电化学专题复习(1)

1、上一内容下一内容回主目录O返回 上一内容下一内容回主目录O返回 上一内容下一内容回主目录O返回 原电池知识小结原电池知识小结 把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置 Zn Cu H2SO4溶液溶液 负极负极：较活泼金属（：较活泼金属（Zn） 正极：较不活泼金属（正极：较不活泼金属（Cu）或非金属（石墨）或非金属（石墨） （1）活泼性不同的两电极；（）活泼性不同的两电极；（2）电解质溶液；（）电解质溶液；（3） 形成闭合回路。（形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。）有自发的氧化还原反应。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 负极负极： （Zn）氧化反应：）氧化反应：Zn - 2e

2、- = Zn2+ 正极：正极： （Cu）还原反应：）还原反应：2H+2e- = H2 定义定义 装置装置 条件条件 电极电极 电极反应电极反应 总反应总反应 上一内容下一内容回主目录O返回 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另 一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。作电解液。 总反应式为：总反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O （1 1）试写出放电时的正、负极反应式

3、）试写出放电时的正、负极反应式 正极正极:_:_ 负极负极:_:_ （2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极阳极:_:_ 阴极阴极:_:_ PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e +2e- - =PbSO =PbSO4 4+2H+2H2 2O O Pb+Pb+ SOSO4 42- 2- 2e2e- - =PbSO =PbSO4 4 电源电源 PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O -2eO -2e- - = PbO = PbO2 2 + + 4H 4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e-

4、- = Pb + SO = Pb + SO4 42- 2- 铅蓄电池铅蓄电池 上一内容下一内容回主目录O返回 燃料电池燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是 通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 如：氢氧燃料电池，电解质溶液为如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液： 正极：正极： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 负极：负极： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O 电解质溶液为酸性又如何？电解质溶液为酸性又如何？ 上一内容下一内容回主目

5、录O返回 燃燃 料料 电电 池池 介质 电池反应： 2H2 + = 2H2O 酸性负极 正极 中性负极 正极 碱性负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 上一内容下一内容回主目录O返回 固体燃料电池固体燃料电池 介质 电池反应： 2H2 + = 2H2O 负 极 正 极 负 极 正 极 2H2 - 4e- +2O2 = 2H2O O2 + 4e-= 2O2 2H2 - 4e- = 4H+

6、O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 上一内容下一内容回主目录O返回 练习练习4、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率， 因而受到重视，可用因而受到重视，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融盐混的熔融盐混 合物作电解质，合物作电解质，COCO为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与COCO2 2的混的混 合气为阴极燃气，制得在合气为阴极燃气，制得在650650下工作的燃料电下工作的燃料电 池，完成有关的电池反应式：池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：负极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32- 2- 4e-=4CO =

7、4CO2 2 正极反应式：正极反应式： 总反应式：总反应式： O2+4e-+2CO2=2CO32- 2CO+O2=2CO2 3、熔融盐燃料电池、熔融盐燃料电池 上一内容下一内容回主目录O返回 此电池放电时，负极发生反应的物质为（此电池放电时，负极发生反应的物质为（ ） AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 充电充电 放电放电 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 1银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：和放电过程可表示为： D 拓展练习拓展练习 上一内容下一内容回主目录O返回 2、电子表钮扣电池材料为

8、、电子表钮扣电池材料为ZnZn、AgAg2 2O O，反应方程，反应方程 式为：式为：AgAg2 2O+Zn+HO+Zn+H2 2O=2Ag+Zn(OH)O=2Ag+Zn(OH)2 2。 则则 为负极，电极反应式为为负极，电极反应式为 , , 则则 为正极为正极,电极反应式为电极反应式为 . 答案答案:Zn Zn+2OH:Zn Zn+2OH- - -2e -2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2 Ag Ag2 2O AgO Ag2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- -=2Ag+2OH=2Ag+2OH- - 上一内容下一内容回主目录O返回 3、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

