苏教版 化学反应中的热量变化(公开课)

1、 “神州神州”八号发射升空精彩瞬间八号发射升空精彩瞬间 第二单元第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量 专题专题2 2化学反应与能量转化化学反应与能量转化 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：镁条与盐酸反应，实验一：镁条与盐酸反应， 用手触摸试管，感受温度。用手触摸试管，感受温度。 实验二：氢氧化钡晶体与氯实验二：氢氧化钡晶体与氯 化铵晶体反应，用手触摸烧化铵晶体反应，用手触摸烧 杯外壁，感受温度。杯外壁，感受温度。 试管外壁试管外壁 发热发热 镁与盐酸反应镁与盐酸反应 有热量放出有热量放出 温度降低温度降低 氢氧化钡晶体与氯氢氧化

2、钡晶体与氯 化铵晶体反应需要化铵晶体反应需要 吸收热量吸收热量 活动与探究活动与探究 一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化 1 1、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应 吸热吸热反应：有吸收反应：有吸收热量热量 的化学反应的化学反应 放热放热反应：有反应：有热量热量 放出的化学反应放出的化学反应 2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应 放热反应放热反应 1）燃料的燃烧反应）燃料的燃烧反应 2）金）金属与水或酸的反应属与水或酸的反应 3）大多数化合反应）大多数化合反应 4）酸碱中和反应）酸碱中和反应 2)大多数分解反应

3、：大多数分解反应： 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O CaCO3= CaO + CO2 3)H3)H2 2、COCO、C C还原金属氧化物还原金属氧化物: 4)C + CO4)C + CO2 2 = 2CO = 2CO CuO+H2CuH2O 吸热反应吸热反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧；镁条的燃烧； (2)高温煅烧石灰石；高温煅烧石灰石； (3)氧化钙与水反应；氧化钙与水反应； (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。盐酸和氢氧化钠溶液反应。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应需要加热进行的反应是否就是吸热

4、反应? 木炭燃烧木炭燃烧 放热放热 吸热吸热 放热放热 放热放热 P35 1 1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 ( )( ) A A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能 量的变化量的变化 B B、放热反应一定不需要加热即可发生、放热反应一定不需要加热即可发生 C C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D D、所有燃料的燃烧都放出热量、所有燃料的燃烧都放出热量 BC 2 2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反 应的是应的是 ( )( ) A A、铝片与稀盐酸的反应、铝片

5、与稀盐酸的反应 B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NHNH4 4ClCl的反应的反应 C C、灼热的炭与、灼热的炭与COCO2 2的反应的反应 D D、甲烷在氧气中的燃烧反应、甲烷在氧气中的燃烧反应 C 二、反应热二、反应热 1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，定义：在化学反应中放出或吸收的热量， 叫做反应热。叫做反应热。 2.符号：符号：H 3.单位：单位：kJ mol 1 H0 :吸热反应吸热反应 2H2 + O2 = 2H2O ; (g) H =571.6kJ mol 1 三三.热化学方程式热化学方程式 1.定义：定义：表明反应放出或吸收的热量的化表明反应放出或吸收的热量的化

6、 学方程式叫热化学方程式学方程式叫热化学方程式。 (g ) (l) 观察与比较观察与比较P35 化学方程式化学方程式： 热化学方程式：热化学方程式： 化学方程式和热化学方程式的区别？化学方程式和热化学方程式的区别？ CaCO3=CaO + CO2 高温高温 C + O2=CO2 点燃点燃 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 观察与比较观察与比较 氢气燃烧的热化学方程式：氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molm

7、ol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1 -1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ molmol- - 1 热化学方程式的特点及书写注意点？热化学方程式的特点及书写注意点？ 2、热化学方程式书写原则热化学方程式书写原则 （1）标明物质的聚集状态。）标明物质的聚集状态。 （2）用）用H 标明反应放出或吸收的热量。标明反应放出或吸收的热量。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是）热

8、化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 整数或简整数或简 单分数。单分数。 用用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、 液态液态(liquid)、固态、固态(solid)。 放热为负值，吸热为正值。放热为负值，吸热为正值。 化学计量数不表示分子个数，化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。只表示物质的量。 (4) (4) H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 对于相同的化学反应，化学计量对于相同的化学反应，化学计量 数不同时，数不同时， H 也不同。也不同。 写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气硫粉完全燃烧生成

9、二氧化硫气 体，放出体，放出256kJ热量。热量。 (2)100g CaCO3分解吸收热量分解吸收热量178.2kJ。 提示提示：热化方程式的书写步骤热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态；标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条件在方程式后列出根据已知条件在方程式后列出H 的数值。的数值。 练习练习 P35问题解决问题解决 化学反应中为什么会化学反应中为什么会 伴随伴随 着能量转化？着能量转化？ 思考： 从宏观角度分析从宏观角度分析 反应物的总能量高反应物的总能量高 生成物的总能量低生成物的总能量低 放热放热反应反应 生成物的总能量生成

10、物的总能量 高高 反应物的总能量低反应物的总能量低 吸热吸热反应反应 1 1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于反应热等于生成物生成物的总能量的总能量减去减去反应物反应物的总能量。的总能量。 （1）当生成物的总能量）当生成物的总能量大于大于反应物的总能量时，反应物的总能量时， 为吸热反应，为吸热反应， H0，（）；，（）； （2）当生成物的总能量）当生成物的总能量小于小于反应物的总能反应物的总能 量时，为放热反应，量时，为放热反应， H0，（）。，（）。 四、反应热与能量的关系四、反应热与能量的关系 化学反应：旧键的破坏和新键的形成。化学

11、反应：旧键的破坏和新键的形成。 P36例题例题 已知已知:断开断开1mol H2中的中的HH键需要吸收键需要吸收436.4kJ 的能量，断开的能量，断开1molCl2中的中的ClCl键需要吸收键需要吸收 242.7kJ的能量，生成的能量，生成1molHCl中的中的HCl键需键需 要放出要放出431.8kJ的能量。试说明的能量。试说明H2 Cl2 2HCl 是吸热反应还是放热反应？是吸热反应还是放热反应？ 吸收吸收热量热量放出放出热量：热量： 431.8kJ2(436.4+242.7) kJ 2、反应热与键能的关系：、反应热与键能的关系： 反应热反应热H等于反应物的总键能等于反应物的总键能减去减

12、去生成物生成物 总键能。总键能。 （1）放热反应：反应物断键吸收的能量小于）放热反应：反应物断键吸收的能量小于 生成物成键放出的能量，生成物成键放出的能量， H0，（）；，（）； （2）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于 生成物成键放出的能量，生成物成键放出的能量， H0，（）。，（）。 从微观角度分析从微观角度分析 1.沼气的主要成份是沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃完全燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。热量。 下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是（ ） A A、CHCH4 4(g)+2

13、O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= +890 kJ/mol H= +890 kJ/mol B B、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) +2H(g) +2H2 2O(g) O(g) H= -890kJ/mol H= -890kJ/mol C C、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -445kJ/mol H= -445kJ/mol D D、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2

14、 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -890kJ/molH= -890kJ/mol D 2.已知已知0.1mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液）燃烧生成二氧化碳和液 态水时放出态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应的热化学方热量。表示上述反应的热化学方 程式正确的是程式正确的是 ( ) A A、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(g) O(g) H= 1366.8kJ/molH= 1366.8kJ/mol B B、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= + 1366.8kJ/molH= + 1366.8kJ/mol C C、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= 136.68kJ/molH= 136.68kJ/mol D D、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3