河北省衡水中学2016届高三上学期六调考试理科综合试题 Word版含答案

1、 2015-2016学年度上学期高三年级六调考试理科综合试卷 命题人：叶丽娟、崔晓丽、陈咏梅本试卷分第I卷(选择题）和第II卷(非选择题)两部分。共300分,完卷时间：150分钟。 可能用到的相对原子质量为.:H:1C：12N：14G：16Mg：24Al：27P：31S：32 Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64第I卷(选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列相关叙述正确的是（）A.线粒体、核糖体、中心体等在其活动中都可以产生水B.具有细胞结构的生物其遗传物质肯定是DNA，无细胞结构的生物遗传物质是R

2、NAC.核糖体、质粒、酶等结构或物质中肯定没有核糖参与组成的是酶D.花生种子富含脂肪，小麦种子富含淀粉，淀粉和脂肪均只含有C、H、0三种元素，且等质量的淀粉和脂肪分别同时燃烧，淀粉的耗氧量低于脂肪2.下列有关人体细胞生命历程的叙述，正确的是()A.若某细胞内酶活性降低，则说明该细胞已衰老B.癌细胞不能进行正常的分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关C.受精卵中的所有基因均被表达，因此受精卵具有全能性D.不同种细胞的细胞周期持续时间不同，同种细胞的细胞周期一定相同且同步3.分析下列各图，最不准确的叙述是（）A.甲图若是细胞核中某真核细胞基因进行转录过程的部分示意图，有5种碱基8种核苷酸B.乙图出现的

3、这种变异类型不只出现在有丝分裂过程中C.丙图为某高等植物卵细胞内的染色体数目和染色体形态的模式图，则胚细胞、叶肉细胞的 染色体组数目和染色体数目分别是6、6和24、24D.丁图DNA放在含15 N培养液中复制2代，子代含15 N的DNA占3/44.关于植物的顶端优势说法中不正确的是（）A.顶端优势产生的主要原因是顶芽与侧芽的生长素浓度不同B.顶芽的生长速度较快，侧芽处于抑制状态生长速度基本为零C.顶端优势的存在能使植物争得更多的阳光，是适应环境的表现D.去除顶芽后，离顶芽最近的侧芽将首先解除抑制5.在不同季节以标志重捕法对某种鼠的数量进行研究统计，计算种群数量并记录性别比例,研究结 果如图所示

4、，其中曲线表示种群数量，柱状图表示某月性别比例。以下分析不合理的是（）A.冬季对该鼠种群进行研究数据误差可能会增大B.从春季到夏季雌雄比例下降的主要原因一定是新产生个 体中雄性多于雌性C.如果从夏季到秋季没有新个体产生，则雄性个体死亡量比雌要多D.秋季鼠种群数量的降低对于种群的发展是有利的6.下列有关实验的表述不正确的是（）A.“观察植物细胞的质壁分离”实验中可以发现质壁分离首先发生在细胞的角隅处B.探究温度对淀粉酶活性的影响，不可用斐林试剂对产物进行检测C.观察DNA和RNA在细胞中分布实验时，低倍镜观察应选择染色均匀、色泽深的区域，移至视野中央，将物像调节清晰D孟德尔对杂交实验的研究中选择

5、山柳菊失败的主要原因是山柳菊没有易于区分的相对性状及花小难以进行杂交实验等7.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色B.过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气C.向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03)中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀D.在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述

6、正确的是（）A.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB.一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NAC. lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数都为NAD.适量铜粉溶解于1 L 0. 5mol /L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA9.在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO 催化剂 N2+CO2(未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（）A.当x=2时，每生成lmolN2，转移电子数为4molB.该反应中化合价变化的有N和C元素C.等物质的量

7、N2和C02中，共用电子对的个数比为3:4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+ 2价10.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是（）A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是XYzRWA.五种元素的原子最

8、外层电子数一定都大于2B.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 C.X、Z原子序数可能相差18D.Z可能是氯元素13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.l00mol L-1的NH3 .H20滴定10.00mL浓度均为0. l00mol.L-1的HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.点溶液中：c(H+)=0.200 mol.L-1B.溶液温度：C.点溶液中：c(C1-)c (CH3COO-) D.点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低二、选择题（本大题共8小题，每题6分，共48分。其中14-18小题每题给出

