氧化钠与过氧化钠

1、（氧化钠与过氧化钠）氧化钠与过氧化钠的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块化学 1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容。其主要知识体系为：氧化钠与过氧化钠氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会， 通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水 的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论， 它与第一节教材相类似，

2、 也很重视实验教学， 是一节通过大量实 验事实来归纳知识， 以事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理 解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐 步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2 的学习打下重要的基础。3、课时

3、安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应” 、 “氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律， 以及金属钠、 铝的性质等知识基础， 对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础， 而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。但是， 学生分析解决问题

4、的水平还有待提升， 验证猜想的水平也有所欠缺， 不能很好的由现象到本质，使用类比归纳的方法理解物质性质。（ 四 ） 教学设计重点本节课的设计重点是引导学生借助实验的直观感知性 , 掌握过氧化钠的化学性质，培养学生的类比学习水平与理论分析水平。在由老师演示实验， 学生参与实验， 到学生讨论， 通过理论分析得出结论的这个过程中，逐渐倾向于学生自主思考， 有助于思维的启发与延伸， 注重培养学生的分析理解水平， 在此过程中也培养了学生的观察水平、 动手学习水平等； 通过类比实验、 类比理论分析与类比总结知识， 能够培养学生使用类比法学习知识的能了， 这不但有助于学生快速掌握知识， 也有助于理解性记忆水

5、平的提升。 总来说之， 在轻松、 直观感知与理解的状态下让学生掌握过氧化钠的化学性质。（五）设计思路本节课教学的具体思路为：创设情境-提出问题-问题探究-得出结论1、创设情境：导入新课2、提出问题：氧化钠与过氧化钠性质的探究教学内容具体措施问题探究2、与水反应演示类比试验分别演示氧化钠、过氧化钠与水的反应分 析实验现象，得出结论问题探究4、过氧化钠的用途联系实际指导学生结合氧化钠与二氧化碳的反应联 系生活，延伸得出过氧化钠的用途类比练习学生讨论问题探究5、与盐酸反应及属类结合固有知识，上述知识让学生自主完成与盐酸反应的方程式，由此讨论 naq是否是碱性氧化物问题探究3、与二氧化碳反应类比分析分

6、析氧化钠与过氧化钠中氧的化合价，得 出它们与盐酸反应的方程式，指导学生实 验验证。3、概括总结：给出的知识结构图总结nahco3二、教学设计方案1第三章，第二节“几种重要的金属（一）、教学内容所讲内容选自人教版，高中化学必修模块化学。所用教学时间为40分钟。化合物”中的第一课时“钠的重要化合物” 主要知识结构为：(二)教学目标1、知识与技能(1)通过对n&o和n&q的性质实行探究，使学生熟悉氧化钠的性质。(2)通过使用类比法教学，使学生掌握naq的物理性质、重要化学性质及应用。2、过程与方法(1)、学生参与实验，能够提升学生实验意识、操作技能、观察水平。(2)学生能够对所观察的实验现象，做出准

7、确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。(3)学生借助所学知识联系生活实际，总结过氧化钠的用途，能够增强学以致用的意 识3、情感态度与价值观(1)通过实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，(2)通过引导学生讨论、解答质疑以及对所观察的实验现象，做出准确合理的解释分析，培养学生严谨求实的科学态度、思维的灵活性与分析解决问题的水平。(3)通过对过氧化与氧化钠对比式的讲解，培养学生利用类比的方法学习化学的水平。(三)、教学重难点教学重点：掌握过氧化钠的化学性质与用途。掌握物质的化学性质是学习化学的基础与重点，过氧化钠是学生所接触的 第一个金属过氧化物， 并且是学生在高中阶段学习中必

8、须所掌握的基本物质，所以掌握过氧化钠的性质显的尤为重要， 是本节课的教学重点。 在教学过程中我将通过用用类比法，引导学生总结、讨论、分析实验现象的方式，使学生理解掌握过氧化钠，并借助演示实验与学 生参与实验的方式，使学生形象直观的熟悉教学重点，达到强化教学重点的目的教学难点：培养学生利用类比的方法学习化学的水平，掌握学习元素化合物知识的一般方法。授之以鱼，不如授之以渔，追求知识结论不是课堂教学的唯一目的，培养学生的学习方法也很重要，钠的重要化合作为高中生所接触的第一类重要化合物，所以培养学生利用类比的方法学习化学的水平，掌握学习元素化合物知识的一般方法，为今后的学习做准备，是本节课教学的难点，

