高中同步创新课堂化学优化方案—习题（苏教版必修1）：专题3第三单元课后达标巩固提升Word版含解析[www.ks5u.com高考]

1、基础巩固1有科学家认为：硅是“21世纪的能源”“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是()A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析：选A。Si元素在自然界中含量丰富，但由于硅具有亲氧性，自然界中无硅单质。2下列关于碳酸和硅酸的说法中不正确的是()A均为弱酸B均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D受热时均可以分解解析：选B。硅酸不能够使紫色石蕊试液变红。3将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液浓Na2SiO3溶

2、液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D解析：选B。CO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3析出；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B。4

3、和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列叙述不正确的是()A和田玉可与某些酸反应B和田玉是一种无机非金属材料CMg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D其中铁的化合价为3解析：选D。根据化合物中各元素化合价代数和等于零可判断出铁的化合价为2价。5在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是 ()A向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C向BaCl2溶液中通入CO2D向澄清石灰水中通入过量CO2解析：选C。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，溶液变浑浊；Na2SiO3CO2H2O=

4、H2SiO3Na2CO3，CO2过量时，Na2CO3转化为NaHCO3，但H2SiO3不溶解；BaCl2溶液中通入CO2不发生反应，溶液一直保持澄清；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CO2过量时，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，溶液先变浑浊后变澄清。6实验室保存试剂的方法正确的是()A氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中C氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D氢氧化钠固体存放在带橡皮塞的细口瓶中解析：选C。氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，A错误；碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，保存时用橡皮塞，B错误；光照时，氯水中的H

5、ClO会发生分解，所以，要用棕色玻璃瓶避光盛装，C正确；氢氧化钠固体存放在带橡胶塞的广口瓶中，D错误。7下列离子方程式书写不正确的是 ()A向NaOH溶液中通入少量CO2：CO22OH=COH2OB单质Si与氢氟酸反应：Si4HF=2H2SiF4C石英沙与烧碱反应制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO解析：选D。向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，CO2过量时才生成NaHCO3，A正确。硅虽然不与一般酸反应，但与氢氟酸反应，由于氢氟酸是弱酸，所以离子方程式和化学方程式相同，B正确。石英的主要成分是SiO2，

6、它与烧碱溶液反应，生成硅酸钠和水，C正确。碳酸比硅酸酸性强，所以向水玻璃中通入CO2可制成硅酸，Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，应拆成离子形式，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO，D错误。8下列说法不正确的是()ASiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀解析：选A。SiO2是酸性氧化物，SiO2可以与氢氟酸反应，SiO24HF=SiF42H2O。9下列描述的性质与二氧化硅无关的是()A装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞B用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的

7、雕花玻璃C用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品D用二氧化硅制成光电池，将太阳能转化为电能解析：选D。玻璃中的SiO2能与碱液反应生成硅酸盐，将玻璃塞与瓶壁粘结在一起，A项正确；SiO2能与HF反应生成SiF4气体，故可用氢氟酸刻蚀玻璃，B项正确；水晶和玛瑙主要成分为SiO2，C项正确；制光电池的原料是硅，D项错。10除去下列混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可不填)。可供选择的试剂：A.盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2。可供选择的操作：分液；加热；高温灼烧；过滤；结晶。序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1

8、)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2) (3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)解析：(1)SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不溶。(3)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸。(5)H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O。(6)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于

9、水。答案：(1)A(2)B(3)D(4)A(5)不加试剂(6)D11某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到比较HCl、H2CO3、H2SiO3 酸性强弱的目的(不必选其他酸性物质)。(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为_。(2)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。解析：比较盐酸与碳酸的酸性强弱可用盐酸制二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀可证明碳酸的酸性强于硅酸。但要注意盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠生成硅酸沉淀，所以二氧化碳气体通入硅酸钠溶液前应用饱和碳酸氢钠溶液除去其中混有的HCl气体。答案：(1)稀盐

10、酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)能力提升12下图中，B是一种单质，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体都具有高熔点、高硬度的特性。(1)写出A、B相互转化的化学方程式，并指出其在工业上的实际意义：_。(2)分别写出B转化为C，D转化为B的化学方程式：_。解析：B、D的晶体具有高熔点、高硬度，故可推知B为晶体硅，D为SiO2。根据转化关系可推知A为SiCl4，C为Na2SiO3，E为H2SiO3。而粗硅与Cl2反应生成易挥

11、发的SiCl4，SiCl4用H2还原可得高纯硅。答案：(1)SiCl42H2Si4HCl，Si2Cl2SiCl4；SiCl4与Si的相互转变的实际意义在于工业上通过这两步反应，实现由粗硅到高纯硅的转变(2)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，SiO22CSi2CO13如下图所示的转化关系，水和部分产物已略去。X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料。无色气体A是引起温室效应的主要气体。B、D均为难溶于水的白色固体。高纯度的F是用于制造电脑芯片的一种非金属单质。(1)B的化学式是_，F的名称是_。(2)由X、Y制F的过程中，Y作_(填“氧化”或“还原”)剂。(

12、3)转化的化学方程式为_。(4)转化(A少量)的离子方程式为_。解析：(1)Z为无固定熔点的现代装饰材料且由B、E、X经高温熔融制得，推测Z为玻璃；(2)A为CO2，B为CaCO3，结合X为不溶于水的固体及Z为玻璃推测X为SiO2，E为Na2CO3，D为H2SiO3，C为Na2SiO3，F为Si。答案：(1)CaCO3硅(2)还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)CO2SiOH2O=H2SiO3CO小专题突破CO2与强碱溶液反应产物的判断方法CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应产物与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸

13、氢盐，当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3。当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：1标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值约为()A11B12C21 D13解析：选B。设CO、HCO的物质的量分别为x mol、y mol。将物质的量作系数，写出总反应方程式(水前面的系数不考虑)：0.2OH0.15CO2xCOyHCOH2O，由C

14、守恒得：xy0.15，由电荷守恒得：2xy0.2，解得：x0.05、y0.1。2在100 mL 1 molL1NaOH溶液中缓缓通入n mol CO2气体。(1)请写出通入CO2气体的过程中发生反应的离子方程式。(2)讨论随CO2通入量的多少，反应产物的物质的量。解析：(1)开始阶段：2OHCO2=COH2O，完全转化为Na2CO3后：COCO2H2O=2HCO。(2)当n(CO2)0.05 mol时，反应产物全部是Na2CO3，n(Na2CO3)n mol。0.05 mol n(CO2)0.1 mol时，反应产物是Na2CO3与NaHCO3的混合物。设混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，依据Na守恒得：2xy0.1 mol，依据碳原子守恒得：xyn mol，解方程组得：x(0.1n)mol，y(2n0.1) mol，所以混合物中Na2CO3的物质的量为(0.1n)mol，NaHCO3的物质的量为(2n