导学学案水的电离和溶液的pH

1、第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 1一课前自学1、水是一种_的电解质，能微弱电离，电离方程式为_，简写为_。2、水的离子积Kw_，Kw在一定温度下是一个_，在25时，c（H+）_，c（OH）_，Kw_。在100时，c（H+）_，c（OH）_，Kw_。3、水的电离是一个_热反应，温度升高，_电离，所以Kw随温度的升高而_。 4、当c（H+）_ c（OH），溶液呈中性；当c（H+）_ c（OH），溶液呈酸性，且c（H+）越大，溶液的酸性_，碱性越_；当c（H+）_ c（OH），溶液呈碱性，且c（OH）越大，溶液的酸性_，碱性越_。5、pH_；25时，pH_，溶液呈中性；pH_，溶液呈酸性性；p

2、H_，溶液呈碱。二课堂提高1、水的电离和水的离子积Kw2、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）的关系3、pH与溶液的酸碱性三课堂练习1、计算0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中的c（H+）、c（OH）。2、计算0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液的pH3、25时：条件平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）c（H+）与c（OH）的比较溶液的酸碱性纯水H2OHOH加少量酸加少量碱四课后链接基础练习1、下列说法中正确的是 （ ）A在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(

3、H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强DpH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是 （ ）AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3、在90时，水的离子积Kw3.81013，该温度下纯水的pH（ ）A等于7B小于7C大于7D无法判断4、下列叙述正确的是 （ ）A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大C向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导

4、电性减弱5、100时，Kw1.01012，若100某溶液中的c（H）1.0107mol/L，则该溶液 （ ）A呈中性B呈碱性C呈酸性Dc(OH)/ c(H)1006、同体积和稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊呈红色，则原酸和碱溶液的物质的量浓度的关系为 （ ）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能肯定7、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的 （ ）ApH值升高 BpH值降低Cc(OH)、 c(H)增大Dc(H+)c(OH)8、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.01011mol/L，该溶液pH可能为 （ ）A11B3C8D79、体积相同、pH相

5、同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量 （ ）A相同B盐酸多C醋酸多D无法比较能力拓展1、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2。据此判断以下叙述中错误的是 （ ）A液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子B一定温度下液氨中c(NH4)、 c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)c(NH2)2、在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的 （ ）AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、Cl CSO42、Na、NO3、ClDSO42、NH4、Al3、Cl3、氢离子浓

6、度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABC D4、将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于 （ ）A1/2 (1081010) mol/LB(1081010) mol/LC（1.010145105）mol/L D21010 mol/L5、重水（D2O）的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+)，以下pD的叙述中，正确的是 （ ）A中性溶液中pD7.0B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD12