人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件(1)PPT课件

1、 下列物质中哪些能下列物质中哪些能 导电？为什么？导电？为什么？ 盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶 液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，酒精溶液，Cu. 1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子 2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融 KNO3导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子 NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导电, 而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融Na

2、Cl可导电？可导电？ 物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的离解成能够自由移动的离子的过程过程。 条件：条件：溶于水溶于水或或受热熔融受热熔融 结果结果：产生产生自由移动自由移动的离子的离子 1、电离、电离 电离的条件是否要通电？电离的条件是否要通电？ 用电离方程式电离方程式表示电离的过程. 书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: : HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 NH4NO3 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+

3、+ SO42- 2- 酸：酸：电离时生成的阳离子全部是 电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸 碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢 电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱 盐：盐： 电离时生成金属离子（电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐 2、电离方程式、电离方程式 电荷守恒电荷守恒 原子守恒原子守恒 NH4+ + NO3- - 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离

4、方程式。 书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。由化合价决定。 3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液要拆开写（水溶液 中），而弱酸的酸式根（中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不等）不 能拆。能拆。 电解质：电解质： 等等 非电解质：非电解质： 3、电解质、非电解质、电解质、非电解质 在水溶液在水溶液和和熔融

5、状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物 在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物 等等 大显身手：大显身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪 些能导电？ 金属铜 固态NaCl (3)CaO (4) H2SO4 (5)碳棒 (6)酒精水溶液 (7) KOH水溶液 (8)熔融状态的KNO3(9)葡萄糖 (10)盐酸 (11)液态HCl 电解质：(3)(4)(8)(11) 非电解质：(9) 能导电：(5)(7)(8)(10) 判断下列说法是否正确，并说明理由判断下列说法是否正确，并说明理由? 铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电

6、， 所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解 质。质。 错错 ，铜和，铜和Cl2是单质是单质 错，氯化钠溶液是混合物错，氯化钠溶液是混合物 对对 D. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。 E. CaO 的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CaO 是电解质是电解质 对对 错。错。CaO与水反应生成与水反应生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 电离后能导电，电离后能导电，C

7、a(OH)2 是电解质；是电解质； CaO是是 电解质是因为其在熔融状态下能导电电解质是因为其在熔融状态下能导电 思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？ 感悟感悟 1 1、像、像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3这些难溶盐，这些难溶盐， 它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的能电离出自由移动的 离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电离子而导电，不能是发生化学反应

8、生成的新物质电 离后导电。离后导电。 难溶于水的化合物难溶于水的化合物, ,由于它们的溶解度由于它们的溶解度 太小，测不出其水溶液的导电性，但太小，测不出其水溶液的导电性，但 它们溶解的部分是完全电离的，所以它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。是电解质。 启启 示：示： 2 2、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定是电解质，是电解是电解质，是电解 质质不一定不一定能导电，不能导电的物质能导电，不能导电的物质不一定不一定是是 非电解质。非电解质。 1 1、电解质和非电解质电解质和非电解质是对是对化合物化合物进行分类，进行分类， 单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质。既

9、不是电解质也不是非电解质。 3 3、电解质导电是有条件的，、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融在水溶液或熔融 状态下状态下能导电，其本身不一定能导电。能导电，其本身不一定能导电。 第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 HCl CHHCl CH3 3COOH NaCl COOH NaCl NaOH NHNaOH NH3 3HH2 2O HO H2 2O O 都是电解质，都是电解质， 他们的溶液导电性有差别吗？他们的溶液导电性有差别吗？ 思考与交流思考与交流 强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的 电解质。电解质。 强弱电解质的本质区别

10、是：在水溶液中强弱电解质的本质区别是：在水溶液中 能否完全电离，即电离的程度能否完全电离，即电离的程度 4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 弱电解质弱电解质: :在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离 成离子的电解质。成离子的电解质。 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 电离程度电离程度 溶液中粒子溶液中粒子 同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质 类别实例类别实例 强电解质与弱电解质比较强电解质与弱电解质比较 完全电离 部分电离 离子分子，离子 强弱 强酸，强碱，绝 大多数盐， (如 KNO3 NaCl KOH) 弱酸，弱碱， 水 (如醋酸， 碳酸，氨水) 极少

