六原电池电解池综合练习杭十四中

1、六原电池电解池综合练习杭十四中六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液

2、为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。答案：A。例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，

3、Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极 正极充电：阴极 阳极可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。答案：B、D。例3：右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为g。（3）电源输出的电子，其

4、物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。解析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，为0.01mol，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生，即 0.02mol的Ag。则n(e) n

5、(Ag) n(O2) n(H2)=0.020.020.0050.01=221.由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO3不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.0118 = 0.18g，则：，解得：。答案：（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。例4

6、：有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O经测定其摩尔质量为242gmol1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：（1）金属M的原子量为，x = ， n = 。（2）C极为极。（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）。解析：（1），含金属M也为。M的原子量。 解得：188 + 18 n =242，n = 3。（2） 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。（3）有0.01mol电子通过电极，就有0

7、.01mol OH放电，在溶液中就生成0.01mol H+。答案：（1）64、2、3；（2）负；（3）1。一、1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B二、1、DBAC，A或C，B或D。2、（1）冰醋酸未发生电离反应，无自由移动的离子。2）b a c。（3）C（4）加NaOH 固体、加CH3COONa固体、加活泼金属。3、（1）（2）、增大。（3）Zn、。三、1、（1）110，（2）4.48。2、0.1、0.2。部分习题解析：一、7、，；， ，。10、放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高

8、为+1价，H2是负极，H原子失电子变成H+离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被还原。因此A、B不正确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被还原。C正确。11、电解时阴极增重，说明有金属析出，则电解方程式为：。设金属M的摩尔质量为M，则：M解得：14、铅蓄电池的总反应式为：Pb + PbO + 2H2SO42PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2 mol电子通过时消耗2 mol的H2SO4，此时在阳极应产生1 mol Cl2。若要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4为0.10 mol。18、NaHCO3：

9、pH = 8.4，H+1=108.4，OH1=105.6；Na2CO3：pH = 11.4，H+2=10 11.4，OH2=102.6，。19、如果误差为0.1%，即多滴了0.1mL NaOH，混合液中，pH = 9.7；如果误差为0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中, pH = 4.3。三、1、设电解后溶液中含NaOH x mol、H2O y mol，则。解得：xy = 110。电解方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+Cl2，可知电解前原溶液中含NaCl x mol，含H2O（x + y）mol。当x = 1、y = 10时，。2、已知，故可知混合液中。则。加入的Ba(OH