黑龙江省绥滨县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

1、黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（共48分）一、选择题（前6题，每题2分，后12题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意。）1.现有反应2SO（g） =：2SO（g） + Q（g） H 0 ,下列有关说法正确的是A . H0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即 S0）C .该反应在任何条件下一定能自发D .自发过程一定使体系的熵增大2下列有关实

2、验操作或测量数据的说法正确的是（）A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LK MnO4溶液C. 用pH试纸测量氨水溶液的 pH为11.5D. 用Mg（OH）2可除去MgCb溶液中混有的FeCb杂质3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A . NaHCO NaHCO 一 - HCO+ Na +B. CHCOOINH CHCOOIN= NH 4+CHCOOC . NaHSO NaHSO= Na + +HSC4一D . Fe（OH）3： Fe（OH）3、- Fe（OH） 2+ 2OH4. 定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又

3、不影响生成H?的总量，可采取的措施是（）A. 加入少量 NaOH固体B. 加入少量 CHCOON固体C. 加入少量 NqSO固体D . 加入少量 Na2CO固体5. 联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所 示的双池电池。下列说法不正确的是A. 铜电极是正极发生还原反应B几乎不变C.装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn电池工作过程中甲池中c(Zn 2+)D.电子从锌电极经溶液流向铜电极6. 下列说法正确的是 ()A. 水垢中含有 CaSQ,可先用NqCO溶液浸泡处理，而后用盐酸去除B. 心脏起搏器中使用的新型Li 12电池的寿命已超过

4、 10年，其反应可简单表示为 2Li + 12=2LiI，阴极反应为：2Li 2e=2Li+C. 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D. 明矶KAl(SQ4)2 12H2Q溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaQH反应的中和热 H= 57.3kJ/mol ，贝U H2SO和Ca (QH 2反应的中和热 H=2X( 57.3 ) kJ/molB. 甲烷的燃烧热 H= 890.3 kJ mol ,则 CH(g) + 2Q(g) = CQ(g) + 2HaQ(g) H一 1v 890.3 k

5、J molC. 已知：500 C、30 MPa 下，N(g) + 3Hz(g) _ 2NH(g) H= 92.4kJ mol 1;将1.5 mol H 2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. CQ(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2C( g) = 2CQg)+Q(g)反应的 H= +566.0kJ/mol&关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A. 用 出 Q进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+Q二-2fQB. 浓度均为 0.1mol/L 的CHCQQI溶液、NaQH溶液水电离出的 c(H+):vC. 将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀

6、D. 将FeCb、Ca(HCQh溶液直接蒸干均不能得到原溶质9. 下列装置或操作能达到目的是QU niul!l- 0.1Ht$O42nLmLOil vtioii1 LSmL .、 A. 装置探究H2SQ浓度对反应速率的影响B .装置可用于测定中和热C.装置待镀铁制品应与电源负极相连D.装置中有CI2生成10. 在水中加入等物质的量的K、Ba2*、Ag7 sQ、NQ、C，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A. 35.5 : 108B. 8 ： 1C. 16 : 207D. 108 : 35.511下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A.

7、CI2、SQ、NH的水溶液都能够导电，因此CI2、SQ、NH都属于电解质B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C. 将纯水加热到较高温度水的离子积变大、pH变小、呈中性D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大NO12在t C 下，某反应达到平衡，平衡常数 o恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应正反应的焓变为正值B .恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小13.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条放入滴有混合溶液的容器中如图，下列叙述错误的是D. 该反应化学方程式为 NO+SO NO+SOC. b中发生吸氧腐蚀D.

