【江苏】2013版化学复习方略课件：2.2 离子反应（苏教版）

1、第二单元离子反应 三年三年2424考高考指数考高考指数: : 1.1.了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.2.能正确书写简单离子方程式。能正确书写简单离子方程式。 3.3.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。 4.4.了解电解质在水溶液中的电离。了解电解质在水溶液中的电离。 一、电解质一、电解质 1.1.从电解质角度给化合物分类从电解质角度给化合物分类 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 （1 1）化合物分为电解质和非电解质的标准是：）化合物分为电解质和非电解质的标准

2、是： _。 （2 2）电解质分为强电解质和弱电解质的标准是：）电解质分为强电解质和弱电解质的标准是： _。 （3 3）与物质类别的关系。）与物质类别的关系。 强电解质主要包括：强电解质主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、 NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等；等； 弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：_，如碳酸、一水合氨，如碳酸、一水合氨 等。等。 在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中或熔融状态下能否导电 在水溶液中能否全部电离在水溶液中能否全部电离 强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水 2.2.电解质的电离电解质的电离 电离是指电解质在水溶

3、液中或熔融状态下，离解成电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_ _的过程。的过程。 3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步强等号，弱可逆，多元弱酸分步 离离” （1 1）强电解质的电离方程式中，用）强电解质的电离方程式中，用“_” _” 连接，弱电解连接，弱电解 质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_”_”连连 接。接。 如如NaNa2 2SOSO4 4：_， HClOHClO：HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -。 自由移动自由移动 离子离子 = NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2N

4、a+ +SO+SO4 42- 2- （2 2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：如： H H2 2COCO3 3：_， _； FeFe（OHOH）3 3：_。 （3 3）酸式盐的电离。）酸式盐的电离。 如如NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42- 2- NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- - H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO +HCO3 3- - HCOHCO3 3- - H H+ +CO +CO3 32 2- - FeFe（OHOH）3 3

5、Fe Fe3+ 3+3OH +3OH- - 二、离子反应二、离子反应 1.1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.2.离子方程式离子方程式 （1 1）书写步骤）书写步骤“四字诀四字诀”（以（以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例）。与盐酸的反应为例）。 写写 拆拆 删删 查查 删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子 _ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式把易溶解且易电离的物质写成离子形式 _ 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 _ 检查方程式两边是否符合检查方程式两边是否符合质量质量守恒和守恒和电荷电荷守恒

6、守恒 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+ 2+2Cl +2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2 （2 2）意义。）意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液

7、和硝酸反应的离子方程式，都可用化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来来 表示。表示。 3.3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件 （1 1）复分解反应型。）复分解反应型。 生成生成_的物质，如的物质，如AlAl（OHOH）3 3、BaSOBaSO4 4等。等。 生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成生成_的物质，如的物质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 难溶难溶 难电离难电离 挥发性挥发性 （2 2）氧化还原反应型。）氧化还原反应型。 强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强

8、还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性弱还原性 物质如物质如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： _。 （3 3）络合反应型。）络合反应型。 生成稳定的络合物或络合离子。生成稳定的络合物或络合离子。 如向如向FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入KSCNKSCN溶液时反应的离子方程式为：溶液时反应的离子方程式为： _。 2Fe2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ FeFe3+ 3+3SCN +3SCN- -=Fe=Fe（SCNSCN）3 3 1.CO1.CO2 2的水溶液能导电，故的水溶液能导

9、电，故COCO2 2是电解质，是电解质，BaSOBaSO4 4难溶于水，故难溶于水，故 BaSOBaSO4 4是弱电解质。（）是弱电解质。（） 【分析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成 自由离子的化合物，自由离子的化合物，COCO2 2溶于水生成电解质，而不是自身电离，溶于水生成电解质，而不是自身电离， COCO2 2是非电解质；是非电解质；BaSOBaSO4 4虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全 部电离，故部电离，故BaSOBaSO4 4是强电解质。是强电解质。 2.2.碳酸氢钠在水溶液中的电离

10、方程式为碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ +CO+CO3 32- 2-（） （） 【分析【分析】HCOHCO3 3- -是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式 应为应为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -。 3.H3.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（）可表示所有强酸和强碱的中和反应。（） 【分析【分析】部分强酸和强碱反应可用部分强酸和强碱反应可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O来表示，有来表示，有 些不能

