(新课改省份专版)高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制课件

1、第二节一定物质的量浓度溶液的配制考点(-)物质的量浓度及相关计算【点多面广精细研】IEI过基础1. 物质的量浓度(1) 概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为CB。、兀B表达式：cb= y (3) 单位：molL 或 mol/L。2. 计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如:水Na. Na2O. Na2O2-NaOH水so2 so3-h2so3 h2so4NH3-5NH3 H2O（B 仍按 nh3 进行计算）结晶水合物，溶质不变但水量增多，如:CuSO4-5H2OCuSO4, FeSO4-7H2OFeSO4

2、o(2) 混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V=-l+算。(3) 部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol-L1 A12(SO4)3溶液中 c(SO)=3 mol-L1, c(Al”)v2 mol-L 考虑 Al”水解)。3. 溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式:w=X100%小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) 欲配制 1.00 L 1.00 mol-L1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaC

3、l溶于1.00 L水中 (2)标准状况下22.4 L HC1溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 1 mol-L1 (3)32.2 g Na2SO410H2O 溶于 67-8 g 水中，w(Na2SO4)=32.2%(X ) 31 g Na2O 溶于水，配成 IL 溶液,c(Na2O)=0.5 mol-L X ) 将 10 mL 1 mol-L1 的 H2SO4 溶液稀释成 0.1 mol-L1 的 H2SO4 溶液，可向该溶液中加入90 mL水(X )解析:加入水的体积是1 L,形成NaCl溶液的体积不是1 Lo(2)HC1溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，142无法求 c(HC

4、l)o 溶质为 Na2SO4, /w(Na2SO4)=X32.2 g= 14.2 g,7n(Na2SO4)w(Na2SO4)=鳥(溶液)X100% =14.2 g32.2 g+67.8 gX100% = 14.2% o (4)Na2O 溶于水生成 NaOH,溶质为 NaOH而不是NO。(5)应该加入水形成100 mL溶液。学霸微提醒(1) Cb=#中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质 和溶剂的体积之和。(2) 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相 同，所含溶质的物质的量不同。过题点题点o溶液的稀释与混合1 W v L 0.5 mol-L1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以

5、下方法中最宜釆用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入 5 mol-L1 的盐酸 0.125VLC.加入10 mol-L1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标准状况下通入11.2 L HC1气体 解析：加热蒸发，HC1挥发，溶液浓度降低，A错误；溶液的体积不具有加和性，B错误;混合后溶液中的HC1为0.5 mol-L1 XVL+10 mol-L1 X0.1 VL=1.5Vmol,所以混合后 HC1 的浓度为L5Vmol1.5 V L生变化，无法求出浓度，D错误。答案：C=1 mol-L1, C正确；通入HC1气体，溶液的体积发2. （2019辽宁联考）向100 g浓度为c mobL

6、-1,密度为p gecm-3 的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol-L1,则加入水的体积A.小于 100 mL()B.等于 100 mLC.大于 100 mL施100.D等于p mL解析：食盐水的密度大于1 g-cm 3,水的密度是1 g-cm3,100 g食盐水的体积小于100 H1L。食盐水的浓度变为原来的 体积变为原来的2倍，对于稀溶液可以近似认为加入等体积的水，故加入水的体积应小于100 mLo答案：A方法规律溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变,艮卩 FW1W1=/W2W2O（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V20溶液质量守

7、恒，加（稀）=加（浓）+加（水）（体积一般不守恒）。2.溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混（匕+切。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中加混V3.溶质相同、质量分数不同（。、）的两溶液混合等体 积混 合 当溶液密度大于1 g-cm 3时，必然是溶液浓度越大， 密度越大，等体积混合后，质量分数/%+）（如 H2SO4 HNO3、HC1、NaOH 等多数溶液）； 当溶液密度小于1 gem 3时，必然是溶液浓度越大， 密度越小，等体积混合后，质量分数wv；（a%+）（如 酒精、氨水溶液）等质两溶液等质量混合时（无论”