9、、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是： Cu(s) + 2AgNO3(aq)= Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)请回答以下请回答以下 问题：问题：R的名称是的名称是_，其作用是，其作用是_R中中 的阳离子移向的阳离子移向_(填填A或或B)中的溶液。中的溶液。 电极电极Y的材料是的材料是_，B中的电解质溶液是中的电解质溶液是_。 X为原电池的为原电池的_极，其电极反应式是极，其电极反应式是_。 盐桥使两个烧杯中盐桥使两个烧杯中 的溶液连成通路的溶液连成通路 A CuCuSO4 溶液溶液 正正Ag+e- =Ag 上一内容下一内容回主目录O返回 4. 某原电池总反应为：某原电池总反应为

10、： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反下列能实现该反 应的原电池是（应的原电池是（ ） ABCD 电极材料电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn 电解液电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4 B 上一内容下一内容回主目录O返回 5. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有原电池的电极名称不仅与电极的性质有 关，也与电解质溶液有关，下列说法中不关，也与电解质溶液有关，下列说法中不 正确的是（正确的是（ ） A有有Al、Cu、稀、稀H2SO4组成原电池，其负组成原电池，其负 极反应式为：极反应式为：Al-3 e-=Al3+ BMg、Al、NaOH溶液组成

11、原电池，其溶液组成原电池，其 负极反应式为：负极反应式为：Al-3 e-=Al3+ C由由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，溶液组成原电池， 其负极反应式为：其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D由由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负、浓硝酸组成原电池，其负 极反应式为：极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ AD 上一内容下一内容回主目录O返回 6. 根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：不能发生反应： 2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极。但选择恰当电极 材料和电解液进行电解，这个反应就能变为材料和电解液进行电解，这个反应就能变为 现实。下列四组电

12、极和电解液中，为能实现现实。下列四组电极和电解液中，为能实现 该反应最恰当的是该反应最恰当的是 ( )C 上一内容下一内容回主目录O返回 7.2005年年2月月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进 水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常 见镍氢电池的某极是储氢合金见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各中各 元素化合价均为零），电池反应通常表示为元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi5H6 + 6NiO（OH ） LaNi5 + 6Ni（OH）2 下列说法正确的是下

13、列说法正确的是 （ ） A放电时储氢合金作正极放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极充电时储氢合金作阳极 C充电时阳极周围充电时阳极周围c（OH-）增大）增大 D放电时负极反应：放电时负极反应： LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O D 上一内容下一内容回主目录O返回 -ne-ne- - 被氧化被氧化 金属腐蚀的实质金属腐蚀的实质 金属的腐蚀金属的腐蚀 金属原子金属原子 金属阳离子金属阳离子 上一内容下一内容回主目录O返回 金属腐蚀的种类金属腐蚀的种类 电流电流 例如例如 条件条件 种类种类 相互相互 关系关系 本质本质 有微弱的电流有微弱的电流 无无

14、钢铁腐蚀钢铁腐蚀 2Fe3Cl22FeCl3 不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发电解质溶液接触发 生原电池反应生原电池反应 电化腐蚀电化腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生 较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化 金属被氧化金属被氧化 金属与非电解金属与非电解 质等直接发生质等直接发生 化学反应化学反应 上一内容下一内容回主目录O返回 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀 条件条件 电电 极极 反反 应应 负负 极极 正正 极极 总反应式总反应式 水膜酸性较强水膜酸性较强 （pH4.3） 水膜酸性很弱或中性水膜

15、酸性很弱或中性 Fe-2e = Fe2+ 2H+2e- =H2 O2+2H2O+4e- =4OH Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 上一内容下一内容回主目录O返回 铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后 数天后数天后 图一图一图二图二 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为：腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀， 电极反应为电极反应为： 发生了原电池 反应 中性、弱碱 或很弱酸

16、吸氧 负极：2Fe -4e- = 2FeFe -4e- = 2Fe2+ 2+ ； 正极：2H 2H2 2O +OO +O2 2 +4e- +4e- = 4OH = 4OH- - 负极：Fe -2e- = FeFe -2e- = Fe2+ 2+ ；正极：2H 2H+ + +2e- = H +2e- = H2 2 较强酸性析氢 上一内容下一内容回主目录O返回 铁锈的生成铁锈的生成 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3-x)H2O 生成的生成的Fe2O3xH2O就是铁锈就是铁锈 。 上一内容