9、的四个选项中，只有一项符合题目要求；19-21小题每题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不 全的得3分，有错选的得0分）14.下列说法错误的是（）A.沿着一条直线，且加速度不变的运动，叫做匀变速直线运动B.为了探究弹簧弹性势能的表达式，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每一小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功，物理学中把这种研究方法叫做微元法C.从牛顿第一定律我们得知，物体都要保持它们原来的匀速直线运动或静止的状态，或者 说，它们都具有抵抗运动状态变化的“本领”D.比值定义法是一种定义物理量的方法，即用两个已知物理量的比值表示一个新的物理量，如电容的定

10、义式C=，表示C与Q成正比，与U成反比，这就是比值定义的特点15.重力为G的圆柱体A被平板B夹在板与墙壁之间，平板B与底座C有端的铰链相连，左端 由液压器调节高度，以改变平板B与水平底座C间的夹角，B、C及D三者的总重力也为 C与水平地面间动摩擦因数为（0. 51),平板B的上表面及墙壁是光滑的。座C与地面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法正确的是（）A.C与地面间的摩擦力总等于2G不变B. 角增大时，地面对C的摩擦力总增大C.要保持底座C静止不动，应满足tan2D.若保持=45不变，圆柱体的重力增大G，仍要保持底座C静止，则G的最大值为G = G16.如图甲所示，物体以一定初速度从倾

11、角a= 37的斜面底端沿斜面向上运动，上升的最大高度为3.0 m，选择地面为零势能参考平面，上升过程中，物体的机械能E机随上升高度h的变化如图乙所示。（g= 10 m/s2，sin 37= 0. 6 ,cos37= 0. 8)。下列说法中正确的是（）A.物体回到斜面底端时的动能Ek= 10 JB.物体的质量m= 10 kgC.物体上升过程的加速度大小a=15m/s2D.物体可能静止在斜面顶端17.某行星自转周期为T,赤道半径为R，科学家经过严密计算发现若该行星自转角速度变为 原来的两倍，将会导致该星球赤道上物体恰好对行星表面没有压力，已知万有引力常量为 G，则以下说法中正确的是（）A.该行星质

12、量为 B.该星球的同步卫星轨道半径为r=RC.该行星赤道上质量为m的物体对地面的压力为Fn = D.该行星的第一宇宙速度为v= 18.如图所示电路中，电源电动势为E、内阻为r,R3为定值电阻，R1、R2为滑动变阻器，A、B为电容器两个水平放置的极板。当滑动变阻器R1、R2的滑片处于图示位置时，A、B两板间的带电油滴静止不动。则下列说法中正确的是（）A.把R2的滑片向右缓慢移动时，油滴向下运动B.把R1的滑片向右缓慢移动时，油滴向上运动C.缓慢增大极板A、B间的距离，油滴静止不动D.缓慢减小极板A、B的正对面积，油滴向上运动19.在某控制电路中，需要连成如图所示的电路，主要由电动势为E、内阻为r

13、的电源与定值电R1、R2及电位器（滑动变阻器）R连接而成，L1、L2是红、绿两个指示灯，当电位器的触头由弧形碳膜的中点逆时针滑向a点时，下列说法中正确的是（）A.L1变亮，L2变暗B.L1、L2两个指示灯都变暗C.若电源的负极接地,则a点的电势降低，b点的电势升高D.若电源的负极接地，则a、b点的电势都降低20.在平行金属板(设两板距离足够大）间分别加上如图所示的电压，能使处于两板中央原来静止的电子从t =0时刻开始释放做往复运动的是21.如图所示，物体A和带负电的物体B用跨过定滑轮的绝缘且不可伸长的轻绳连接，A、B的 质量分别是m和2m，劲度系数为6的轻质弹簧一端固定在水平面的左端，另一端与

14、物体A 相连，倾角为的斜面处于沿斜面向上的勻强电场中，整个系统不计一切摩擦。开始时，对物体B施加一沿斜面向上的外力，其大小F=3mgsin，物体B保持静止，且轻绳恰好伸直 但是拉力为0。然后撤去外力F,直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，A物体也未到达定滑轮处，则在此过程中（）A.B的速度最大时，弹簧的伸长量为B.整个系统机械能的增加量小于物体B电势能的减少量C.撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为dD.撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为第II卷(非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，