11、，如些不能，如2H2H+ +SO+SO4 42- 2-+Ba +Ba2+ 2+2OH +2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。 4.4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为： Fe+FeFe+Fe3+ 3+=2Fe =2Fe2+ 2+（） （） 【分析】【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+=3Fe =3Fe2+ 2+ 5.5.在在pHpH1 1的溶液中，的溶液中，FeFe2+ 2+、 、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3

12、- -可以大量共存。可以大量共存。 （）（） 【分析】【分析】NONO3 3- -在酸性条件下具有强氧化性，能将在酸性条件下具有强氧化性，能将FeFe2+ 2+氧化成 氧化成 FeFe3+ 3+，不能大量共存。 ，不能大量共存。 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 1.1.依据三原则依据三原则 （1 1）客观事实原则。）客观事实原则。 如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2， 错因：错因：H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+ 3+，而只能氧化成 ，而只能氧化成FeFe2+ 2+。 。 正解：正解：Fe+2HFe+2H+ +=Fe

13、=Fe2+ 2+H +H2 2。 （2 2）质量守恒原则。）质量守恒原则。 如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2， 错因：反应前后氢原子的数目不等。错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：正解：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。 （3 3）电荷守恒原则。）电荷守恒原则。 如如FeFe3+ 3+Cu=Fe +Cu=Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+， ， 错因：左右两边电荷不守恒。错因：左右两边电荷不守恒。 正解：正解：2Fe2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+

14、 2+。 。 2.2.注意拆分是否正确注意拆分是否正确 （1 1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。 如如CaCa（HCOHCO3 3）2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+ 2+2CO +2CO2 2+2H+2H2 2O O， 错因：未将错因：未将CaCa（HCOHCO3 3）2 2拆分成拆分成CaCa2+ 2+和 和HCOHCO3 3- -。 正解：正解：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。 （2 2）不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解）不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解 质。质。

15、如如ClCl2 2+H+H2 2O O2 2=H=H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -， 错因：将弱酸错因：将弱酸HClOHClO拆分成了拆分成了H H+ +和和ClOClO- -。 正解：正解：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO。 3.3.分析反应物的用分析反应物的用“量量”：过量、少量、足量等。：过量、少量、足量等。 如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与CaCa（OHOH）2 2溶液混合：溶液混合： HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+OH +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，

16、 错因：未考虑反应物中量的关系。错因：未考虑反应物中量的关系。 正解：正解：2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+2OH +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32- 2-。 。 4.4.查看是否忽略查看是否忽略“同步同步”反应反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： BaBa2+ 2+SO +SO4 42- 2-=BaSO =BaSO4 4 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 正解：正解：BaBa2+ 2+2OH +2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42- 2-=

17、BaSO =BaSO4 4+2H+2H2 2O O 【拓展延伸】【拓展延伸】与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相 对量的不同而发生不同的反应。对量的不同而发生不同的反应。 （1 1）酸式盐与碱反应涉及到的）酸式盐与碱反应涉及到的“量量”。 例如：例如：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： CaCa2+ 2+HCO +HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3

18、 3) )2 2溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： CaCa2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32- 2-+2H +2H2 2O O 此外，此外，NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与BaBa（OHOH）2 2溶液，溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶溶 液等反应均与液等反应均与“量量”有关。有关。 （2 2）酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的）酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量量”。 例如：例如：NaOHNaOH溶液与少量溶液与少量COCO2 2反应：反应： CO

19、CO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32- 2-+H +H2 2O O NaOHNaOH溶液与足量溶液与足量COCO2 2反应：反应：COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- - 类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。 反应的离子方程式反应的离子方程式 向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴溶液中逐滴 滴加滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 向向NaOHNaOH溶液中

20、逐滴滴溶液中逐滴滴 加加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量 AlAl3+ 3+4OH +4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+3AlO +3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 （3 3）反应物混合顺序不同涉及到的）反应物混合顺序不同涉及到的“量量”。 例如：铝盐与强碱溶液反应例如：铝盐与强碱溶液反应 此外，此外，NaNa2 2COCO3 3与盐酸、与盐酸、AgNOAgNO3 3与氨水、与氨水、NaAlONaAlO2 2与盐酸反应也具与盐酸反应也具 有类似情况。有类似情况。 （4 4）氧化还原反应中