17、下一内容回主目录O返回 8.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 . Fe FeC FeZn FeZn FeSn A(海水海水) B(海水海水) C(海水海水) D(海水海水) FeSn F(天然水天然水) E(海水海水) DE F AC B 拓展练习拓展练习 上一内容下一内容回主目录O返回 小结：电解池及原电池的应用小结：电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护 1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断 2）金属的防护方法）金属的防护方法 外加电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法 上一内容下一内容回主目录O返回 11右图装置中

18、，右图装置中，U型管内为红墨水，型管内为红墨水，a、b试管试管 内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁 块，放置一段时间。下列有关描述错误的是块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：两试管中相同的电极反应式是： Fe2e =Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀试管中发生了析氢腐蚀 B 上一内容下一内容回主目录O返回 把电能转化为化学能的装置把电能转化为化学能的装

19、置 C Fe NaCl溶液溶液 (1)两电极接直流电源两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液电极插入电解质溶液; (3)形成闭合电路。形成闭合电路。 阴极阴极:与电源负极相连的电极与电源负极相连的电极 阳极阳极:与电源正极相连的电极与电源正极相连的电极 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+ Cl2 通电 定义定义 装置装置 形成条件形成条件 电极电极 电极反应电极反应 电解反应电解反应 阴极阴极:还原反应还原反应 2H+2e - = H2 阳极阳极:氧化反应氧化反应 2Cl- - 2e- = Cl2 上一内容下一内容回主目录O返回 氯碱工业原理氯碱工业原理 氯碱工业（离子膜法）氯碱工业

20、（离子膜法） + 精制饱和精制饱和NaCl 稀盐水稀盐水 Cl2 H2 NaOH溶液溶液 H2O含少量含少量NaOH Cl Cl2 H+ OH Na+ 阳离子交换膜阳离子交换膜 上一内容下一内容回主目录O返回 电解池放电顺序的判断电解池放电顺序的判断 1、阳极放电：（、阳极放电：（1）惰性电极：）惰性电极： 则溶液中则溶液中 放电，放电顺序为放电，放电顺序为 . （2）非惰性电极：电极材料首先）非惰性电极：电极材料首先 。 常见惰性电极为常见惰性电极为 。 2、阴极放电：电极材料受、阴极放电：电极材料受 ， 溶液中溶液中 放电。放电顺序为放电。放电顺序为 . 上一内容下一内容回主目录O返回 电

21、极产物的判断电极产物的判断 1.1.阳极产物的判断阳极产物的判断:(:(先看电极后看溶液先看电极后看溶液) ) (1) (1)活性电极活性电极:(:(活动性排在活动性排在PtPt以前以前) )则电极失电子则电极失电子, ,电极溶解电极溶解 (2)(2)惰性电极惰性电极:(:(如如Pt. C)Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。则看溶液中阴离子失电子能力。 阴离子的放电顺序阴离子的放电顺序: : S S2- 2- I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - 含氧酸根离子含氧酸根离子 F F- - 2. 2.阴极产物的判断阴极产物的判断:(:(看阳离子得电子能力看阳离子

22、得电子能力) ) 阳离子的放电顺序：阳离子的放电顺序： AgAg+ + Fe Fe3+ 3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ + Pb Pb2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ Zn Zn2+ 2+ H H+ + AlAl3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ + Ca Ca2+ 2+ 上一内容下一内容回主目录O返回 有惰性电极进行溶液中电解时情况归纳有惰性电极进行溶液中电解时情况归纳 类型类型电解液电解液 浓度浓度 实例实例电解电解 对象对象 电解质电解质 浓度变浓度变 化化 PH值值 变化变化 复原复原 方法方法 电解电解 水型水型 KOH H2SO4 K2SO4

23、 电解电解 本身本身 HBr CuBr2 有有H2KCl 有有O2CuSO4 上一内容下一内容回主目录O返回 溶溶 液液电解液电解液 浓度浓度 溶液溶液 pH值值 复复 原原 方方 法法 电解的类型电解的类型 H2SO4 KOH K2SO4 HBr KCl CuSO4 增大增大加加H2O电解水电解水 不变不变 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 生成新物质生成新物质 生成新物质生成新物质 通入通入HBr 通入通入HCl 加入加入CuO 电解电解质电解电解质 放出放出H2生成碱生成碱 放出放出O2生成酸生成酸 上一内容下一内容回主目录O返回 电解规律及溶液的电解规律及溶液