8、1 g-cm 3还是“vl g-cm3）,量混1合则混合后溶液中溶质的质量分数w=2（a%-b%）题点令物质的量浓度、质量 分数、溶解度的换算考法感悟3. 4 C下，把摩尔质量为M g-mol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为p g-cm-3,下列关系式错误的是（）4A.溶质的质量分数w=j7ppxl00%B. 溶质的物质的量浓度葺饬 molLTC. 1 mL该溶液中一尸说岸厉mol（RClw在溶液中完全电离）D. 该温度下此盐的溶解度解析：根据溶质的质量分数=X100%,加溶质加溶液VmL水的质量为Vg,加溶液=(A + V)g,代入公式可得

9、= 肩pX 100%,故A正确;根据溶质的物质的量浓度C=供,An=MmobVf_av_=1 000 L,代入可得。=1 000讯MA+MVmobL_1,故B正确；1 mL该溶液中(C厂)=丄畀稳 mol-Lxi mL X10 3L*mL_1Xw =npAM(A + V)mob故C错误;该温度下此盐的溶解度S=1004V斗故D正确。答案:c4.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g em 3,其中镁离子的质量分数是4.8%,计算回答 下列问题：(1)溶质的质量分数:(2) 溶液的物质的量浓度:(3) 溶质和溶剂的物质的量之比： (4)硫酸根离子的质量分数:(5)该温度

10、下硫酸镁的溶解度:w(Mg2+)M(Mg2+)2424120 g-mol-12。心5缈沪=叭叽cV解析：w(MgSO4) _M(MgSO4) _24+96 _ 120所以 w(MgSO4)=X4.8%= 24.0%。=2.4 mol-Lo1 OOOpw 1 000 X 1.20 g-L 1X24% 心质Q)亦=“F(l-240%) 1.20X103 g-L1 X76%M(H2O)(4) w(SOf)=w(MgSO4) 一 w(Mg2+)=24%-4.8% = 19.2% oio衆器盘)X100% =24%,解得 S(MgSO4)31.6 g0答案：(1)24.0%(2)2.4 mol-L_1

11、(3)9 : 190(4) 19.2%(5)31.6 g方法规律1.物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知体积密度!溶质摩溶质质量条件尔贡臺质量分数物理量VLp g cm-3Mg mol1m gW已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度n m 1 OOOPj)w 1 OOOpwcMc=v=Mv=rr=rf 即 w=iw如密度为1.84 g cm 质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mobLo溶质质量分数与溶解度的关系：w溶解度与物质的量浓度的关系2.物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算 100+S % I。_空_ M c = = ioo+s1000000八100

12、cMM(100+S)； S = 1000“_cM过能力1. （2019邯郸棋拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3 mol-L1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO厂的总物质的量 为09 molB. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol-L1, 只有当22.4 L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 molLTC .在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果+和so=J=|,则K+和CT的物质的量浓度一定相同D. 10 C时，0.35 mol-L1的KC1饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 C时，其体积小于100 mL,它的物质的量浓

13、度仍为 0.35 mol-L1做一当十A项：注意由n=c-V知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。C项：注意计算电荷的量时,一定看清离子所带电荷的数值,如离子A吐的物质的量为弘贝II其所带电荷的量为巾。解析：不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为1 mol,故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OHT),则 c(K+)+c(Na+)=c(C)+2c(SOC，若 Na*和 SO物质的量相 等，则K+的浓度必定大于CT的浓度，故C错误；同一物质 在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定, 故D正确。答案

14、：D2. V mL A12(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取孑 稀释至4VmL,则SO亍物质的量浓度为 125m入36V125mcJ 54VmobL-1mobL-1125mB9V125/mD18VmL该溶液用水mobL-1mobL-1m gx|解析：J mL溶液中AP+的物质的量为27 g.mol-imol,稀释后溶液中Al*的物质的量浓度为c(A13+)m108 ml 250m2_3 卄=4VX10_3L=108V moIL , c(SO4 )=c(Al )=36V molL 1答案：A3 250/n1T 125m2X108V mobL _解析：A项，1 L 0.1 mol-L1 Na

15、F溶液中旷由于发生水解， 其数目小于O.LVa，错误；B项，根据反应2Cu+S=A=Cu2S 可知，32g硫跟足量铜反应转移电子数为2心，正确；C项，4848gO2和O3的混合气体中氧原子数为抵XNa=3Na，正确；D项，1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2Na个共价键，正确。答案:A3.某结晶水合物的化学式为RwHqO,其相对分子质量为M。 25 C时,a g该晶体能够溶于胞水中形成mL饱和溶液。 下列关系中不正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数为少二叭化殴%B. 该溶液的物质的量浓度为mol-L 118na百丿a+方d.该溶液的密度为p=r s，cm、C. 该溶液

