. (13年通州一模)27（4分）一定条件下，A和B反应生

12、成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：氢原子氧原子氮原子图例：ABCD？一定条件（1）一个B分子中含有 个原子。（2）A、B、C中属于化合物的是 （填字母序号）（3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。若D为氧化物，且A和B的分子个数比为54，则该反应的化学方程式为 。 27（4分）（1）4 （2）B C （3）27:14 5O2+4NH3 一定条件 6H20+4NO （不写条件没分）29.（13年平谷一模）34（3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件

13、C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?30.（13年平谷一模）27（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 。（3）汽车三元催化器中发生一个重要的反应，可减少有害气体排放其反应过程的微观变化如下图： 反应前后的四种物质中属于单质的是 （填序号）。该反应中C与D的质量比是 （结果用最简整数比表示）。31.（

14、13年丰台一模）34（3分）燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 34（3分）设：生成二氧化硫的质量为x（1分）S + O2 SO232 64 （1分）4 g x x=8g （1分）答：生成二氧化硫的质量为8g。32.（13年朝阳一模）26.（6分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）如右图所示，钠元素的相对原子质量为 。（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为 ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为 ；氯化钠在生活中常用于 。（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaN

15、H2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式 。（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 。33.（13年朝阳一模）34.（3分）氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3 + N2 + 3C = 2A1N + 3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要氮气多少吨?34.（13年西城一模）34过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2C

16、O22Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。34（3分）解：设生成O2的质量为。2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 244 32 2443288 g 88 g （1分）32 g （1分） （1分） 27（2）微观和宏观相结合是化学学科重要的思维方式。下图表示的是在高温条件下，A、B两种物质发生化学反应生成C和D的微观示意图。 请回答下列问题。错误！未找到引用源。 1个A分子含有 个原子。错误！未找到引用源。 若反应后生成D的质量为3g，则生成C的质量为 。 35.（13年大兴一模）34（3分）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，还被大量应用

17、于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式为：2Al + N2 高温 2AlN。若有27kg高纯度铝粉，计算可制得氮化铝的质量。34（3分）解设：可制得的氮化铝的质量为x 2Al + N2 高温 2AlN 54 82 27kg x（1分） （1分） x=41kg（1分） 答：略。36.（13年东城一模）34.（3分）工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量。34（3分）解：设生成的NO的质量是x。 4NH3+5O2=4NO+6H2O 68 120 34g x 1分 1分 x =

18、60 g 1分答：生成的NO的质量是60 g。37.（13年丰台一模）27（5分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）构成氯化钠的基本微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）用符号表示下列微粒。 2个氧原子 ；3个水分子 。（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。下列说法正确的是 （填数字序号）。 错误！未找到引用源。4种物质均由分子构成 错误！未找到引用源。该反应属于置换反应错误！未找到引用源。反应中C、D两种物质的质量比为11：7 错误！未找到引用源。种物质中属于氧化物的是A、B 若有28gA完全反应，则有14g

19、 D生成27（5分）（1）离子 （2）2O ； 3H2O（3）错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。（答对2分，漏选1分，多选、错选均为0分）。38.（13年怀柔一模）34（3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现有过氧化钠78g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。3416克39.(13年通州一模)34（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食

20、盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）34（3分） 解：设：可制得氢氧化钠X2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H21分 117 80 58.5 t X1分117 8058.5 t X= X = 40t 1分 答：可制得氢氧化钠40t40.（13年顺义一模）27（2）A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。错误！未找到引用源。下列说法正确的是_（填字母序号）。A该反应属于放热反应 BA物质具有可燃性C化学反应前后原子的种类不变 D该反应属于置换反应错误！未找到引用源。该反应中A与B的质量比是_。错误！未找到引用

21、源。该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是_。（2）错误！未找到引用源。ABCD 错误！未找到引用源。13：8 错误！未找到引用源。促进A完全燃烧，放出更多热量41.（13年房山一模）34（3分）实验室制取3.2g氧气，需加热高锰酸钾多少克？34（3分） 31.6 g 方程式、比例式、结果各1分42.（13年海淀一模）34.（3分）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C + H2O = CO + H2。若生产1 t氢气，计算所需碳的质量。34（3分）高温【解】设：需要碳的质量为。C + H2O = CO + H212 2 1 t 1分 = 1分=6 t 1分答：需要碳的质

22、量为6 t。43.（13年密云一模）34（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得4 g氢气，需CaH2的质量为多少？34.（3分）解设答-1分比例方程-1分结果42g-1分44.（13年顺义二模）27（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。（4）8H2O45.（13年大兴二模27）（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化

23、器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：错误！未找到引用源。上述物质中属于氧化物的是 （填字母序号，下同）。 错误！未找到引用源。对上述反应认识不正确的是 。 A物质丁的化学式为N2 B参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1 C反应后所得气体不再对环境有任何影响 D若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g （3） 错误！未找到引用源。NO2、CO、CO2 BC 46.（13年怀柔二模）34电解72克水，理论上可制得多少克氧气？3464g47.（13年朝阳二模）34. （3分）北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源。燃烧32g

24、甲烷可生成多少克二氧化碳？34.解：设可生成二氧化碳的质量为x。 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 1分 16 44 32g x 1分 = x=88g 1分 答：可生成88g二氧化碳。48.（13年丰台二模34）（3分）实验室制取3.2g氧气，需加热高锰酸钾多少克？（1分）34（3分） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 （1分） x 3.2 g x=31.6g （1分）49.（13年顺义二模34）（3分）叠氮化钠（NaN3）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（Na

25、N3）的质量是多少？34（3分）设应填充叠氮化钠的质量为x 2NaN3 2Na + 3N2130 84X 56g1分1分1分答：应填充叠氮化钠的质量为86.7g50.（13年大兴二模34）四氯化钛（TiCl4）可用作陶瓷工业着色剂，涂料工业用于制造油漆催干剂等。工业上制得TiCl反应化学方程式为：TiO2+ 2Cl2 TiCl4 + O2。若生成四氯化钛19t，则最少需要氯气（Cl2）的质量多少吨？ 高温34.（3分）解：设需要氯气的质量为x。 TiO2+ 2Cl2 TiCl4 + O2 271 190 x 19t 1分 1分 x = 14.2t 1分 答：需要氯气的质量是14.2t。51.（

26、13年海淀二模34）（3分）纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域。反应：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛，需要金属镁的质量是多少？34（3分）【解】设：需要金属镁的质量为。TiCl4 + 2Mg = Ti +2MgCl2 48 48 4.8 t 1分 = 1分=4.8 t 1 分答：需要金属镁的质量为4.8 t。通电52.（13年昌平二模34）（3分）氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu + H2O Cu2O+H2。若用此方法生产72Kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？通电34（3分）【解】设参与电解的水的质量为x2Cu + H2O Cu2O+H2 18 144 x 72Kg 1分=或 = 1分 x =18 = 9 Kg 1分答：设参与电解的水的质量为9 Kg。撞击53.（13年房山二模34）（3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：2KNO3 + S + 3C K2S +3CO2+ N2。若该反应消耗64 g硫，计算生成CO2的质量。34（3分）264g 54.（13年通州二模44）（5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业