24、的pH变化：变化： 1、如果在、如果在 极只产生氢气而没有氧气，电极只产生氢气而没有氧气，电 解类型为解类型为 ，溶液的，溶液的pH . 2、如果在、如果在 极只产生氧气而没有氢气，电极只产生氧气而没有氢气，电 解类型为解类型为 ，溶液的，溶液的pH . 3、如果既产生氢气又产生氧气，电解类型、如果既产生氢气又产生氧气，电解类型 为为 ，若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH . 若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH ；若原溶液呈中若原溶液呈中 性性pH 。 4、如果既不产生氢气又不产生氧气，电解类、如果既不产生氢气又不产生氧气，电解类 型为型为 。 上一内容下一内容回主目录O返回 典型例题典型例题

25、 11、采用惰性电极，从、采用惰性电极，从NO3- SO42- H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl-等等 离子中适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解，则离子中适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解，则 电解时，两极分别放出氢气和氧气电解时，两极分别放出氢气和氧气,电解质的化学式是电解质的化学式是 _ 电解时，阴极析出金属，阳极放出氧气时，则电解质的化学电解时，阴极析出金属，阳极放出氧气时，则电解质的化学 式式_ 电解时，两极分别放出气体，且气体体积比为电解时，两极分别放出气体，且气体体积比为11则电解质则电解质 的化学式是的化学式是_ 上一内容下一内容回主目录O返回 12、从、从H+ .

26、Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选五种离子中选 择适当的离子组成电解质，符合下列要求。择适当的离子组成电解质，符合下列要求。 （1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减 小，水量不变，应选用的电解质是小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不 变，水量减小，应选用的电解质是变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时 电解质质量和水量都减小，应选用的电解质电解质质量和水量都减小，应选用的电解质 是是 . 上一

27、内容下一内容回主目录O返回 电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuCl2 与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl 与与区区：放氧生酸型放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3 与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH 阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 上一内容下一内容回主目录O返回 待镀品待镀品 Cu CuSO4溶液溶液 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属应用电解原

28、理在某些金属表面镀上一层其他金属 或合金的过程。或合金的过程。 (1)待镀金属作阴极待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极镀层金属作阳极; (3)电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀液必须含有镀层金属的离子。 同电解池同电解池(略略) 阴极阴极:电镀液中金属离子得到电子电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应发生还原反应; 阳极阳极:金属电极失去电子金属电极失去电子,发生氧化反应。发生氧化反应。 阳极阳极 ：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：阴极：Cu2+2e- = Cu 电镀池知识小结电镀池知识小结 定义定义 装置装置 电极电极 条件条件 电极反应电极反应 电镀反应电镀反应 上一内容下一内容回

29、主目录O返回 9. 在铁制品上镀一定厚度的在铁制品上镀一定厚度的锌锌层层，以下方案以下方案 设计合理的是设计合理的是（ ） A. 锌锌做阳极做阳极，铁制品做阴极铁制品做阴极，溶液中含有溶液中含有锌锌 离子离子 B. 铂铂作阴极作阴极，铁制品做阳极铁制品做阳极，溶液中含有溶液中含有锌锌 离子离子 C. 铁做阳极铁做阳极，铁制品做阴极铁制品做阴极，溶液中含有亚溶液中含有亚 铁离子铁离子 D. 锌锌做阴极做阴极，铁制品做阳极铁制品做阳极，溶液中含有溶液中含有锌锌 离子离子 A 上一内容下一内容回主目录O返回 10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） D 上

30、一内容下一内容回主目录O返回 FeCu 氯化铜氯化铜 溶液溶液 氯化铜溶液氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液氯化铜溶液 Cu C 13.写出下列装置的电极反应，写出下列装置的电极反应， A B D C FeCu 氯化钠氯化钠 溶液溶液 练练 习习 上一内容下一内容回主目录O返回 14一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 其总反应为：其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O， 有关此电池的推断正确的是（有关此电池的推断正确的是（ ） A负极反