15、考生根据要求作答）(一）必考题22.(6分)一同学在学习了机械能守恒定律后，认为小球沿竖直曲面自由下滑的过程中机械能是守恒的，于是他设计了如图所示的实验装置加以验证，图中曲面AB固定，底端B处切线水平且与桌子的右边缘相齐，他的实验步骤如下：A.在木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将木板竖直立于靠近桌面右边缘处，使小球从曲 面上A点由静止释放，撞到木板并在白纸上留下痕迹OB.将木板向右平移适当的距离固定，再使小球从A点由静止释放，撞到木板上得到痕迹PC.测出OP的距离y，竖直木板向右移动的距离L(1)要验证小球由A到B的过程中机械能守恒，还需要测量的物理量是 。（该物理量的大小用x表示）(2)该同

16、学验证机械能守恒的表达式应该是。（用上述（1)问中测量的物理量 x及步骤中测量的物理量的字母表示）23. (9分)一个学习小组的同学利用如图所示的电路和以下器材测量待测电阻Rx的阻值。A.待测电阻阻值约为100 ；B.电源E:电动势约为6.0V、内阻忽略不计；C.电流表A1:量程50mA、内阻r1=20,；D.电流表A2:量程300mA、内阻r2约为4E.定值电阻R1：阻值为20；F.定值电阻R2:阻值为200；g.滑动变阻器R3:最大阻值为10；h.滑动变阻器R4：最大阻值为100；I.单刀单掷开关S、导线若干。(1)电路图中定值电阻选择_。（填R1或R2 ） (2)电路图中滑动变阻器选择_

17、。（填“R3”或“R4”）(3)若某次测量中电流表A1的示数为L1，电流表A2的示数为L2，则由已知量和测得量的字母表示Rx的表达式为Rx=_。24.(13分)在公路的十字路口，红灯拦停了很多汽车，拦停的汽车排成笔直的一列，最前面的一辆汽车的前端刚好与路口停车线相齐，相邻两车的前端之间的距离均为L = 6 m,若汽车起动时都以a = 2.5 m/s2的加速度做匀加速运动，加速到v=10 m/s后做匀速运动通过路口。 该路口亮绿灯时间t= 40 s。另外交通规则规定：原在绿灯时通行的汽车，红灯亮起时，车头 已越过停车线的汽车允许通过。请解答下列问题：(1)若绿灯亮起瞬时，所有司机同时起动汽车，问

18、有多少辆汽车能通过路口；(2)事实上由于人反应时间的存在，绿灯亮起时不可能所有司机同时起动汽车。现假设绿灯 亮起时，第一个司机迟后t = 0. 90 s起动汽车，后面司机都比前一辆车迟后t = 0. 90 s起 动汽车，在该情况下，有多少辆车能通过路口。25.(19分）如图所示，两平行金属板A、B板长L=8 cm，两板间距离d = 8cm。A、B两板之间的电压为U=300 V，一带正电的粒子电量q=10-10C,质量讲=10-20 kg，沿电场中心线尺R0 垂直电场线飞人电场，初速度V0 = 2X106 m/s，粒子飞出平行板电场后经过界面MN、PS间 的无电场区域后，又进人固定在O点的点电荷

19、Q形成的电场区域，设界面PS右边点电荷的电场分布情况不受界面等的影响，界面PS左边不存在点电荷的电场，已知两界面MN、PS相距为L1= 12 cm，0点在中心线上距离界面PS为L2=9 cm,粒子穿过界面PS最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上。（静电力常数k= 9109 Nm2/C2) (1)求粒子穿过界面MN时的速度；(2)求粒子穿过界面PS时偏离中心线R0的距离多远；(3)确定点电荷Q的电量的大小。26. (14分)军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2。 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如下图所示（分别以序号I、11 表

