广东省揭阳市揭阳一中2020年高三二轮信息提取类专题练习

1、信息提取类专题练习方法：认真审题，紧抓题目中给出的重要信息（题干文字、已知、图表等信息）1某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物和分别为()已知：Mo 96 O 16A为MoO3，为Mo2OB为MoO，为MoO2C为MoO2，为MoO3D为MoO3，为MoO22一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是()A用甲装置过滤时，需不断搅拌 B用乙装置将Br氧化为Br2C丙装

2、置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br23下列有关分子的叙述中，正确的是( )A可能在同一平面上的原子最多有20个B12个碳原子不可能都在同一平面上C所有的原子都在同一平面上D除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上4对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤的反应为Al33HCO=Al(OH)3CO2D检验Fe3的离子反应方程式为:Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)5常温下，向20 mL 0.1 molL1NaHA(酸式盐)溶液中分

3、别滴加0.1 molL1盐酸或0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是()ANaHA在水中电离程度大于水解程度B在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大CE点对应的溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)DF点对应的溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)6室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A. 整个过程中，水的电离程度逐渐增大B. 该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C. 曲线y代

4、表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D. a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小7某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是()AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为HCHOO2CO2H2O8常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池如图1所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A

5、t1 s前，Al片的电极反应为2Al3H2O6e=Al2O36HBt1 s时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应Ct1 s之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生反应的离子方程式为2NO22OH=2NOH2O9汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是()A部分光能转变为化学能B消除总反应为4NOx(52x)O22H2O4HNO3C使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D1 mol O比1 mol羟基自由基(OH)多9NA个电子(NA为

6、阿伏加德罗常数)10已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一，其反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H，该反应包括如下两个过程：甲醇分解CH3OH(g)CO(g)2H2(g)水蒸气变换CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，甲醇分解与水蒸气变换反应Kp随温度变化如表反应398K498K598K698K798K898K甲

7、醇分解0.50185.89939.51.81051.61069.3106水蒸气变换1577137.528.149.3394.1802.276(1)398 K时，CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)的Kp_。(2)H_0(填“”“”或“”“”或“4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是：_。(4) (NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2时发生反应的离子方程式为：_。(5) 二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。电池放电时，

8、负极的电极反应式为_。18超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：(2)充N2的目的是_，(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为:_。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是_；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_。为了检验超顺磁性粒子中含有2价的铁，需要的化学试剂为_(填代号)。AKSCN溶液 BHCl溶液 CH2O2溶液 DK3

9、Fe(CN)6溶液19二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76 138 化学性质300 以上完全分解 S2Cl2Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140 反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，

10、再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。20焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为：_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。

11、装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a_f。装置D的作用是_。(2)步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2)的值对TOC去除效果的影响如

12、图1所示：当TOC的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2)_。在pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2，当H2O2的加入量大于40 mLL1时，TOC去除率反而减小的原因是_。21磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_。(3)若在实验室中进行

13、操作和，则需要相同的玻璃仪器是_；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是_；在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。22氮化镓(GaN)被称为第三代

14、半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：(i)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。(ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。(iii)制备氮化镓的反应为2Ga2NH32GaN3H2。某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。先通入一段时间的H2，再加热。停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气，直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥。(1)仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。(2)该套装置中存

15、在一处明显的错误是_。(3)步骤中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是_。a增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c能更好地形成原电池，加快反应速率(4)步骤中制备氮化镓，则该反应接近完成时观察到的现象是_。(5)请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_。(6) 镓元素与铝元素同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：_。信息提取类专题练习1-5:CBAAA 6-9:CCDD10(1)788.5(2)(3)BC(4)其他条件不变时，升高温度、增大水醇比都能增大甲醇的平衡转化率p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数增大的反

16、应，加压平衡左移， CO的物质的量分数减小；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，CO的物质的量分数减小111.010320.0%1.25p012(1)ACE(2)保持压强为P2，将温度由250 升高到300 保持温度为300 ，将压强由P3增大到P175%13(1)胶体利用逆流原理增大SO2、NO2与氨水的接触面积，让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收(2)NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1(3) 值增大，O3浓度增加，有利于平衡:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)正向移动，NO氧化率增大NO2ONOO214(

17、1)Na2BeO2、Na2SiO3BeO4H=Be22H2O(2)afed 在HCl气流中蒸发结晶(3)MnO2CuS2H2SO4=MnSO4SCuSO42H2O 会产生污染环境的氮氧化合物(4) Fe34(5)增大导电性及降低电解质的熔融温度，降低能耗Be22e=Be控制温度1 1563 243 K之间冷却15(1)粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等(任写两条即可)调节pH，使Al3、Fe3转化成氢氧化物沉淀6.5(2)用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液(3)AlCl34LiH=LiAlH43LiCl(4)减少碳酸锂的损失取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生(

18、或其他合理答案)(5)0.2116(1)6OH3Cl2ClO5Cl3H2O(2)AC(3)26 65(或1.21)(4)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)高铁酸钾中的铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒还原产物Fe3水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水17(1)95 (2)ZnS4MnO24H2SO4=ZnSO44MnSO44H2O(3)P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)(4)2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H (5)AgeCl=AgCl18(2)防止FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2被氧化(3)Fe22Fe38NH3H2O=Fe3O48NH4H2O(4)能快速得到干燥的超顺