31、应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变 B C 上一内容下一内容回主目录O返回 15用质量均为用质量均为100g的两根不锈钢条作电极，的两根不锈钢条作电极， 电解电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质溶液，电解一段时间后，两极质 量相差量相差13.6g，此时阳极质量约为，此时阳极质量约为 A97.2g B95.2g C95.4g D85.4g 负极负极: F

32、e-2e-=Fe2+ 正极正极: Ag+e-= Ag x/2 x x x x (100+108x)-(100-x/256)=13.6 x=0.17mol 100-0.17/256=95.24g B 上一内容下一内容回主目录O返回 Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 上一内容下一内容回主目录O返回 17用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通 电一段时间后，向所得的溶液中加入电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和后恰好恢复到电解前的浓度和pH。 则电解过程中转移的电子为则电解过程中转移的电子为 （

33、） A0.60mol B0.45mol C0.30mol D0.15mol A 上一内容下一内容回主目录O返回 18.用铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液用铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液 进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形 成一层成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电 流从小孔通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而在铝制流从小孔通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而在铝制 品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根

34、 据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的碳酸据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的碳酸 氢钠溶液为电解液进行实验。氢钠溶液为电解液进行实验。 铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应为：铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应为： ； 电解过程中，必须使电解液的电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定保持相对稳定(不能太不能太 大，也不能太小大，也不能太小)的原因是：的原因是： _； 使用使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的的 增大，能说明这一原理的离子方程为：增大，能说明这一原理的离子方程为： 。 上一内容下一内容回主目录O返回 19、工业

35、上采用铁和石墨为电极，电解、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4 溶液制取溶液制取KMnO4。 (1)电解时，应以电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极作阴极，电解过程中，阴极 附近溶液的附近溶液的pH将会将会_(增大、减小、不变增大、减小、不变) (2)两极反应式为两极反应式为_。 (3)电解的总化学方程式为电解的总化学方程式为_。 (1)Fe 增大增大 (2)阳极阳极 MnO4 2 -e- =MnO4 - 阴极阴极 2H2O +2e- = H2+2OH- (3) K2MnO4 +2H2O= KMnO4 + 2KOH +H2 通电通电 上一内容下一内容回主目录O返回 20500 mL

36、KNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中 c(NO3 ) 6.0 molL 1，用石墨作电极电解此 ，用石墨作电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍 为为500 mL，下列说法正确的是，下列说法正确的是( ） A原混合溶液中原混合溶液中c(K )为 为2 molL 1 B上述电解过程中共转移上述电解过程中共转移4 mol电子电子 C电解得到的电解得到的Cu的物质的量为的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中电解后溶液中c(H )为 为2 molL

37、1 AB 上一内容下一内容回主目录O返回 21、用、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、作电极，电解串联电路中分装在甲、 乙两个烧杯中的乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的的NaCl 溶液和溶液和300mL 0.2molL-1的的AgNO3溶液，溶液， 当产生当产生0.56L（标况）（标况）Cl2时，停止电解，时，停止电解， 取出电极，将两杯溶液混合，混合液的取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（混合后溶液体积为为（混合后溶液体积为500mL）。）。 A、1.4 B、5.6C、7 D、12.6 C 上一内容下一内容回主目录O返回 22、按下图装置进行实验，并回答下列问题、按下

38、图装置进行实验，并回答下列问题 判断装置的名称：判断装置的名称： A池为池为 B池为池为 , 铜极为铜极为_极，电极反应式为极，电极反应式为 . 石墨棒石墨棒C1为为_极，电极反应式为极，电极反应式为 . 石墨棒石墨棒C2附近发生的实验现象为附近发生的实验现象为 . 当当C2极析出极析出224mL气体气体 （标准状态（标准状态)时，锌的质量时，锌的质量 变化（增加或减少）变化（增加或减少） g. CuSO4溶液的质量变化了溶液的质量变化了 （增加或减少了）（增加或减少了） g ZnC2 Cu C1 A B C u S O 4 溶液溶液 KCl酚 酞酚 酞 溶液溶液 原电池原电池 电解池电解池 正正 Cu2+ + 2e- = Cu 减少减少 0.65 增加增加 0.01 阳阳 Cl- - 2e- = Cl2 无色溶液变红色无色溶液变红色 上一内容下一内容回主目录O返回 23.可用于电动汽车的铝可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，溶液为电解液，