21、涉及到的）氧化还原反应中涉及到的“量量”。 FeBrFeBr2 2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：当氯水足量时： 2Fe2Fe2+ 2+4Br +4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Br +2Br2 2+6Cl+6Cl- - 当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - 当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2物质的量为物质的量为1111时：时： 2Fe2Fe2+ 2+2Br +2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+Br +Br2 2+4Cl+

22、4Cl- - 铁和稀硝酸的反应铁和稀硝酸的反应 铁不足：铁不足：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+ 3+NO+2H +NO+2H2 2O O 铁过量：铁过量：3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+ 2+2NO+4H +2NO+4H2 2O O 【高考警示钟】【高考警示钟】 （1 1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 （2 2）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或）拆写时，微溶物的澄清溶液要

23、写成离子形式；呈浑浊或 沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“CaCa2+ 2+2OH +2OH- -”， 而石灰乳表示为而石灰乳表示为“Ca(OH)Ca(OH)2 2”。 （3 3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCONaHCO3 3不不 能拆写成能拆写成“NaNa+ +H+H+ +CO+CO3 32- 2-” ” 。 （4 4）氨水作为反应物写为）氨水作为反应物写为NHNH3 3H H2 2O O；作为生成物，若有加热；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写为条件或浓度很大时，写为 “ “N

24、HNH3 3”。 （5 5）反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程）反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程 式正误的关键问题。式正误的关键问题。 【典例【典例1 1】（】（20112011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子江苏高考）下列表示对应化学反应的离子 方程式正确的是（方程式正确的是（ ） A.FeClA.FeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应：的反应：Cu+FeCu+Fe3+ 3+=Cu =Cu2+ 2+Fe +Fe2+ 2+ B.NOB.NO2 2与水的反应：与水的反应： 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2NOO=2NO3 3- -+NO+2H+NO+2H

25、+ + C.C.醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应：反应： CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2 D.D.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2： 2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 32- 2- 【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点： （1 1）各项中的条件；）各项中的条件； （2 2）电荷守恒和质量守恒；）电荷守恒和质量守恒； （3 3）只有易溶的

26、强电解质才能写成离子的形式。）只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。 【解析【解析】选选B B。A A项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的应项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的应 为为Cu+2FeCu+2Fe3+ 3+=Cu =Cu2+ 2+2Fe +2Fe2+ 2+，错误； ，错误；C C项，醋酸不能写成离子形式，项，醋酸不能写成离子形式， 正确的应为正确的应为CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+ 2+2CH +2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2，错误；，错误； D D项，过量的二氧化碳，应生成项，过量的二氧化碳，应

27、生成HCOHCO3 3- -，正确的应为，正确的应为AlOAlO2 2- - +CO+CO2 2+2H+2H2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+HCO+HCO3 3- -，错误。，错误。 【互动探究】【互动探究】（1 1）向）向FeClFeCl3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的ZnZn，会发生哪，会发生哪 些反应？请写出离子方程式。些反应？请写出离子方程式。 提示：提示：Zn+2FeZn+2Fe3+ 3+=Zn =Zn2+ 2+2Fe +2Fe2+ 2+， ，Zn+FeZn+Fe2+ 2+=Zn =Zn2+ 2+Fe +Fe。 （2 2）B B项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？

28、项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？ 提示：提示：可根据生成物的量进行判断。氧化剂和还原剂的物质可根据生成物的量进行判断。氧化剂和还原剂的物质 的量之比为的量之比为1212。 【变式备选【变式备选】下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响 反应产物，下列离子方程式正确的是（反应产物，下列离子方程式正确的是（ ） A.A.少量少量COCO2 2通入过量氨水中通入过量氨水中 NHNH3 3HH2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4+ +HCO+HCO3 3- - B.B.含等物质的量的含等物质的量的NHNH4 4HSOHSO3 3与与NaOHNa

29、OH溶液混合溶液混合 HSOHSO3 3- -OHOH- - SO SO3 32- 2-+H +H2 2O O C.C.溴化亚铁溶液中通入少量溴化亚铁溶液中通入少量ClCl2 2 ClCl2 2+2Br+2Br- -=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2 D.D.含含1 mol KOH1 mol KOH的溶液与含的溶液与含2 mol Ba(HCO2 mol Ba(HCO3 3) )2 2的溶液混合的溶液混合 BaBa2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=BaCO=BaCO3 3COCO3 32- 2-+2H +2H2 2O O = 【解析】【解析】选选B B。A