9、在教学过程中通过氧化钠与过氧化，能够培养学生利用类比的方法学习化学的水平，突破教学难点。(四)、教学方法钠的重要化合物作为本节课的第一课时，在教学中我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、类比分析的教学方法。主要以创设情境一提出问题一问题探究（类比实验，类比分析等）一得出结论的程序实行教学，在课程开始创设情境，引出“氧化钠与过氧化钠性质的探究”这个问题，并从几个 方面实行探究，得出相对应的结论其中通过演示实验，采用以直观感知为主的教学方法，增进师生的互动，提升学生实验意识，巩固强化重难点，并通过引导总结分析实验现象，体现了学位主体， 教为主导的教学原则，培养学生分析解决问题水平。（五）、教

10、学用具这节课中所用教学用具有黑板、实验药品（氧化钠、过氧化钠、酚配试剂、碳酸钠、 碳酸氢钠）、实验仪器（试管、酒精灯、铁架台、火柴、木条） 。黑板是常用的教学用具， 而且本节课需要通过一些实验来实行归纳讲解，所以要借助实验药品、实验仪器来完善优化教学。（六）、教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图创设情境【设问】在日常生活中什么情况发生时我们会拨打【回答】：联系生活导入新课119?火灾实际引（利用【引疑】当有火灾发生时打 119,常言道，“水火【质疑】：入，利用“滴水生无情”。生活中出现火情时，我们常用水来火火，是不是所对学生日火”的实是不是所有情况都能够用水呢？有情况都常的理解验）【演示实

11、验】“滴水生火”实验，向放置在石棉网能够用水提出质疑上的包有nazq的脱脂棉滴水。的【设问】发生上述现象的原因是什么呢？【观察现能够增强【讲解】在脱脂棉中包有过氧化钠，这是金属钠的象】脱脂学生的新一种化合物，上节课中我们知道它是由钠转化成棉燃着鲜感，有的，其实多数金属都能够转化为化合物，但是因为助于激发它们组成不同，化合价的变化等因素，使得化合物【思考、学生学习的性质存有巨大的差异， 接下来几节课中老师将带倾听】的热情和领大家一起来学习几种重要金属化合物。因为钠的兴趣，明性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节确学习任课我们就对钠的重要化合物实行了解。【板书】 3.2.1钠重要的化合物【讲

12、解】棉花不能用水引燃，但是包有过氧化钠后 就能够燃烧，是不是很神奇，那么接卜来我们就对 过氧化钠及钠的另一种化合物氧化钠实行探究务。【板书】一、氧化钠与过氧化钠【问【讲解】学习一种物质前我们先要对其实行观察，【观察、展示药品题探请同学们观察这两种药品的颜色、状态。倾听】氧能够直观究】【展示药品】氧化钠与过氧化钠的药品化钠为为的感知物1、物【讲解】氧化钠为为白色固体，过氧化钠为淡黄色白色固理性，有理性固体。体，过氧助于知识质【得出结论】氧化钠为白色固体，化钠为淡的掌握过氧化钠为淡黄色固体黄色固体。【讲解】了解完氧化钠与过氧化钠的物理性质之1、培养学后，接下来我们就对它们的化学性质实行探究。首【观

13、察、生利”先请同学们观察这个演示实验记录实验比的方法i【演示实验】演示 n*q与水反应的实验，把水滴现象】有学习化学问入盛有过氧化钠的试管中，用带火星的木条及酚酗：气泡冒出的意识，题试剂验证产物，引导学生观察现象， 得出过氧化钠且带火星有一具有漂白性的作用。的木条复助于学生【问【提问】na2o2与h2o反应过程中的现象是燃，滴入对知识的氧题探什么？酚mt试剂掌握与巩化究】【分析实验现象】 有气泡冒出且带火星的木条复燃后溶液变固。钠2、与说明有n&q与o2生成水反应的实验现象，滴入红色，之2、解答质与水反酚酬:试剂后溶液变红色，有滴入酚血:后“碱红酸不后又褪色疑,土田过氧应变”的原理可知，有碱生