8、 b中铁钉附近呈现红色14. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A.滴加酚酞显红色的溶液中：K+ S-、SO、NQ_LI3 +B. 有HCO存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、FeC. 水电离的 c(H+) = 1012 mol L 1 的溶液中：Cl、CO、NO、NlHD. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NQ、sO15. 25 C时，0.1 mol/L 下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液KClCHCOOINHK ClOK HCONCOpH7.07.010.38.311.6A.酸THCI0C(HCO)D. 在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCQ) + C

9、(CO3) + c(H2CO) = 0.1 mol/L16. 反应N2(g)+3H 2(g) 一 2NH (g) Hv 0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是14A. t1时加入催化剂B. t3时升高了温度C. t4时减小压强D. t 5t 6时氨气的体积分数取大17.如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向 d端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色BC.烧杯中溶液的pH增大 D18. 关于如图中四个图像的说法正确的是.Cu电极质量减小，Pt电极

10、质量增大.烧杯中sO向Cu电极定向移动( ) 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A. 表示化学反应 H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)的能量变化，则该反应的反应热 H= 183 kJ/molB. 表示其他条件不变时，反应4A(g) +汕;炽九:鬼；+ 6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D定是气体C. 表示反应：mA(s)+nB(g) ?pC(g) H 0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，反应速率x点比y点时的慢.D. 表示10 mL 0.1 mol/L Na 2CO和NaHCO两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L 盐酸,

11、产生CO的体积随盐酸体积的变化，贝Ub表示NaaCO溶液第H卷(非选题共52分)二、非选题19. (14分)(1).下列有关实验的说法正确的是 。A. 在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B. 室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1mol/LNaCIO 溶液和0.1mol/LCH 3COON溶液的pHC. 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的 氢气多且反应速率快，证明HX酸性比HY强D. 实验室盛放NqCO、Na2SiOs等溶液的试剂瓶应用橡皮塞E. 向10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，

12、产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： Mg(OHFe (OH) 3(2) 某学生用0.1000 moljT标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：所消耗NaOH标准液的体积(mL)实验序号待测液体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。 盐酸的物质的量浓度为 。 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（3）.探究反应物浓度对化学反应速率的影响

13、设计如下实验方案（实验温度均为25C）:实验序号体积V/mL_ 10.1mol L KMnQ）溶液_ 10.1mol L H2C2 Q4溶液0.1mol L _ 1SQ溶液H2Q2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答:表中 V =, V2 =。 实验中需要测量的数据是 。 实验中 （填“能”或“不能”）用 0.2mol L 1盐酸代替0.1mol L 1fSQ溶液，理由是 。 某同学用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定HbC2Q4溶液，该反应的离子方程式为。20. （12分）请根据所学的知识回答：（1）A为pHc(S2) c(OH) c(HS ) c(H +)2

14、1(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：一 1CO ( g ) + 2H 2 ( g )CHOH ( g ) H = 90.8 kJ mol在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H 2, CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为 20 L o(1) TC反应的平衡常数为o(2) 图中 P1 1 2 (填“ ”、“”或“ =”)o(3) 如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H 2,则在平衡状态 B时容器的体积 V(B)=Lo(4) 关于反应 CO(g)+2H2(g) CHOH(g)在化

15、学平衡状态 B时的描述正确的是 A. CO的含量保持不变B .容器中CHOH浓度与CO浓度相等C. 2v正(CHOH)= v正(出)D .容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变一 1(5) 已知 CO(g)+H2(g) 7 CO(g) + H 2O(g) H= + 41.3 kJ mol ，试写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式 o(6) 以CHOH Q、稀HSO组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：o22. (12)分.某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 乙池中A （石墨）电极的名称为 （填“正极”、“负极”或“阴极”、 “阳极”），B （ Ag ） 的电极方程

16、式为 当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL （标准状况） 丙池中D电极产物 ，一段时间，当丙池中产生 112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 C时的pH=。（已知：NaCI溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。参看答案题号12345678910答案BDBBDADACB题号11121314151617181920答案CDDADCAC19.除标注外其余均2 共14分(1) D(2)(2) .当滴到最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪色(2 )_ 1 0.1000 mol L 偏咼(3) 4.010.0 KMnO溶液完全褪色所需的时间(2) 不能 KMnO 4能氧化盐酸 2MnO + 5H2C2O4 + 6H+= 2 Mn2+ 10CO f + 8H2O ( 2)20 (每空2,共12分)(1) N/+ NH! H 2O+ H+(2) cO_+HOr - HCQ-+OH向Ks CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，再滴加B