2019届高考化学大一轮复习考情分析课件：第8章水溶液中的离子平衡8-3

1、高考一轮总复习。明考纲1. 了解盐类水解的原理。2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。3. 了解盐类水解的应用。析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个： 一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水 解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐 类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离 子浓度大小的比较。板块一知识层面主干层级突破考点1盐类的水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OIT结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离弱酸的阴离子-结合H* 弱碱的阳离子结合OIF破坏了水的电离平衡水的电离程度一增大c(H+)Hc(OBT)溶液呈碱性、

2、酸性 c(H+)=c(OH) 一 -溶液呈中性3.特点水解反应是可逆反应吸热f水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过稚微弱f水解反应程度很微弱4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否 水解水解的 离子溶液的 酸碱性溶液 的pH强酸强碱盐NaCkKN():査中性pH = 7强酸弱碱盐NH4CkCu(NO3)2是NH：、Cu2+酸性pH7强碱盐Na2 CO；.cor易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发 生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以

3、NH：和 CO；) NH；和HCO3在溶液中仍可大量共存。深度探究判断正误，正确的画，错误的画“X”。(1) 能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。(X )(2) 酸式盐的溶液，一定都显酸性。(X )(3) 盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(x )(4)NaHS溶液的水解方程式：HS +H2O S2 +H3O +。( X )同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大,同浓度的NCOs溶液和NaHCOs溶液相比后者 pH 小。(J )(6)在水溶液中A1O与HCOa不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(X )(7)Na2CO3溶液中CO芥水解后造成离子种类增多。a

4、题组一盐类水解方程式的书写i. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是) HC1+H2O H3o+cr A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HC1 Na2C)3+2H2O H2CO3+2NaOH 碳酸氢钠溶液：HCO$+H2OCO齐+H3O+ NH4CI 溶于 D2O 中：NH；+D2。NH3 D2O+H+HS一的水解：HS+HhO S2 +H3O+将饱和FeCb溶液滴入沸腾的水中：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClNaAlO2 与 NaHCOs 溶液混合：A1O + HCO$ + H2O=A1(OH)3 I +cofA.B.c.p 全部解析 是电离方程式且应用

5、“=”；是水解反应方程式，但应用“”；步进行；应为NH1 + D2O的水解方程式错误，应分NH3HDO + D+；应用2 t。（4）对于易溶于水的正盐M“R“溶液，若pH7,其原因是 R +H2O HR u +OH :若pHv7,其原因是Mm+/wH2Om（oh）,”+h+。（用离子方程式说明）解析PH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于 7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二盐类水解的实质与规律的下3. 2016洛阳模拟常温下，浓度均为0.1 mol-L 列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液ch3cNaHNa2NaOONaco3co3CIOpH8.89.711.610.3下列说法正

6、确的是（）A.四种溶液中，水的电离程度）瞬Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO芥）均增大C. 将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较，pH小的是HC1OD. Na2CO3 溶液中，c(Na+) = c(COG + c(HCO$) +HH2CO3)KIi=j!=1!解析 这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越 水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液 中，水的电离程度()，A错误；B项，Na2CO3 和 NaHCO3溶液中都存在着 H*、OIT、CO芥、HCO二 H2CO3、Na+、H2O, Na2CO3溶液中加入 Na

7、OH,导致 CO芥 的水解平衡向左移动，c(COr)增大，NaHCO3溶液中加入 NaOH 固体，发生反应：HCO? + OH =COf + H2O, c(COf)增大，B项正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在 物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D 项，根据物料守恒，NCOs溶液中，c(Na+)=2c(COG + 2c(HCO；)+2c(H2CO3), D 错误。4.常温下，0.1 mol-L1的三种盐溶液NaX NaY NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强i=离子浓度：c(Zc(Y)c(X_)C.电离常数：K(HZ)K(HY

8、)A c(X)=c(YJ+c(HY)=c(Z)+c(HZ)解析 NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ,故A、C错 误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料 守恒关系式。5. (1)已知酸性： HNO2HCOOHH2CO3HCNHCOr,则相同条件下，相 同浓度的 NaNO2 HCOONa、Na2CO3 NaCN、NaHCO3 五种盐溶液的碱性强弱顺序为Na2CO3NaCNNaHCO3HCOONaNaNO2o(2)已知HSOs的电离程度大于水解程度，HCOa的电离 程度小于水

9、解程度，则同浓度的NaHSO4 NaHCO3NaHSO3 溶液 pH 大小顺序为 NaHCOQNaHSOQNaHSCh。(3) 同浓度的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4CI、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH：)的大小顺序为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2S4(NH4)2CO3NH4HSO4N H46NH4HCO3。解析 酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。总结提升盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性: hcnCH3COONao(2) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4 在水溶液

10、中：NaHSO4=Na+H+SOf。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中:HCO； H+ + COf（次要）,HCO亍+h2o H2CO3+OH（主要）。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO,H+sor（主要）,HSO；+H2O H2SO3+OH （次要）。(4) 相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如COfHCO；o 相互促进水解的盐单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH；的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2o考点2盐类水

11、解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3, Na2CO3 NaHCO3o外因温度：温度越高，水解程度越大溶液的浓度：溶液越稀,水解程度越大。外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度增大,弱 碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱、碱阳离子的水解程度逸土(4)加能水解的盐取决于两 种盐的水- 解形式相同产相互抑制(如NH4CLFeCl3)”相反1 相互促进(如 AL2(SO4)3NaHCO3)例如：CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO +H2O CH3COOH + OH,当改变下列条件时

12、，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH )水解程度升温力口 NaOH加水右移左移右移增大增大1=1减小减小减小增大改变条件移动方向c(OH_)pH水解 程度加少量FeCl3固体右移减小减小增大加 Na2CO3左移增大增大减小2盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液 的酸碱性NILC1溶液显酸性,原因是NH；+H2O NH3 H2O+H+ ,与Mg反应可生成H2比较溶液中离子浓如：NCOs溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 c(Na+)c(COr)c(OH-)度的大小c(HCO$)c(H+)应用举例或原理解释如：物质的量浓度相同的三种盐判断弱电解质的相对强弱证明某

13、些电解 质是弱酸或弱 碱溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 依 次为 8、9、10,贝!)HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ如:NCOs溶液能使酚猷试液变 红，证明该溶液显碱性，证明 H2CO3是弱酸应用举例或原理解释判断盐溶液蒸干 灼烧后的产物蒸干灼烧A1C13溶液后的产物为A12O3 ,蒸干灼烧FeCh溶液后的产 物为Fe2O3净水剂原理明矶用于净水，原理是Al3 +3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与A以SO4)3,原理是Al3 +3HCO；A1(OH)3 J +3CO2 f应用配制或贮 存易水解 的盐溶液举例或原理解释配制FeCl

14、3 SnCl2溶液时，常将它们先溶 于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的 是 抑制Fe”或Si?+的水解,配制Feso4 溶液时，需加入少量一铁粉和稀硫酸应用举例或原理解释物质的 提纯除去MgCl2溶液中的FeCh，可加入Mg MgO 或 Mg(OH)2、MgCO3,促 使Fe”水解完全，生成Fe(OH)3沉淀 而除去化肥 施用草木灰与钱态氮肥不能混用，原因是2NHj+COt2NH31 +CO2t +H2O易错警示（1）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+ 或OIT的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，

15、并不会与 CH3COONa溶液水解产生的OIT反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c（CH3COOH）增大是主要因素，会使 平衡 CH3COO +H2O CHsCOOH+OHT左移。深度探究判断正误，正确的画“ J ”，错误的画“X”。 加热0.1 mol-L1 Na2CO3溶液，CO釘的水解程度和溶液的pH均增大。(2)关于氯化鞍溶液，加水稀释时，瑞牛的值减小。(3)通入适量的HC1气体使FeCb溶液中囂彳增大。(X )(4) Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO)与 c(Na+)均增大。(V )R(5) 向醋酸钠溶液中滴入酚猷溶液，加热后若红色加深, 证明盐类的水解是吸热

