钠的重要化合物导学案

1、钠的重要化合物导学案班级姓名月日 第一课时钠的重要化合物导学案【学习目标】1 .掌握 Na2ONa2O2和 Na2CO3NaHCO3勺性质。2了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO 性质。【新授知识】阅读教材 5557 页一. 氧化钠和过氧化钠【实验3-5】把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星 勺木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热 反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。性质氧化钠（Na20）过氧化钠（Na2O2）制备色、态氧元素的化合价与水反应与CO2反应用途不作要求二. 碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO

2、3NaHCO3俗名色、态水溶性水溶性大小：酸碱性酸碱性强弱：热稳定性稳定性强弱：与 HCl 反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与 NaOH 反应相互转化三焰色反应1. 定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学 上叫焰色反应。2. 实验步骤：(1) 将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰 颜色时为止。(2) 用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。(3) 将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3容 液作同样的实验，此时要透过观察。3. 应用：离子检验 (鉴别钠 ,钾等金属或其离子 )节日燃放的烟花。 【限时作业】1

3、 .关于Na2CO3和NaHC03性质的有关叙述正确的是()A. 在水中溶解性：Na2CO3 NaHCO3B热稳定性：Na2CO3C同浓度 溶液与足量酸反应的速度：Na2CO37D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀第三课时铁的重要化合物导学案【学习目标】1 、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+勺检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会熟练书写Fe2+、Fe3+f互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(0H)3 Fe(0H)2的制备方法 知识点一：铁的氧化物阅读教材 59 页铁的氧化物部分，完成下表 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性

4、与酸反应知识点二：铁的氢氧化物阅读教材 60 页，完成下表加NaOH溶液FeCI3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2 Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：(1) Fe(0H)3的热稳定性(2) Fe(OH)2 Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)知识点三：铁盐与亚铁盐阅读教材 61 页实验 3-10，完成下列表格：(1) Fe3+勺检验实验操作实验现象FeCI3溶液(1mL)中滴加KSCN容液(2滴)Fe

5、S04容液 试管中先滴加KSCN溶液 再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出Fe2+、Fe3啲检验方法：Fe2啲检验：Fe3啲检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验 Fe2+、 Fe3+(2) Fe2+、Fe3+的转化阅读教材 61 页科学与探究，完成下列表格：FeCI3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液 上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识， 完成 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】 1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的

6、制备和性质Fe2+2OH-=F(OH)2 J Fe3+3OH=Fe(OH)3 J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与 Fe2+相互转化(1)、Fe3啲检验：滴加KSCN容液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeS04溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是()A.NaOH溶液 B稀 H2SO4C铁粉 D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将 AgN03 KSCN稀H2SO4 NaOH四种溶液分开的是()A.BaCI2溶液 B.FeCI2溶液 C.FeCI3溶液 D.Ba(NO3)2溶液4、在盛有2mLFeCI3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反 应方程式为。反应中氧化剂是 ,还原剂是。 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色； 再加入几滴氯水