30、A项，少量项，少量COCO2 2时，应生成时，应生成(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，正确的离，正确的离 子方程式为：子方程式为：2NH2NH3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NH=2NH4 4+ +CO+CO3 32- 2-+H +H2 2O O；C C项，项，FeFe2+ 2+ 的还原性强于的还原性强于BrBr- -，氯气少量时只氧化，氯气少量时只氧化FeFe2+ 2+，正确的离子方程 ，正确的离子方程 式为式为2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- -；D D项，项，Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2过量，生成过量

31、，生成 BaCOBaCO3 3和和KHCOKHCO3 3及及H H2 2O O，正确的离子方程式为，正确的离子方程式为OHOH- -+Ba+Ba2+ 2+HCO +HCO3 3- - =BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O；B B项，等物质的量时，项，等物质的量时，NaOHNaOH不足，只与不足，只与 HSOHSO3 3- -反应，正确。反应，正确。 判断离子共存问题的四大依据判断离子共存问题的四大依据 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生任何反应；若离子之间能

32、发生反应，则不能大量共存。 离子间的反应一般可分为以下四种类型：离子间的反应一般可分为以下四种类型： 1.1.离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应 （1 1）离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：）离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如： （2 2）离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：）离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： BaBa2+ 2+、 、CaCa2+ 2+ SOSO4 42- 2-、 、SOSO3 32- 2-、 、COCO3 32- 2- AgAg+ +ClCl- -、COCO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2- H H+ +COCO3 32- 2-、 、HCO

33、HCO3 3- -、S S2- 2-、 、HSHS- -、SOSO3 32- 2-、 、HSOHSO3 3- - OHOH- -NHNH4 4+ + （3 3）离子间相互结合生成弱电解质，如：）离子间相互结合生成弱电解质，如： H H+ +CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32- 2-、 、S S2- 2-、 、SOSO3 32- 2-、 、F F- -弱酸弱酸 OH-OH- NHNH4 4+ +、AlAl3+ 3+、 、MgMg2+ 2+、 、CuCu2+ 2+、 、FeFe3 3 弱碱弱碱 H H+ +水水 2.2.离子间发生氧化还原反应，如：离子间发生氧化还原反应，如： （注

34、：（注：FeFe2+ 2+与 与FeFe3+ 3+可以共存） 可以共存） 3.3.离子间发生水解相互促进反应，如：离子间发生水解相互促进反应，如： 4.4.离子间形成配合物。离子间形成配合物。 如：如：FeFe3+ 3+与 与SCNSCN- -、AgAg+ +与与NHNH3 3H H2 2O O。 FeFe3+ 3+、 、NONO3 3- -（H H+ +）、）、ClOClO- -、MnOMnO4 4- - S S2 2 、 、I I- -、SOSO3 32- 2-、 、FeFe2+ 2+ AlAl3+ 3+ COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2-、 、HSH

35、S- -、AlOAlO2 2- - FeFe3+ 3+ COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - 【高考警示钟】【高考警示钟】 （1 1）注意题目要求）注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还还 是是“不能大量共存不能大量共存”等修饰性语言。等修饰性语言。 （2 2）审题时应注意题目中的隐含条件）审题时应注意题目中的隐含条件“一色二性三特殊一色二性三特殊” 颜色：颜色：“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意意味着无难溶物和微溶物，但并不意 味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含味着溶液无色。若为无色透

36、明溶液，说明溶液中不含CuCu2+ 2+、 、 FeFe3+ 3+、 、MnOMnO4 4- -等有色离子。等有色离子。 酸碱性酸碱性 a.a.由水电离产生的由水电离产生的c(OHc(OH- -) )或或c(Hc(H+ +)=1)=11010-n -n mol molL L-1 -1，溶液可 ，溶液可 能呈酸性，也可能呈强碱性。能呈酸性，也可能呈强碱性。 b.b.与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。 c.c.与与AlAl反应能放出氢气的溶液可能呈酸性反应能放出氢气的溶液可能呈酸性( (但酸性条件下不能但酸性条件下不能 含含NONO3

