盐类的水解PPT学习教案

1、会计学1 盐类的水解盐类的水解 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) , 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你 设计一个简单的实验方案。 2 3 第1页/共81页 答案 (1)1.010-11 mol/L 1.010-3 mol/L NaOH (2)NaOH (3)CO +H2O HCO +OH- 713 (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再 向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀, 且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性 是由CO 引起的。 2 3 3 2 3 第2页/共81页 基础回归 1.定义 在溶液中盐

2、电离出来的离子跟 结合生成 的反应。 2.实质 水电离产生的H+或OH- 弱电解质 水的电离平衡增大 H+ OH- 第3页/共81页 3.特点 4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 可逆 酸碱中 和 盐的盐的 类型类型 实例实例 是否是否 水解水解 水解的水解的 离子离子 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 溶液溶液 的的pHpH 强酸强强酸强 碱盐碱盐 NaClNaCl、 KNOKNO3 3 否中性 pH=7 第4页/共81页 特别提醒 “越弱越水解”常用于判断盐水解程 度的大小或盐溶液酸、碱性的相对强弱。但我们 一定要搞清到底是“谁”越弱,“谁”越易水解。 Na 2 CO 3

3、 易水解,是因为HCO 很难电离。故而比较 等物质的量浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液的碱性时, 要比较HCO 和H2CO3的酸性。 强酸弱强酸弱 碱盐碱盐 NHNH4 4ClCl、 CuCu( (NONO3 3) )2 2 弱酸强弱酸强 碱盐碱盐 CHCH3 3COONaCOONa、 NaNa2 2COCO3 3 是 是 NH 、Cu2+ 酸 性 碱 性 pH7 pHc(HCO ) c(CO ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论 发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓 度,如Na 2 CO 3 溶液中:c(CO )c(HCO ) c(H 2 C

4、O 3 ) (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) 3 3 2 3 2 3 第26页/共81页 2.守恒规律 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有 阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总 浓度。 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原 子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。 2 3 3 3 2 3 第27页/共81页 (3)质子守恒 由水的电离H 2 O

5、 H + +OH - 可知,每电离出1 mol H + 必 定同时由水电离出1 mol的OH - ,只是其存在形式 可能发生了改变,如Na 2 CO 3 溶液中因CO 的水解,水 电离出的H + 的存在形式有HCO 、H 2 CO 3 、H + 三种形 式,故有:c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。 2 3 3 3 第28页/共81页 3.解题思路 特别提醒 在相同温度、浓度条件下: (1)CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于NH 和CH3COO-的水解程度。 (2)有些多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程 度如HCO ,但HSO 和H2PO 的电离程度大于水解

6、 程度。 4 4 3 3 第29页/共81页 【典例导析2】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、 H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液 和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液由pH=3的CH 3 COOH溶液与 p H = 1 1 的 N a O H 溶液等体积混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO- ) c(Na+)c(OH-)c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、 c(NH )之和 4 第30页/共81页 解析 A项,所得溶液为CH 3 COONa溶液,显碱性,

7、不符合题意;B项,CH 3 COOH为弱电解质,混合液中 CH 3 COOH过量,显酸性,符合题意;C项,电荷不守 恒;D项,根据电荷守恒式c(H + )+c(Na + )+c(NH )= c(OH - )+c(CH 3 COO - ),只有c(H + )c(OH - )才会有 c(CH 3 COO - )c(Na + )+c(NH ),加入氨水后溶液不 一定c(H+)c(OH-)。 答案 B 4 4 第31页/共81页 思维提升 (1)确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度 大小是溶液中离子浓度大小比较的前提。 (2)一般盐完全电离的离子浓度其离子水解或电 解而产生的离子浓度与溶液性质(酸

8、性或碱性)相 反的离子。 (3)在微粒浓度的大小比较中,等式常与电荷守 恒、物料守恒相联系,出现的等式若不是两个守恒 式,则把两个守恒式相互叠加,加以推导即可判断。 (4)“电荷守恒”往往在解决此类问题中起桥梁 作用。 第32页/共81页 迁移应用3 常温时,将CH 3 COOH溶液和NaOH溶液 等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( ) A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前:c(CH3COOH)c(NaOH) D.混合后:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 解析 混