20、示。铁架台等夹持固定仪器已略去）。请回答下列问题： (1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C表亦）(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤;步骤1:检査装置气密性后，装人药品步骤2:打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1步骤3 舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间:步骤5 : 步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应,离子型金属氢化物，如NaH、CaH2,等，易与水反应产牛氢气。试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数

21、目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。请你分析该同学的判断是否合理?(填“是”或“否”）。若不合理解释原因(若判断合理，此问不用两答)(4)乙同学利用下图装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成。若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V(H2)体积为 范围时，可说明有C.aH2生成；27.(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体(Mnx Zn1

22、-x Fe2O3)的主要流程如下，请回答下列问题： (1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 (2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。(3)除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为_请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律 ：_。强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是_。（不考虑反应过程温度的变化）(4)

23、当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成_。(5)经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是_。28.(15分)二甲醚代替柴油具有绝对的优势。二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种。回答下列问题：(1)甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3。写出上述过程中的化学方程式:_、_。(2)已知:甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) =90.7kJ moL-1合成二甲醚的反应：2 CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(

24、g) = -23.5kJ moL-1煤气变换反应：CO(g) + H20(g)=C02(g) + H2(g) H3 = -41.2kJ moL-1则:CO与H2直接合成二甲醚的反应：3CO(g) + 3H2 (g=CH3OCH3 (g) +C02 (g)H = 与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是_。(3)如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系。 甲 乙压强pl、p2、p3的大小关系是 316C时，反应的平衡常数K= 若压强为p3，温度为316C，起始时 ，则反应达到平衡时，CO

25、的转化率 50%(填” 、 “”或“=”）。 (4)C0与H2直接合成二甲醚法中，若以CuMn比例与反应转化率选择性的关系如图乙 ,所示。分析图像信息可知最有利于二甲醚合成的 约为(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 (5.93kW h kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。29.(9分)下图为小麦种子萌发过程中二氧化碳释放速率和氧气吸收速率的变化数据，请根据 曲线图回答以下问题。 (1)A点以前，种子只进行 （填写呼吸方式），会产生和 ，后者对植物体有毒害作用，甚至会导致植物死亡。此时虽然种子只进行无氧呼吸但并未死亡，原 因

26、可能是_。(2)AB过程中，自由水含量 ，代谢速率 ，种子开始合成 （填写植物激素）在该激素作用下，小麦种子中的淀粉酶含量上升，此激素与 的相用效果相反。(3)以下关于曲线的说法中不正确的是（）A.C点之后氧气吸收速率明显上升的原因是胚突破种皮B.两条曲线围成的面积代表无氧呼吸消耗的有机物的总量C.DE过程中，呼吸作用产生的ATP速率相等D.无氧呼吸消失点为E点30.(10分)柑桔果皮色泽的黄色（显性）与橙色（隐性）为一对相对性状，受多对独立遗传的基因 控制（依次用A、a、B、b、C、c表示）。为研究色泽的遗传规律，现将甲、乙、丙三个橙色纯合品系进行如下杂交实验：实验1:甲乙F,全为橙色 实验

27、2:甲丙 全为橙色 实验3:乙丙F:全为黄色实验4F1黄色甲黄色:橙色=1:15实验5:巧黄色乙黄色:橙色=1:3实验6:F,黄色丙-F2黄色:橙色= 1:3请据以上实验回答：(1)上述柑桔的果皮色泽遗传至少 受_对等位基因控制，原因是_(2)品系甲的基因型 为_，品系乙的基因型为_(写出其中一种即可 )(3)若F1黄色与实验一中的F1橙色杂交，后代中表现型及比例为 。31.(10分)美国一项最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体免疫系统。这项研究对 因年老或癌症而导致免疫系统受损的治疗带来了福音。研究发现，禁食2-4天就迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；更

28、换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统。(1)禁食后初期，血糖浓度下降， （填激素）分泌量上升，它主要通过作用于 细胞使血糖较快得到补充;禁食中后期该激素主要通过作用于 细胞使血糖持续得到补充。(2)受损细胞被“更换”的过程属于 (填写“细胞凋亡”或“细胞坏死”），更换掉的细胞中的物质若可再被利用，则参与新结构的构建或_。(3)新免疫系统构建过程中，干细胞快速增殖分化，形成 等免疫细胞（写出三个名称）。机体通过一系列免疫反应将癌细胞杀死，此过程主要为 (填写“体液或“细胞”)免疫。32.(10分）回答下列关于草原生态系统的问题。(1)草原上不同地段上分布着种类和密度不