11、数盐：醋酸铅、极少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。 常见的强电解质：常见的强电解质： 强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等 常见的弱电解质：常见的弱电解质： 弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、 、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na

12、+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- （1）强电解质：）强电解质： 强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解 质呢？质呢？ 例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ + H H2 2O HO H+ +OH+OH- - H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO +HCO3 3- - HCOHCO3 3-

13、- H H+ + + CO + CO3 32- 2- NHNH3 3. .H H2 2O NHO NH4 4+ + OH+ OH- - 物质物质 混和物混和物 纯净物纯净物 化合物化合物 单质单质 电解质电解质 非电解质非电解质 既不是电解质既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 物质分类：物质分类： 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 强酸强酸 强碱强碱 盐盐 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 CH3COOH NH3H2O 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物 思考并作出判断： 1、导电性强的溶液里自由移动离子数目、导电性强的溶液里自由移动离子数目 一定比导电性弱的溶液里自由移动离子一

14、定比导电性弱的溶液里自由移动离子 数目多数目多 2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶 液中的液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。 第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 l电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质 在溶液中是如何进行反应的呢？在溶液中是如何进行反应的呢？ l不同

15、的电解质溶于水后都能反应吗？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 思考思考与交流与交流 实验实验现象现象结论结论 1.2mlNa2SO4(aq) +2mlKCl(aq) 2.2mlNa2SO4(aq) +2mlBaCl2(aq) 无明显变无明显变 化化 有白色沉淀有白色沉淀 【实验实验2-1 】 SO42-和和Ba2+反应生成反应生成 了了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗质吗? SO42-和和Na+、K+和和 Cl-不反应不反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 l定义： 有离子参加或生

16、成的反应 l离子反应的实质 离子反应总是向着某种离子浓度减小离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行的方向进行 1. 1.离子反应离子反应 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质） 生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质） 生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质） 离子反应发生条件离子反应发生条件l： l用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子 2. 2.离子方程式离子方程式 （1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式： 例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2Ag

17、Cl+ Cu(NO3 3) )2 2 （2 2）改：改： 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气 体、氧化物等仍用化学式表示体、氧化物等仍用化学式表示 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - 3. 3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写改删查 l可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强

18、酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2 说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成 离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶解度表) ) l不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电

19、离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - （3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子： （4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个数和原子个数和 电荷总数电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简整

20、数比系数约成最简整数比 2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgCl AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl 3. 3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。 2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 4. 4.离子方程式

21、的注意事项离子方程式的注意事项 （3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应溶液和稀盐酸反应： HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O (4)(4)HSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开 是强酸的酸根离子，要拆开 H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O 例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： (2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式 4. 4.离子方

22、程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应 2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应 4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应 5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应 6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液 7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应 练一练练一练 H+ + OH- = H2O l不仅表示

23、一个具体的化学反应，还表示同 一类型的离子反应 练习：练习： 请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2 6. 6.离子方程式的意义离子方程式的意义 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸 4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 l是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? Cu

24、(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O H H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 想一想想一想 H OH H2O这一离子方程式这一离子方程式 只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水 这一类型的中和反应这一类型的中和反应 1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2 3、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO4

25、2- + Ba2+ = BaSO4 判断下列离子方程式的对判断下列离子方程式的对 错错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确 7.7.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 第四课时第四课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 如：如：H H+ +与与COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2-、SO SO3 32- 2-、 、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等 如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32- 2-、 、S S2- 2-、 、SOSO3 32- 2-等生成弱酸； 等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水 生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质： 生成难电离物质生成难电离物质： 生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+ 2+与 与COCO3 32- 2-、 、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+ 2+与 与SOSO4 42- 2-等 等 发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 6 6、离子共存问题、离子共存问