16、中溶剂与溶质的质量比为加（水）：加（溶质）= 甘+耳 1“做一当十提醒：结晶水合物RhH2O溶于水后，溶质为R,所带有的 结晶水转化为溶剂水的一部分。解析：A项，结晶水合物的化学式为R nH2O, a g该晶体中含 Mn X 18V(溶液)MV molL 正确；C项，加(溶质)=m(R)M(R) a X (M 18n)18/za= M =a有R的质量为a gX,所以饱和溶液中溶质的质量分数 w=tfX100%,错误；B项，溶质的物质的量浓度c（R） m（R） 1000。18wa故加（水）：加（溶质）= （a+）g a+方VmLTH,正确；D项，P=yM ，加冰）=+方7W（溶质）=方+男 、M

17、 +方丿y g-cm3,正确。答案：A物质的量浓R(mol-L_1)为A.2401 000%BMV+2 240MVC*22.4(V+0.1)plOOOFpMD，MV+2 2404.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为MgmoF1） 溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g-cm-3,则此溶液的 ）做一当十气体溶于水，计算物质的量浓度的_般思路根据气体的体积，求其物质的量为=Vmol（标准状况）。22.4根据v/（气体）5（溶剂）,求溶液的体积。根据C=%求溶质的物质的量浓度。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据行计算。v解析：气体的物质的量为丄mol,所

18、得溶液的质量t 为士 XM沪mol+ 100g ,则此溶液的物质的量浓度为 T1000%MV+2 240mobL_1o話 M+100*答案：B考点（二）一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】知能学通(1)构造及用途结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞; 标志：温度、容积和刻度线；规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；l用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。(2)查漏操作!旋转玻璃塞180。、倒立，再观察是否漏水。:容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：； :向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察: 【是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立

19、过来/(3)注意事项 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制450 mL溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500 mL计算。 向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。2.定物质的量浓度溶液的配制过程*1!(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴

20、管。（2）配制流程分析溶液配制固体蒸倦水称量.溶解、冷却摇匀规范操作:称量前要先调零：:称量时“左物右码”；:i药品不能直接放在托盘上，！ :易潮解或腐蚀性药品应在玻璃: 【器皿中称量，:精确度为o.lg；:溶解时溶液温度过高，应冷: :却至室温:转移溶液时，玻璃棒 !要靠在刻度线以下，且 :玻璃棒靠近容量瓶口处:不能接触瓶口：:将烧杯中的液体注入!容量瓶中，要防止液体!外溅I1 用少量蒸佛水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次， 洗涤液全部注入容屋瓶； 当液面离容量瓶刻度线下12 cm时，改用胶头 滴符定容； 定容时要平视，不能仰视或俯视刻度线误差分析理论依据:祛码与物品颠倒（使用游码）：i: i!

21、!（偏低）；:i向容量瓶注液时i“用滤纸称量NaOH （偏低）;:i少量溅出（偏低）;打 :i祛码沾有其他物质走生锈:i玻璃棒靠在刻度;i :!（偏高）;：:线以上（偏低） i i:! 豆前小烧杯内有水（不变）:H I :! ! 未洗涤烧杯和玻璃棒（偏低）;: 定容时，水多用滴管吸出 :（偏低）；i 定容时仰视刻度线（偏低）；: 未冷却至室温就注入容量瓶;定容（偏高）；: 定奈丽后液面下降再加水;（偏低）:题点练通I. 判断下列说法的正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1) 洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干(X )(2) 用固体NaCl配制0.5 mol-L1的溶液，所用的仪器只有:烧

22、杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制 100 mL 0.100 0 mol-L1 的 K2Cr2O7(4)用100 mL容量瓶.烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=l的盐酸配制100 mLpH=2的盐酸(5)配制0.100 0 mol-L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(6) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(X )(7)用图A装置配制0.1 mol-L1的NaOH溶液(X )(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (x )(9)用图C装置配制溶液B(10)将10.6 g Na2CO3-10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为 0.1 mol-L12. 实验室需要配制0.50 mol-L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带舷码、最小祛码为5 g)药匙、烧杯、以及等质量的两片同种纸片o(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体go称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用 一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应