金属活动性顺序和复分解反应条件

1、金属活动性顺序和复分解反应条件(复习学案）一、金属活动性顺序表 1. 金属活动性的实质：金属在水溶液中失电子的难易。活动性越强，金属就越容易失电子，反之，则难失电子变为阳离子。 2.金属活动性的判断一般方法（1） A+BC=AC+B A的活动性强于B（2） 金属与稀酸溶液反应产生的H2的速度越快，金属活动性越强。（3） 金属对应的碱、碱性氧化物若溶于水，则该金属的活动性越强。（4） 若金属对应的碱受热难分解，则该金属活动性越强。 3.置换反应的类型（1） 金属+酸 该类反应发生的条件： 金属活动性强于氢。 酸不是强氧化性酸如H2SO4、HNO3等。（2） 金属+盐 该类反应发生的条件： 参加反

2、应的金属的活动性强于参加反应的盐中金属。 参加反应的盐必须可溶。 参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。 （3）金属氧化物+还原剂（C、H2) 说明：金属铁发生置换反应只生成Fe2+盐。2、 复分解反应发生的条件（1） 由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应，叫复分解反应，即： 该类反应前后各种元素的化合价不变中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。（2） 该类反应的类型及发生的条件。复分解反应的类型反应物的条件生成物的条件酸+碱 盐+水不考虑（沉淀）或（气体）或水酸+金属氧化物 盐+水不考虑酸+盐 新盐+新酸不考虑碱+盐 新盐+新碱都可溶盐+盐 盐+盐都可溶（3） 常见碱

3、和盐类物质的溶解性规律(口诀表）钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。硫酸盐、盐酸盐不溶只有钡（BaSo4）银（AgCl）盐碳酸盐溶解只有钾钠铵, 碱类溶解钾钠钡。例1.有A、B、C、D、E五种金属，其中只有金属E在自然界中主要以单质形式存在；将A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中只有A、C溶解；将A分别投入到B、C、D三种盐的溶液中只在一种盐不溶解；将D投入到A、B、C三种盐的溶液中只在一种盐中溶解，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 例2.在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加盐酸有白色沉淀生成。则析出的金属为( )A. Cu、

4、Ag B.Cu C.Ag D.无法判断例3.甲乙相邻两厂排放的污水中含八种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。甲、乙两厂排放的废水中各含其中四种不同离子，若单独排放会造成污染，若按适当比例混合，经沉淀后排出的污水转变为无色澄清的AaNO3，污染程度降低，又知甲厂污水PH7，则甲、乙两厂的污水中各自含有的离子为：甲： . 乙： . 能力提高训练1.下例化学方程式的书写完全正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClC.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClD.Fe+2AgCl=FeCl

5、2+2Ag2. 将Fe、H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质两两混合，发生的反应共有 个，其中置换反应有 个，复分解反应有 个。3.（1）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 。（填序号）（2）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应（用化学方程式表示）： 。 。4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Ag+、NO33-、Cl-B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO33-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO33-5.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的是（ ）A.CH2CO3B.CuCu（OH)2C.Na2CO3NaClD.CaCO3NaOH6.（1）Cu（OH)2、Mg（O