苏教版高中化学选修四3.2《溶液的酸碱性》参考课件 (共23张PPT).

1、第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 第一课时第一课时 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 课标要求课标要求 1.了解溶液的酸碱性和了解溶液的酸碱性和pH的关系。的关系。 2有关有关pH的简单计算。的简单计算。 学习重点学习重点 1.有关有关pH的简单计算。的简单计算。 2酸碱中和反应曲线的测定方法。酸碱中和反应曲线的测定方法。 课标定位课标定位 温故知新温故知新 1.请写出水的电离方程式：请写出水的电离方程式： _ 2.水的离子积表达式：水的离子积表达式：Kw=_ 在在25时其值是时其值是_ 3. 分别计算室温下分别计算室温下0.01mol/L的盐酸、氯化钠和的盐酸、氯化钠和 氢氧化钠溶液中氢氧

2、化钠溶液中 c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )分别是多少？分别是多少？ c(H+) c(OH-) 110-14 H+ + OH- H2O 请大家计算请大家计算0.01molL-1的下列溶液中的下列溶液中c(H+) 和和c(OH-) c(H+)/ molL-1c(OH-)/ molL-1 盐酸盐酸 NaCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 注：水的离子积注：水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14（25） 溶液的酸碱性与溶液中的溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c(OH-) 的大小有什么关系？的大小有什么关系？ 10-7 10-12 10-2 溶液的酸碱

3、性与溶液的酸碱性与c(H+)和和c(OH- )的关系：的关系： c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 T=25 酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液 碱性溶液碱性溶液 c(H+)越越 _ ，溶液酸性越溶液酸性越_ 。 c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(OH-)越越 _ ，溶液碱性越溶液碱性越_ 。 大大强强 大大强强 = = = 一、溶液的酸碱性的判断一、溶液的酸碱性的判断 某溶液中某溶液中c(Hc(H+ +) ) 1 11010-7 -7 mol molL L-1 -1，则 ，则 该溶液一定显酸性？该溶液一定显酸

4、性？ 说明：说明：溶液酸碱性的判断依据是溶液酸碱性的判断依据是c c（H H+ +) ) 和和c c（OHOH-）的相对大小。）的相对大小。 c c（H H+ +) 1) 11010-7 -7 molmolL L-1 -1呈酸性只是 呈酸性只是2525时的一种特殊情况。时的一种特殊情况。 思考讨论思考讨论 不一定。不一定。 二、溶液酸碱性的表示方法二、溶液酸碱性的表示方法 例题讲解例题讲解 已知某弱酸已知某弱酸HAHA的电离度为的电离度为10%10%，求，求 0.1mol/L0.1mol/L该酸溶液的该酸溶液的pHpH。 解：解： 该该0.1mol/L HA0.1mol/L HA溶液中溶液中

5、c(H+) = pH= -lg c(H+) c(HA)0.1mol/L10%= 0.01 mol/L = = - lg 0.01 = 2 c(OH ) = 巩固练习巩固练习 解：解： c(Hc(H+ +) ) molmolL L-1 -1 c(OHc(OH- -) ) molmolL L-1 -1 pHpH c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) ) 比较比较 酸碱酸碱 性性 溶液溶液1 1 溶液溶液2 2 溶液溶液3 3 1010 1 11010-5 -5 1 11010-7 -7 1 11010-9 -9 5 5c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 酸性酸性 1

6、 11010-7 -7 7 7c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性 1 11010-10 -10 1 11010-4 -4 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 碱性碱性 溶液的溶液的pH与与 c(H+)的关系： 的关系： 酸性越强酸性越强碱性越强碱性越强 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 2525时时: : pH4的盐酸加水稀释的盐酸加水稀释1010倍后，倍后，pH为多少？为多少？ 继续

7、加水稀释原体积的继续加水稀释原体积的100100倍后，倍后，pH=？ 若加水稀释至原体积的若加水稀释至原体积的1000010000倍后，倍后， pH=？ 思考讨论思考讨论 5 6 7 7 8 三、溶液酸碱性的测定方法三、溶液酸碱性的测定方法 lpHpH试纸法试纸法 lpHpH计法计法 l酸碱指示剂法酸碱指示剂法 广范广范pH试纸试纸 精密精密pH试纸试纸 将将pH试纸湿润之后测试纸湿润之后测pH，误差与真，误差与真 实值关系是什么？实值关系是什么？ 【思考思考提示提示】若若pH试纸湿润后，相当于试纸湿润后，相当于 将溶液稀释，因此会使溶液将溶液稀释，因此会使溶液pH发生变化。若发生变化。若 测

8、酸性溶液，则会使测酸性溶液，则会使pH变大，若测碱性溶液，变大，若测碱性溶液， 则则pH变小，而若测的是中性溶液，则溶液变小，而若测的是中性溶液，则溶液pH 不发生变化。不发生变化。 从化学实验合理性、规范性的角度看，请你谈从化学实验合理性、规范性的角度看，请你谈 谈对该广告的看法。谈对该广告的看法。 用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的规范方法：的规范方法： 1用镊子夹取一小片用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿试纸放在干燥洁净的表面皿 （或玻璃片）上；（或玻璃片）上； 2用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于pH试纸中部；试纸中部； 3半分钟内与标准比色

9、卡对照，读出半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。 各抒己见各抒己见 观看农夫山泉广告观看农夫山泉广告 pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的的 仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。 1.1.下列溶液肯定是酸性的是下列溶液肯定是酸性的是: : A A含有含有H H+ +的溶液的溶液 B B酚酞显无色的溶液酚酞显无色的溶液 C CpH7pH7的溶液的溶液 D Dc(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) ) D 反馈应用反馈应用 2.2.某溶液中，某溶液中，2525时由水电离产生的时由水电离产生的 c(H

10、c(H+ +)=1)=11010-11 -11 mol/L mol/L，则溶液的，则溶液的PHPH可能为（可能为（ ） A.11 B.3 C.9 D.7A.11 B.3 C.9 D.7 ABAB 温馨提示：温馨提示：根据水的离子积根据水的离子积 ， c(H+)水 水= c(OH- )水水 =110-11 mol/L 110-7mol/L （ 25 ），显然，此），显然，此 溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸，也可溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸，也可 能为碱，应分两种情况。能为碱，应分两种情况。 3.3.下列溶液在常温下酸性最强的是（下列溶液在常温下酸性最强的是（ ） A.pH=

11、4A.pH=4的溶液的溶液 B.1LB.1L溶液里溶有溶液里溶有22.4ml22.4ml（标况）（标况）HClHCl的溶液的溶液 C.c(OHC.c(OH_ _)=10)=10-12 -12 mol/L mol/L的溶液的溶液 D.cD.c（H H+ +）=10=10-3 -3 mol/L mol/L的溶液的溶液 C 归归 纳纳 小小 结结 一溶液酸碱性的判断一溶液酸碱性的判断 二溶液酸碱性的表示方法二溶液酸碱性的表示方法pH的简单计算的简单计算 三溶液酸碱性三溶液酸碱性 的测定方法的测定方法 酸碱指示剂酸碱指示剂 pH试纸试纸 pH计计 溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小的相对大

12、小 酸性食物与碱性食物酸性食物与碱性食物 营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分 解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称 为酸性食物，反之就是碱性食物为酸性食物，反之就是碱性食物 。 常见食物的酸碱性：常见食物的酸碱性： 强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。 中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠 檬、菠菜等。檬、菠菜等。 强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等 有专家建议：在