29、同的牧草，在水平方向上它们通常呈 布。草原上的植被能防风固沙、保持水土，对于缓解相邻地区的沙尘天气有一定的作用，这体现了生物多样性的_价值。(2)严重的草原火灾会破坏生态系统，但适当的“地面火”能烧掉枯枝落叶，加速生态系统的 _，还可使部分位置获得更多光线，促进植物的_，利于植被生长。(3)当草原生态系统处于相对稳定时，优势动物物种的年龄结构类型为 ，此时决定某种野兔种群密度的关键因素是， 。 (4)用样方法调查黄花刺茄的种群密度时，取样的关键是_。调查中发现它的种群数量每年都以150%的增长率（出生率一死亡率)增加，假定黄花刺茄的种群初始数量为N。，则两年后它的数量将达到_。(5)该地区由于

30、气候越来越适宜，物种丰富度逐渐增加。近年来，由于人类过度放牧，导致局部草原出现了荒漠化，该现象表明：与该地区具有的自然演替相比，人类的活动使得该地区群落演替的方向_(填“发生改变”或“未发生改变”）。(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33.(15分）略34.(15分）(1)(6分)如图所示，沿x轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200 m/s，下列说法正确的是_。（填入正确选项前的字母，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分。

31、）A.图示时刻质点b的加速度正在增大B.从图示时刻开始，经过0.01 S，质点b通过的路程一定为0.4 mC.若该波发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物的尺寸一定比4 m大得多D.若此波遇到另一列简谐横波并发生干涉现象，则该波所遇到的波的频率为50 HzE.质点a、b的位移大小总是不同(2)(9分）图示为用玻璃做成的一块棱镜的截面图，其中ABOD 是矩形，OCD是半径为R的四分之一圆弧，圆心为0。一条光线 从AB面上的某点入射，入射角为45，它进入棱镜后恰好以全反射临界角射在面上的O点。求：该棱镜的折射率n;光在该棱镜中传播的速度大小v（已知光在空气中的传播速度c = 3.O108 m/s

32、)。35.(15分）(1)(6分）以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的有_。（填入正确选项前的字母，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0。）A.关于原子核内部的信息，最早来自天然放射现象B.每个核子只跟邻近的核子发生核力作用C.原子核式结构模型是由汤姆孙在a粒子散射实验基础上提出的D.氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定颜率的光子E.紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大 (2)(9分）如图所示，人站在小车上推着木箱，一起在光滑水平冰面上以速度v运动，小车与木箱质量均为

33、m，人的质量为2m，突然发现正前方有一冰窟窿，为防止人掉人窟窿，人用力向右推木箱，推出木箱后，人和车以 的速度仍向前运动，为避开危险，人向后跳离车。求:人推开木箱时木箱对地的速度多大；为避开危险，人跳车后车对地的最小速度多大。36.(15分）氯化亚铜（CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1)生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_，现代氯碱工

34、业的装置名称是_ _ _ (2)写出生产过程中X Y （填化学式） (3)写出产生CuCl的化学方程式 (4)生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 。 (5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 (7)工业氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放人玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液 250ml锥形瓶中，不断摇动； 待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂

35、2滴；立即用0.10 mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2+Ce4+=Fe3+ Ce3+ 如此再重复二次测得123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0. 750. 500. 800. 25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24. 6524. 7524. 70数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_。(平行实验结果相差不能超过0.3%)37.(15分）磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石。氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5

36、 (P04)3F + 21Si02+30C = 3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：(1)上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为 。(2)请写出两种CO的等电子体的化学式 。(3)Si02中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献 个Si原子。SiF4虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si02低很多。原因是： (4)白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图所示。其中圆圈表示原子，实线表示化化学键。分子中P原子的杂化方式为 。(5)如图为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是_A.该物质的化学式为P4S3B.该物质分子中含有 键和键C.该物质中P元素的化合价为+3价D.该物质的晶体中每个分子的配位数为12 (6)Ca元素位于周期表