37、3- -) )，也可能呈强碱性。，也可能呈强碱性。 特殊反应：特殊反应：MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性，与等在酸性条件下具有强氧化性，与 还原性离子（如：还原性离子（如：FeFe2+ 2+、 、SOSO3 32- 2-等）不能共存。 等）不能共存。 【典例【典例2 2】（】（20112011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定江苏高考）常温下，下列各组离子在指定 溶液中一定能大量共存的是（溶液中一定能大量共存的是（ ） A.1.0 molLA.1.0 molL-1 -1的 的KNOKNO3 3溶液：溶液：H H+ +、FeFe2+ 2+、 、ClCl-

38、 -、SOSO4 42- 2- B.B.甲基橙呈红色的溶液：甲基橙呈红色的溶液：NHNH4 4+ +、BaBa2+ 2+、 、AlOAlO2 2- -、ClCl- - C.pH=12C.pH=12的溶液：的溶液：K K+ +、NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、BrBr- - D.D.与铝反应产生大量氢气的溶液：与铝反应产生大量氢气的溶液：NaNa+ +、K K+ +、COCO3 32- 2-、 、NONO3 3- - 【解题指南】【解题指南】解答本题时应特别注意以下两点：解答本题时应特别注意以下两点： （1 1）在所给条件下必须是）在所给条件下必须是“一定一定”能大量共存，而不

39、是能大量共存，而不是“可可 能能”。 （2 2）分析所给条件下离子间是否能发生氧化还原反应。）分析所给条件下离子间是否能发生氧化还原反应。 【解析【解析】选选C C。A A项，项，KNOKNO3 3中的中的NONO3 3- -与与H H+ +在一起，相当于硝酸，能在一起，相当于硝酸，能 将将FeFe2+ 2+氧化为 氧化为FeFe3+ 3+， ，A A项不能大量共存；项不能大量共存；B B项，甲基橙呈红色说明项，甲基橙呈红色说明 溶液中含大量的溶液中含大量的H H+ +，H H+ +能与能与AlOAlO2 2- -反应，反应，B B项不能大量共存；项不能大量共存；C C项，项， pH=12pH

40、=12的溶液中含大量的的溶液中含大量的OHOH- -，与，与K K+ +、NaNa+ + 、CHCH3 3COOCOO- -、BrBr- -均不反均不反 应，可以大量共存，应，可以大量共存，C C项正确；项正确；D D项，与铝反应产生氢气，可能项，与铝反应产生氢气，可能 是强酸性溶液（含大量是强酸性溶液（含大量H H+ +），也可能是强碱性溶液（含大量），也可能是强碱性溶液（含大量OHOH- - ），），H H+ +可以与可以与COCO3 32- 2-反应，与题目要求 反应，与题目要求“一定能大量共存一定能大量共存”不符，不符， D D项错误。项错误。 【变式训练【变式训练】（20122012

41、南京模拟）常温下，下列各组离子在指定南京模拟）常温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是（溶液中能大量共存的是（ ） A.A.加入加入KSCNKSCN溶液显血红色的溶液：溶液显血红色的溶液：K K+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、NONO3 3- - B.B.常温下，常温下，c(Hc(H+ +)/c)/c（OHOH- -）=10=1010 10的溶液中： 的溶液中：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、ClOClO- -、I I- - C.C.滴入酚酞试液显红色的溶液：滴入酚酞试液显红色的溶液：MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、BrBr- -、SOSO4 42-

42、 2- D.D.能溶解能溶解AlAl2 2O O3 3的溶液：的溶液：NaNa+ +、CaCa2+ 2+、 、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - 【解析】【解析】选选A A。加入。加入KSCNKSCN溶液显血红色，则溶液中含有溶液显血红色，则溶液中含有FeFe3+ 3+， ， 与与K K+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、NONO3 3- -相互不反应，能大量共存，相互不反应，能大量共存，A A正确；正确； c(Hc(H+ +)/c)/c（OHOH- -）=10=1010 10，则 ，则c(Hc(H+ +)=1)=11010-2 -2 mol molL L-1 -1，溶液

