2022版高考化学一轮复习高考专项练十七化学反应原理综合题解题策略专练﹙含解析﹚

1、化学反应原理综合题解题策略专练(建议用时20分钟)1(2021厦门模拟)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。.CO2可以与H2反应合成C2H4，该转化分两步进行：第一步：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.3 kJmol1第二步：2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g)H210.5 kJmol1(1)CO2与H2反应合成乙烯的热化学方程式为_。(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是_(填标号)。减小压强 增大H2的浓度加入适当催化剂 分离出H2O(g).研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应

2、方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和4.0 mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：(3)催化效果最佳的是催化剂_(填“A”“B”或“C”)。(4)T2温度下，若反应进行10 min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)_。(5)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K_。【解析】.(1)将第一个方程式乘以2加第二个方程式，得到CO2与H2反应合成乙烯的热化学方程式为2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H127.

3、9 kJmol1。(2)减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故不符合题意；增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故符合题意；加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故不符合题意；分离出H2O(g)，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故符合题意。.(3)在T1温度下，相同时间内，催化剂A转化率最大，因此催化效果最佳的是催化剂A。(4)T2温度下，若反应进行10 min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)0.06 molL1min1。(5)图中b点已达平衡状态，转化率为60%，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始： 2 mol 4

4、 mol 0 0转化： 1.2 mol 3.6 mol 1.2 mol 1.2 mol平衡： 0.8 mol 0.4 mol 1.2 mol 1.2 mol则该温度下反应的平衡常数K112.5。答案：(1)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g) 4H2O(g)H127.9 kJmol1(2)(3)A(4)0.06 molL1min1(5)112.52血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H，相关反应的热化

5、学方程式及平衡常数如下：.Hb(aq)H(aq)HbH(aq)H1K1.HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)H(aq)H2K2.Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3_(用H1、H2表示)，K3_(用K1、K2表示)。(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)H(aq)HbH(aq)O2(g)。37 ，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH7.6时对应的曲线为_(填“A”或“B”)。(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)H，37 时，氧气分压p(O

6、2)与达平衡时Mb与氧气的结合度的关系如图2所示。已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K，计算37 时K_kPa1。人正常呼吸时，体温约为37 ，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_(结果保留3位有效数字)。经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的H_(填“”或“7.4时，与pH7.4时相比，氢离子浓度减小，HbO2(aq)H(aq)HbH(aq)O2(g)的化学平衡逆向移动，增大了血红蛋白与O2的结合度，所以根据图示可知曲线A符合要求；(3)对于反应Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)，假设反应开始时Mb的浓度为1，转化率为a，则平衡时c(Mb)(1a)，c(MbO2)a，K，根据图示可知p(O2)2.0 kPa，a80%，代入可得K2；人正常呼吸时，体温约为37 ，此时的化学平衡常数K2.0，化学平衡常数K，p(O2)20.0 kPa，则人正常呼吸时2，解得97.6%；经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，结合平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以H0；当反应达到平衡时，v正v逆，由于v正k1c(Mb)p(O2)，逆反应速率v逆k2c(MbO2)，所以k1c(Mb)p(O2)k2c(MbO2