重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案

1、开县中学高2015级第五期阶段性检测化学试题 出题人：龙泽翼 审题人：向绍友（相对原子质量：na=23 cl=35.5 fe=56 ca=40 c=12 o=16 h=1）一、单项选择题（每题6分，共42分）1、有关实验的叙述，正确的是()a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc向沸水中滴加fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制fe(oh)3胶体d用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应2.下列叙述正确的是（ ）a 欲配制1.00l1.00mol/l的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水

2、中b 电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4lcl2(标准状况)，23.0g金属钠c 5.6gfe与足量cl2反应，失去电子数为0.3nad常温下，1 l0.1mol/lalcl3中含al3+数为0.1 na3、用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液、是()anacl naoh nh3h2oh2so4bh2so4naoh nh3h2onaclch2so4nh3h2o naoh nacldnacl nh3h2onaoh h2so44下列离子方程式正确的是（ ）afe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2ob向al

3、cl3溶液中加入na alo2：al33alo26h2o= 4al (oh)3c向alcl3溶液中投入过量的na： naal32h2o=naalo22h2d氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+ca2+ohcaco3+h2o 5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：k、al3、 bal3、na可以大量共存于ph =2的溶液中c0.1 moll-1 na alo2溶液：h+ 、na、 d室温下，ph=1的溶液中： na、fe3、6已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(s

4、o4)3+k2so4+7h2o，fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4。下列结论正确的是（ ）a氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2b均是氧化还原反应c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.210227下列物质nahco3(nh4)2so4al2o3(nh4)2co3 mg(oh)2中，既可以和盐酸反应也可以和ba(oh)2溶液反应的是()a b c d二、填空题（共58分）8（14分）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1

5、）根据上述框图反应关系，写出d的化学式 ； （2）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 （3）步骤最好选用试剂 ，步骤还可选用试剂nahco3,写出其离子方程式 。（4）写出、两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式 ； ；9（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是 。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得

6、到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又显紫红色。说出nabio3的一个性质：_。10（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量na、al3、fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂 ca(oh)2调节溶液的ph为8.08.5，以除去溶液中少量的al3、fe3，检验fe(oh)3是否沉淀完全的方法是 。(2)请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2_。(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ；写出溶液2的一种用途_。(4)准确称取100 g工业碳酸钙粉末

7、，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 。（5）加入试剂a后所得滤渣中含有al(oh)3和fe(oh)3，已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1mol/l的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积关系，合理的是（ ）11（18分） fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。 经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计

8、了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置a中反应的化学方程式为 。 （2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端，要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 。 （3）装置b中冷水浴的作用为 ；装置c的名称为 装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂： 。 （4）操作步骤中，为防止

9、fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（5）尾气吸收装置e中所加试剂为 。 该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）fecl3与h2s反应的离子方程式为 。 （7）电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为。 综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： h2s的原子利用率为100%； 。 高2015级第一次月考化学试题答案17 ccdbdaa（每题6分，共42分）8.（共14分）（1）fe2o3；（1分） （2） 过滤（2分） （3）co2 （2分） alo2-+ hco3-+h2o = al（oh）3 + co32-（3分）(4)反应为al2o3+2oh- = 2alo2-+h2o，（3分） 反应为al3+3nh3h2o = al（oh）3+3nh4+（3分）9. （每空2分，共12分） (1)kcl (2)2kmno410kcl8h2so4 = 6k2so42mnso45cl28h2o (3)kmno4得到5 (4)nabio3具有强氧化性10. （每空2分，共14分） (1)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中fe3已沉淀完全；若溶液变血红色，说明溶液中含fe3未沉淀完全 (2) 过滤 蒸发浓缩、冷却