9、合前,若pH(CH 3 COOH)+pH(NaOH)=14, 则c(H + )=c(OH - ),CH 3 COOH为弱电解质,部分电离, c(CH 3 COOH)比c(NaOH)大的多,混合后不会呈中 性而是呈酸性,故A不正确,C正确;混合后溶液呈中 性,则c(H + )=c(OH - ),根据电荷守恒,c(Na + )= c(CH3COO-),故B、D不正确。 C 第33页/共81页 迁移应用4 已知某溶液中存在OH-、H+、NH 、Cl- 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系: c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+

10、) c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH )c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 , 上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。 4 4 4 4 4 第34页/共81页 (2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的,则溶液中 的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而 成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH 3 H 2 O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同), 混合前酸中c(H + )和碱中c(OH - )的关系为c(H + ) c(OH-)。 第35页/共8

11、1页 解析 (1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH 4 Cl, 因NH 水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)。 (2)因为c(OH - )c(H + )、c(NH )c(Cl - ),所以溶液 中除含有NH 4 Cl外,还必须含有NH 3 H 2 O。若c(Cl - ) c(H + )c(NH )c(OH - ),则说明溶液中含有 NH4Cl和HCl。 (3)NH 4 Cl水解,溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨 水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)7的溶液中:c(Cl-) c(Na+)c(NH )c(OH-) c(H+) C.浓度分别为0.

12、1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH 溶液中:CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍 D.浓度均为0.1 mol/L的 溶液和 CH3COONa溶液中:阴离子的总浓度前者小于后者 3 4 第43页/共81页 解析 Na 2 CO 3 溶液中的质子守恒关系为c(OH - )= c(HCO )+c(H + )+2c(H 2 CO 3 ),A项错;B项混合溶液 中c(Na + )c(OH-) C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)2c(NH ) c(OH-) D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶 液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=

13、c(CH3COOH) +c(CH3COO-) 2 3 3 4 第45页/共81页 解析 C项溶液中的浓度关系应为c(Cl - )c(NH ) c(H+)c(OH-)。 答案 C 4 第46页/共81页 8.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列 说法中正确的是 （ ） A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na 2 A、NaHA两溶液中,阴 离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na + )+c(H + )=c(HA - )+ c(OH-)+2c(A2-) D.在Na 2 A溶液中一定有:c(Na + )c(A 2- )c(H

14、 + ) c(OH-) 第47页/共81页 解析 H 2 A的第一级电离较弱，属于弱酸，所以在 Na 2 A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液所含离 子种类一定相同,A错;在Na2A溶液中,由于A2-水解, 阴离子数目增加,两溶液中阴离子总数前者多,B 错;据电荷守恒判断C正确;Na 2 A溶液因A 2- 水解而显 碱性，D错。 答案 C 第48页/共81页 9.t时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定 正确的是 ( ) A.由水电离出的c(OH-)为110-10 mol/L B.溶液中c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) C.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14

15、D.溶液中c(NH3H2O)+c(NH )=c(Cl-) 解析 题干并没有设定室温前提,KW数值不确定, 所以A、C项均错；B项中应为c (Cl-)c (NH ) c(H+)c(OH-)。 D 4 4 4 第49页/共81页 定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009全国理综,10)用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果 是 ( ) A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl

16、-)c(NH ),c(H+)c(OH-) 4 4 4 4 第50页/共81页 解析 向氨水中逐滴滴加盐酸,得到溶液的成分可 能有NH 3 H 2 O和NH 4 Cl NH 4 Cl NH 4 Cl 和HCl,A符合；由电中性原理知B正确；C中电荷 不守恒，错误；D符合。 答案 C 第51页/共81页 2.(2009安徽理综,13)向体积为V a 的0.05 mol/L C H 3 C O O H溶液中加入体积为V b 的0.05 m o l / L KOH 溶液,下列关系错误的是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH

17、)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)c(OH-)c(H+) D.V a 与V b 任意比时:c(K + )+c(H + )=c(OH - )+ c(CH3COO-) 第52页/共81页 解析 若V a =V b ,则溶质只有CH 3 COOK,据质子守 恒知,B正确;若V a V b ,则CH 3 COOH剩余,溶质为 CH 3 COOH、CH 3 COOK,A正确;根据电荷守恒 知,D正确。 答案 C 第53页/共81页 3.(2009福建理宗,10)在一定条件下,Na2CO3溶液 中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-。下 列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平

18、衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 解析 化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入 的CO 2 与OH - 反应,使平衡向正反应方向移动,B正 确;温度升高,CO 的水解程度增大,c(HCO )增大, c(CO )减小,C错误;加入NaOH固体,溶液的pH增 大,D错误。 B 2 3 3 )CO( )HCO( 2 3 3 c c 2 3 3 2 3 第54页/共81页 4.(2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 ( ) A.c(NH ): B.水电

19、离出的c(H+): C.和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液:c(NH )c(Cl-) c(OH-)c(H+) 4 4 第55页/共81页 解析 NH 3 H 2 O的电离及NH 4 Cl的水解都是微弱 的且NH 3 H 2 O的电离程度大于NH 的水解程度, 因此c(NH ):,A项正确;NH 3 H 2 O和盐酸对 水的电离均起抑制作用,但氨水抑制水的电离程度 不及盐酸,所以水电离出的c(H + ):,B项错 误;NH 4 Cl溶液中的质子守恒:c ( H + ) = c ( O H - ) + c ( N H 3 H 2 O),C

20、项正确;等体积混合,溶液呈碱性, c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+),D项正确。 答案 B 4 4 4 第56页/共81页 5.(2008重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液中分别加入少量NH 4 NO 3 、Na 2 SO 3 、FeCl 3 固体 (忽略溶液体积变化),则CH 3 COO - 浓度的变化依次 为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析 0.1 mol/L CH 3 COONa中存在平衡CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH+OH - ,加入NH 4 NO

21、 3 、FeCl 3 两 种水解显酸性的盐会使平衡正向移动,c(CH 3 COO - ) 减小;加入Na 2 SO 3 这种水解显碱性的盐会使平衡逆 向移动,c(CH3COO-)增大。 A 第57页/共81页 6.(2008海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应 的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO +H+ C.CO +H2O HCO +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ 解析 A、B、D选项都是电离方程式,只有C为水 解反应方程式。 3 2 3 3 C 第58页/共81页 7.(2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中 常

22、见的物质。下列表述正确的是 ( ) A.在NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH, 溶液中的阴离子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH 3 COOH溶液加入等物质 的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的 顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH 3 COOH溶 液所消耗的NaOH物质的量相同 2 3 第59页/共81页 解析 等物质的量的NaHCO 3 和NaOH恰好反应生 成Na 2 CO 3 ,Na 2 CO 3 溶

23、液中存在CO 的水解平衡、 H 2 O的电离平衡:CO +H 2 O HCO +OH - ,H 2 O H + +OH - ,因此A不正确;电荷守恒:c(Na + )+ c(H + )=c(HCO )+c(OH - )+2c(CO ),物料守恒: c(Na + )=c(HCO )+c(H 2 CO 3 )+c(CO ),则有:c(H + ) +c(H 2 CO 3 )=c(OH - )+c(CO ),因此B不正确;C中 CH 3 COOH和NaOH恰好反应生成CH 3 COONa和H 2 O, 由于CH 3 COO - 的水解,溶液呈碱性,因此C正确;由 于CH 3 COOH为弱酸,不能完全电

24、离,pH相同的HCl 2 3 2 3 3 2 3 3 3 2 3 2 3 第60页/共81页 溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的浓度大于HCl 的浓度,故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与 CH3COOH溶液,CH3COOH消耗的NaOH多,故D 错误。 答案 C 第61页/共81页 8.(2008江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓 度关系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶 液:c(NaOH)c(CH3COONa) c(H+

25、)c(A2-)c(H2A) 第62页/共81页 解析 由电荷守恒知A正确;B项中pH相等,则 c(OH - )相同,弱离子越弱水解程度越大,物质的量 浓度需要的越小,所以正确顺序应为c(NaOH) c(Na 2 CO 3 ) c(H2A),D错误。 答案 B 第63页/共81页 9.(2008全国理综,12)已知乙酸(HA)的酸性比 甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH

26、-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析 在NaA和NaB的混合液中存在A - 和B - 的水解 平衡:A - +H 2 O HA+OH - 、B - +H 2 O HB+OH - , 同时由于HA比HB酸性弱,因此A - 的水解程度大于 B - 的水解程度,故c(HA)c(HB)、c(B - )c(A - ) c(OH-),因此只有A正确。 A 第64页/共81页 10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫 情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列 常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联 系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明矾D.KMnO4 解析 A项水解

27、生成的次氯酸可以杀菌消毒;B、C 项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用; 而D项不水解,它本身具有强氧化性而杀菌消毒。 D 第65页/共81页 11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na + )与 c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为 ( ) A.6B.7 C.8D.9 解析 题干给出信息:溶液A中加入一定量的NaF 后,c(Na + )与c(F - )接近相等,分析NaF溶解于水 后存在反应NaF Na + +F - (电离)F - +H 2 O HF+OH - (水解),c(F - )应该减小但题干给出: c(Na + )与c(F - )接近相等,说明F - 很少水解

28、,一定是 第66页/共81页 F - 的水解受到抑制,因此判断A溶液一定能抑制F - 的 水解。当A溶液是HF时,大量存在的HF分子会使 F - 的水解受到抑制,溶液中的F - 也能抑制HF在水中 的电离,由于F - 的水解程度小于HF的电离程度使溶 液呈酸性。若A是KOH等碱性溶液,也能抑制F - 的 水解,此情况下溶液呈碱性,因此溶液的pH值可能 小于7也可能大于7。 答案 B 第67页/共81页 12.下列说法正确的是 ( ) A.t时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子 的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=

29、3的CH3COOH 溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、 K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7,故错误。 答案 C 3 第69页/共81页 二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象 是 , 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到 的现象是 , 出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要 文字说明): 。 第70页/共81页 答案 溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀,溶 液红色变浅直到褪去 纯碱溶液中滴入酚酞,由于 CO 水解溶液显碱性,使溶液呈红色,CO +H 2 O HCO +OH-;

30、向溶液中滴入过量的氯化钙溶液, Ca2+结合CO 生成了白色的CaCO3沉淀,Ca2+CO CaCO3,使CO 水解平衡向左移动,溶液的碱性变 弱,溶液的红色变浅,直至褪去 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 3 第71页/共81页 14.(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:硫 酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、 硫酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题: (1)、四种溶液中由水电离出的H + 浓 度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)、四种溶液中NH 浓度由大到小 的顺序是(填序号) 。 (3)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度 关系正确的是 (填字母序号)。 4 第

31、72页/共81页 A.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH ) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH )=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)c(OH-) 解析 (1)、抑制水的电离,中c(H + )= 0.2 mol/L,中c(H + )。 (2)N H 4 H S O 4 溶液中,H + 抑制NH 水解 , C H 3 C O O N H 4 溶 液中,CH 3 COO - 促进NH 的水解,NH 3 H 2 O是弱 4 4 4 4 第73页/共81页 电解质,电离产生极少的NH ,故四种溶液中NH 浓 度由大到小的顺序为。 (3)NaOH溶液和

32、NH 4 Cl溶液等浓度等体积混合: NaOH+NH 4 Cl NaCl+NH 3 H 2 O,c(Na + )=c(Cl - ) =0.05 mol/L,c(OH - )=c(NH )+c(H + ),A正确,B不 正确;根据电荷守恒,C不正确;溶液显碱性c(OH - ) c(H+),D不正确。 答案 (1) (2) (3)A 4 4 4 第74页/共81页 15.(14分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中 c(Na+)c(X-)。则: (1)中由水电离出的c(OH - ) 中由水 电离出的c(H+)(填“”、“”、“c(X - ),所以c(OH - )c(H + ),二者恰好 反应,溶液呈碱性,因此该酸为弱酸。 (1)碱为强碱,其抑制水的电离的作用大,故由水电 离出的c(OH-)小。 (2)溶液中存在两种分子HX、H 2 O和四种离子H + 、 X - 、OH - 、Na + 。NaX盐溶液中电离出的X - 比水解 生成的HX浓度大,根据物料守恒c(