43、呈强 ，溶液呈强 酸性，酸性，H H+ +、ClOClO- -不能大量共存，且不能大量共存，且ClOClO- -能氧化能氧化I I- -，B B错误；滴错误；滴 入酚酞试液显红色，则溶液显强碱性，入酚酞试液显红色，则溶液显强碱性，MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+不能大量存 不能大量存 在，在，C C错误；能溶解错误；能溶解AlAl2 2O O3 3的溶液为强酸性或强碱性溶液，的溶液为强酸性或强碱性溶液， HCOHCO3 3- -不能大量存在，不能大量存在，D D错误。错误。 【答题要领【答题要领2 2】沉淀洗涤是否完全的检验沉淀洗涤是否完全的检验 答题模板答题模板 【典例】【典例】2

44、0112011江苏高考江苏高考T18T18（1 1）AgAg2 2O O2 2是银锌碱性电是银锌碱性电 池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOHKOH溶液中加入溶液中加入 适量适量AgNOAgNO3 3溶液，生成溶液，生成AgAg2 2O O沉淀，保持反应温度为沉淀，保持反应温度为80 80 ，边搅，边搅 拌边将一定量拌边将一定量K K2 2S S2 2O O8 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后， 过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 2AgNO

45、2AgNO3 3+4KOH+K+4KOH+K2 2S S2 2O O8 8 AgAg2 2O O2 2+2KNO+2KNO3 3+2K+2K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 回答下列问题：回答下列问题： 上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_ _。 = 【抽样分析【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙 抽样抽样 试卷试卷 取少许最后一次洗涤滤取少许最后一次洗涤滤 液，滴入液，滴入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液，看是否出现白色溶液，看是否出现白色 沉淀沉淀 向最后一次洗涤滤液中向最后一次洗涤滤液中 滴入滴入1

46、12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶 液，若不出现白色沉淀，液，若不出现白色沉淀， 表示已经洗涤完全表示已经洗涤完全 分析分析 点评点评 没有明确的结论没有明确的结论 检验时应该取少许试样检验时应该取少许试样 进行实验，否则会污染进行实验，否则会污染 试剂试剂 【规范答案】【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入取少许最后一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴滴 BaBa（NONO3 3）2 2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或 取少许最后一次洗涤滤液，滴入取少许最后一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴酚酞溶液，若溶液不滴酚酞溶液，

47、若溶液不 显红色，表示已经洗涤完全）显红色，表示已经洗涤完全） * * *答题模板答题模板* * * 取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxxxxxxxx溶液溶液( (试剂试剂) )，若，若 xxxxxxxxxxxx( (现象现象) )，表示已经洗涤完全。，表示已经洗涤完全。 说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+ +试剂试剂+ +现象现象+ +结结 论。论。 (1)(1)取样：要取取样：要取“少许少许”洗涤滤液。洗涤滤液。 (2)(2)试剂：选择合理的试剂，如本题中的试剂：选择合理的试剂，如本题中的“Ba(NOB

48、a(NO3 3) )2 2溶液溶液”、 “酚酞溶液酚酞溶液”等。等。 (3)(3)现象：需有明显的现象描述。现象：需有明显的现象描述。 (4(4) )结论：根据现象作出结论。结论：根据现象作出结论。 20102010天津高考天津高考T9T9（2 2）纳米）纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化在涂料、光催化、化 妆品等领域有着极其广泛的应用。妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2xHxH2 2O O，经过，经过 滤、水洗除去其中的滤、水洗除去其中的ClCl- -，再烘干、焙烧除去水分得

49、到粉体，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiOTiO2 2 。 请回答下列问题：请回答下列问题： 检验检验TiOTiO2 2xHxH2 2O O中中ClCl- -是否被除净的方法是是否被除净的方法是_。 答案：答案：取少许最后一次水洗液，滴入少量取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNOAgNO3 3溶液，若不产溶液，若不产 生白色沉淀，说明生白色沉淀，说明ClCl- -已被除净已被除净 1.1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.A.凡是能导电的物质都是电解质凡是能导电的物质都是电解质 B.B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离

50、子 C.C.盐酸能导电的原因是盐酸能导电的原因是HClHCl在电流作用下电离生成了自由移动在电流作用下电离生成了自由移动 的离子的离子 D.D.凡是电解质都一定能导电凡是电解质都一定能导电 【解析】【解析】选选B B。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是 化合物，故金属不是电解质，故化合物，故金属不是电解质，故A A项错误；电解质电离是在水项错误；电解质电离是在水 分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是 通电后才电离，故通电后才电离，故C C项错误；电解质导电的前提是必须有自由项错误