16、的。)(6)0.5 mol-L1醋酸钠溶液pH=，其水解的程度为a；1 molLT醋酸钠溶液pH=,水解的程度为“则加5、配制AlCb溶液时，可将AlCb溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。(V )(8)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。(X )(9) 加热蒸干CuC12溶液可制得CuC12晶体。(X)(10) 用Na2S溶液与AlCls溶液混合可以制备A12S3o(X )(H)金属焊接用NHQ溶液除锈。(V )1!(配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2+水解。(X )國國團细题组一水解平衡的移动1. CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一

17、定减小的是（）固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温只有B.C.D.i=解析 加入固体NaOH, c(Na+)与c(CH3COOJ都增 大，但c(Na+)增大幅度较大，则笛閑齐比值减小， 符合；加入固体KOH,抑制水解，则c(CH3CO(F)增大, 而c(Na+)不变，则怎齐比值增大，不符合；加 入固体NaHSO4 ,水解平衡向右移动，c(Na + )增大， c(CH3CO(F)减小，则空為詩比值减小，符合；加入固体CH3COONa,浓度增大，水解程度降低，贝!| c(CH3COO)=1c(Na+) 比值增大，不符合；加入冰醋酸,1!c(CH3CO(T)增大，

18、则豐爲罕比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度 增大，则駕齐比值增大，不符合。2.已知NaHSOs溶液显酸性，溶液中存在以下平衡: hso;+h2o h2so3+oh HSO； H+SOf 向o.l mol-L1的NaHSOs溶液中分别加入以下物质, 下列有关说法正确的是（）A. 加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶 液中c(HSOQ增大B. 加入少量 NSOs 固体，则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO$)+c(OH)+|c(SOr)V 加入少量NaOH溶液，篇期、晋畀的值均增大D.加入氨水至中性，贝| 2c(Na+)=c(SO芥)c(H+) =c(OH

19、)解析 加入金属钠，钠与溶液中的H+反应，使平衡 右移,生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO减小, A 错;根据电荷守恒式 c(H+)+c(Na+)=c(HSO$)+c(OH) +2c(SOf)可知B错;加入少量NaOH溶液后，平衡左移,平衡右移，故需韶增大，溶液中的c(OH)增大，c(H+) 减小故常变大正确；根据电荷守恒式，当溶液呈 中性时，则:|c(NH：)+c(Na+)=c(SOr)+|e(HSO3)c(OH 一)=c(H+), D 项错误。水解平衡常数增大3. 2016吉林长春期中在一定条件下，NazS溶液中存 在水解平衡：S2 +H2O HS +OH O下列说法正确的是 (

20、)稀释溶液，A.B.HS浓度减小y升高温度，器眾增大D.加入NaOH固体，溶液pH减小Ill解析水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水 解平衡常数不变，A项错误；a A h2s,与oh反应，平衡 右移，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS-)增大、冷2一)减小，故麗讨增大，C 项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项 错误。总结提升从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、 心 的定量关系为 忌心=心 或 心忌=心。4. 2016-

21、宜昌联考下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矶和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要1!在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCb溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛2放 N32CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCOs 与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4ci或AlCb溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸镀， 土壤酸性增强；草木灰与钱态氮肥不能混合施用比较 NH4C1和NS等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸 碱性A. B.c. y.全部=|解析 A严和F+水解产生A

22、1(OH)3胶体和Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制FeCb水解； AlCb溶解在盐酸中可抑制AF+的水解；NH；和Zi?+水 解产生的H+与铁锈反应；NCOs溶液水解显碱性，可腐 蚀玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；A严与 HCO,发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；NH；和A13 +水解产生H+与Mg反应；NH；水解显酸性，草木灰水解 显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；比较溶 液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否 水解。5.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中 不是为了抑制离子水解的是（）护 FeSO4(Fe)C. Fe

23、Cb(HCl)B. SdC12(HC1)D. NaAlO2(NaOH)解析 配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe?+被 氧化，A错；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱, 但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对 应的强酸，如配制FeCb溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中 的阳离子对应的强碱，如配制“嘶 溶液要加NaOH溶液。总结提升1.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物 质，女口 CuSO4(aq)壬* C11SO4(s) ； A以S()4)3(aq) A12(SO4)3(s)o盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一

