2020年中考化学一轮复习《离子的检验》导学案

1、荆州市2020年中考化学专题九复习学案第1课时离子的检验 【知识梳理】几种重要离子的检验：离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊溶液锌粒（或其他活泼金属）碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）OH紫色石蕊溶液无色酚酞溶液硫酸铜溶液（或氯化铜或硝酸铜）Cl-先滴加 溶液、再滴加稀硝酸SO42-先滴加 溶液、再滴加稀硝酸先滴加足量 、再加BaCl2溶液CO32-或HCO3-先加入稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），再将产生的气体通入澄清石灰水中。NH4+碱(熟石灰或氢氧化钠溶液)【例题解析】【类型1】单个离子的检验例1：对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B.加入氯化钡溶

2、液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【变式训练1】对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定SO42- B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定含有Cl- C验证烧碱中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-D向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，即可确定原溶液中一定含有

3、SO42-【类型2】多离子混合液的检验例2：某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表。序号溶液中检验出的物质1 KCl K2SO4 Na2CO32 Na2SO4 BaCl2 K2CO33 Na2SO4 KCl Na2CO3阅读上表后回答：（1）表中第 次检验结果肯定不正确。（2）为了验证其他两次检验结果中是否存在 SO42-、 Cl- 、CO32- ，又进行以下操作：加入过量的 （填物质名称，下同），有气泡产生，目的是检验 并将其除去。加入过量的 溶液，生成白色沉淀，过滤，目的是检验 并将其除去。向上述滤液中加入 溶液，又产生白色沉淀。该小组同学查阅资料后

4、，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的金属离子。（3）如果溶液中的Cl-和K+的数目比为1:1，则表中第 次检验结果正确。【小结】在多离子混合液的检验中，检验过程中一定要注意防 ，能对溶液中其他离子的检验产生干扰的离子，必须先检查并 。且在检验的过程中不能引入 。【变式训练2】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到5克白色沉淀和一定量滤液。在5克沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述

5、实验判断：该固体中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 。【类型3】离子检验在实验探究中的应用例3：现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 _肯定含有K2CO3（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有 ，【评价反思】甲同学提出操作

6、（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。【能力检测】1、已知草木灰的主要成份是一种含钾的盐。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份可能是（ ）A.KNO3 B.KOH C.Na2CO3 D.K2CO3 2、离子检验的常

7、用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中生成沉淀反应中改变颜色反应中生成气体下列离子检验的方法不合理的是（ ）A.H+沉淀法 B.SO42-沉淀法 C.OH- 显色法 D.CO32-气体法3、检验某溶液是否显酸性，取少量溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（ ）A.滴加石蕊溶液 B.滴加酚酞溶液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入镁屑4、氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，请选择一种试剂来检验某瓶水是自来水还是蒸馏水（ ） A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液5、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀

8、硝酸的白色沉淀，该溶液中（ ） A.一定含有SO42- B.一定含有CO32- C.可能含有Ag+或SO42- D.一定含有Ag+6、某固体混合物可能由NaNO3、NaCl、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4 、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生；（3）向（2）的溶液中再加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中可能有： ，一定有： ， 一定没有 。8、某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