51、；电解质导电的前提是必须有自由 移动的离子，固态电解质一般不导电，例如移动的离子，固态电解质一般不导电，例如NaClNaCl晶体在水溶晶体在水溶 液或熔融态能导电，但固态液或熔融态能导电，但固态NaClNaCl晶体中的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -不能自由移不能自由移 动，故动，故NaClNaCl晶体不能导电。所以晶体不能导电。所以B B项正确，项正确，D D项错误。项错误。 2 2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） AgAg+ +Cl+Cl =AgCl =AgCl BaBa2+ 2+2OH +2OH +2H +2H+ +SO+

52、SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O COCO3 32 2 +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O Fe+CuFe+Cu2+ 2+=Fe =Fe2+ 2+Cu +Cu ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl +HClO +HClO A AB BC CD D只有只有 【解析】【解析】选选C C。反应。反应表示的是可溶性银盐和可溶性氯化物或表示的是可溶性银盐和可溶性氯化物或 盐酸的反应；反应盐酸的反应；反应只表示只表示BaBa（OHOH）2 2和和H H2 2SOSO4 4溶液的反应；反溶液的反应；反 应应表示的是可溶性碳

53、酸盐和强酸溶液的反应；反应表示的是可溶性碳酸盐和强酸溶液的反应；反应表示表示 的是单质铁和可溶性铜盐的反应；反应的是单质铁和可溶性铜盐的反应；反应只表示氯气和水的只表示氯气和水的 反应。反应。 3.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A A金属铝溶于稀硫酸中：金属铝溶于稀硫酸中：Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+ 3+H +H2 2 B B碳酸锌溶于稀硝酸中：碳酸锌溶于稀硝酸中：COCO3 32- 2-+2H +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C醋酸钠水溶液中通入足量醋酸钠水溶液中通入足量COCO2 2： 2CH2CH3

54、 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=2CHO=2CH3 3COOH+COCOOH+CO3 32- 2- D D少量少量ClCl2 2通入通入KIKI溶液中：溶液中：ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2 【解析】【解析】选选D D。A A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：项电荷不守恒，正确的离子方程式为： 2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+ 3+3H +3H2 2；B B项中碳酸锌是难溶于水的物质，项中碳酸锌是难溶于水的物质， 不能改写成不能改写成ZnZn2+ 2+和 和COCO3 32- 2-的形式，正确的离子方程式为： 的

55、形式，正确的离子方程式为： ZnCOZnCO3 3+2H+2H+ +=Zn=Zn2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2；醋酸（；醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）的酸性强于）的酸性强于 碳酸，碳酸，C C项反应不发生，不符合客观事实，故项反应不发生，不符合客观事实，故C C项错误；项错误；D D项中项中 ClCl2 2氧化性强于氧化性强于I I2 2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守 恒定律，恒定律，D D项正确。项正确。 4.4.某溶液中同时含有下列六种离子：某溶液中同时含有下列六种离子： NaNa+ +、SOSO3 32- 2-、 、N

56、ONO3 3- -、I I- -、SOSO4 42- 2-、 、FeFe2+ 2+，向其中加入 ，向其中加入 足量足量H H2 2O O2 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） A.A.B.B.C.C.D.D. 【解析】【解析】选选C C。H H2 2O O2 2具有较强的氧化性，能氧化具有较强的氧化性，能氧化SOSO3 32- 2-、 、I I- -、FeFe2+ 2+， ， 其中其中SOSO3 32- 2-被氧化为 被氧化为SOSO4 42- 2-，故 ，故的浓度基本不变。的浓度基本不变。 5.5.（20112011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A.HA.H 、 、I I 、 、NONO3 3- -、SiOSiO3 32 2 B.AgB.Ag 、 、FeFe3 3 、 、ClCl 、 、SOSO4 42 2 C.KC.K 、 、SOSO4 42 2 、 、CuCu2 2 、 、NONO3 3- - D.NHD.NH4 4+ +、OHOH 、 、ClCl 、 、HCOHCO3 3- - 【解析【解析】选选C