24、般得对 应的氧化物,如AlCl3(aq)養土A1(OH)3尝复AI2O3。制备无水盐如MgCl2-6H2O需要在HC1气流中加热蒸干。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如N32CO3溶液等蒸干 后可得到原物质。Ill(3) 考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2 NaHCO3 KMnO4 NH4C1 固体受热易分 解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2*CaCO3(CaO)；NaHCO3一一 Na2CO3 ； KMnO4一一 K2MnO4 + MnO2 ；NH4C1一- NH3 t +HC1 t o(4)还原性盐在蒸干时会被02氧化。例如,Na2SO3(aq) -ENa2SO4(s)。F

25、eCl2(aq) 壬 Fe(OH)2(s) 2 Fe(OH)3(s)型處Fe2C)3。2.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合A1*与 HCO,、CO芥、A1O】、SiO芥、HS S2 ClOo(2)Fe*与 HCO,、(3)NH；与 SiOco芥、AlO7oA、SiO 芥、CIO o注意：NH；与CH3COO HCO亍虽能发生双水解反应，但能大量共存。Fe3+在中性条件下已完全水解。板块二高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画“V”，错误的画 X” O(1)(2016-全国卷皿将CH3COONa溶液从20 C升温至 c(CH3COO)30 C,溶液中c(CH3COOH)c(

26、OHT)增大。(X)2016江苏高考0.1 mol-L1 Na2CO3溶液加热后溶 液的pH减小。(X )2015江苏高考Na2CO3溶液中CO芥的水解：CO芥 +H2O=HCO3+OH o ( X )(4)2015-重庆高考25 C时，等体积等浓度的硝酸与氨 水混合后，溶液的pH=7o ( X )2014全国卷IIpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na + ) + c(H+) = c(OHT) +c(HC2O7)o ( X )2014天津高考含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4 的溶液：3c(Na +) = 2c(HC2O7) + c(C2Of)

27、 +c(H2C2O4)o ( X )(7)2014-重庆高考CH3COONa溶液中滴加少量浓盐解析(l)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO +H2O CH3COOH+OH ,水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动,“朋跳H)减小,错误;(2)加热会促进COf的水解，溶液的碱性增强,pH增大,错误;(3)水解是微弱的，可逆的，所以CO芥的水解反应中应用可逆号，错误;(4)两者恰好完全反应生成NH4NO3, NH；水解使溶液呈 酸性，pHH)2. 2016江苏咼考（双选）H2C2O4为二元弱酸。20 C时, 配制一组 c（H2C2O4）+c（HC2O7） +e（c2or）=0.10

28、0 mol-L1 的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量 浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物 质的量浓度关系一定正确的是（A. pH=2.5 的溶液c(H2C2O4)+c(C2Or)c(HC2O4-)y c(Na+)=0.100 mol L-1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4) =c(OH)+c(C2Or)C. c(HC2O；)=c(C2Or)的溶液中:c(Na+)0.100 mol-L _1+c(HC2O；)JX pH=7.0 的溶液中：c(Na+)2c(C2Or)解析 A项，由题图知pH=25时，c(HC207)0.08 mol-L1,则 c(

29、C2Oi )+c(H2C204)0,由题图知 c(H+)-c(OHT)0,则 c(Na + )v0100 mol-L 1 + c(C2O f) = 0.100 mol-L 1 + c(HC2O；),错误；D项，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+) = c(HC2O7)+2c(C2Or)+c(OH ), pH=7.0 时有：c(Na+) = c(HC2O；)+2c(C2Or), c(Na+)2c(C2Or),正确。1!3. 2015天津高考室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶 于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论 正确的是()加入的物质A.50 mL 1 mol L-1结论反应结束后，c(Na+)=c(SOr)护L05 mol CaO溶液中巳史2增大c(HCO$)i=H2SO4C. 50 mL H2OD. 0.1 mol NaHSO4固体由水电离出的c(H+)c(OIT)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+) 不变解析 0.05 mol Na2CO3 与 50 mL 1 mol-L1 H2SO4 恰好 完全反应生成NazSOc(Na+)=2c(SOQ, A项错误;005 mol N