14、成，生成的碱为氢氧化钠，学生借助 实验来解之后又褪色因为溶液中后 未反应元的氧化物过氧化化钠，过氧化钠有漂白性。【思考、决问题的钠【指导学生分析】现在同学们能够解释“滴水生火”回答】、产探究精神性实验现象了吗？请结合燃烧条件思考一下。生“滴水质【讲解】nazq与o2与水反应会放热，有氧气生生火”现的成，并且脱脂棉为可燃物，满足燃烧条件所以燃着象的原因探了。氧化钠作为钠的另一种氧化物与水反应是否有究同样的现象。【观察并【演示类比实验】 演示nao与水反应的实验，把水记录实验滴入盛有氧化钠的试管中，用带火星的木条及酚酗：现象】木试剂验证产物，引导学生观察现象。条未复【类比分析实验现象】木条未复燃，

15、说明没氧气生燃、溶液成；溶液变红但没有褪色，因为有氢氧化钠生成，变红但没并且na2o不具有漂白性。有褪色【得出结论】2na 2q+2h2o=2naoh+o（木条复燃，溶液变为红色又褪色 ）nao+ho=2naoh（木条没复燃，溶液变为红色 ）3、与co的反应【分析、1、培养学【指导学生类比分析】让学生分析nao与n&q中完成方程生分析的【问氧的化合价，引导学生推导出naq与二氧化碳的式】水平。题探反应方程式和氧化钠与二氧化碳反应的碳酸钠。2n&q+2c2、学生演究】【讲解】naq中的氧为-1价，能够得到1个e-后q=2n&co示实验，3、与显-2价，也能够失去1个e ,显。价，根据离子反+q能

16、够增强co反应与氧化还原反应能够得出有q与co-生成，naonao+c小学生的学应中氧的化合价为-2价，结合以前氧化钙与二氧化碳naco习自信心反应的方程式，能够得出氧化钠与二氧化碳反应的与学习兴碳酸钠。【有一个趣【指导学生实验】找一名学生上前实行na2o与学生参与3、增强学co2。探究操作，取一约匙na2o粉末包在脱脂棉上，实验，其生利”放在二角架的石棉上，向着脱脂棉吹气，组织具余余观察并比法的水学生观察实验现象。记录实验平【指导学生解释实验现象】 结合过氧化钠的实验现现象】象解释，分析na2o与co2反应时为什么会使脱脂【思考、棉点燃。回答】棉【讲解】人体呼出气体中有大量的co气体，它与花

17、开始燃na2q反应,放出大量热和q,从而使棉花开始燃烧。烧的原因【得出结论】2naq+2co=2naco+qna2o+c2n*co【问【讲解】根据过氧化钠与二氧化碳的反应能够看【联想】联系生活题探出过氧化钠吸收 co2生成氧气，所以当潜艇兵长时生活实际实际激发究】间生活在海洋深处，潜艇外都是海水，没有氧气，学习兴趣4、过如果潜艇内携带氧气瓶，体积较大还容易发生危【倾听】氧化险，这时na2o2就派上用场，作为氧气来源。还有，过氧化钠钠的从刚才na2o2与水反应中，我们知道生成了一种氧的用途用途化性物质，所以 na2o2还能够作为漂白剂使用。【得出结论】 过氧化钠的用途：漂白剂、供氧剂【问 题探究

18、】5、与 盐酸 反应【组织学生练习】组织学生结合前几个反应，思考兀成n*o与n*q与盐酸反应的方程式，并到黑板 上板书。对学生书写的方程式实行即时鼓励与纠 错。【组织讨论】组织学生根据所书写的方程式，结合碱性氧化物的概念，两人一组讨论 nc2q是否是碱 性氧化物，巡视。【讲解】碱性氧化物的是能与酸反应生成水和盐的 物质，由方程式可知 na2o2与水作用除生成 naoh 还用氧气生成，与一氧化碳反应除生成na2co3外也还用氧气，所以 na2o2不是碱性氧化物，因为与 某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。不过， 氧化钠正好符合成为碱性氧化物的条件，有水与盐生成。【得出结论2naq+4hcl=4nacl+2h2o+otns2o+2hcl=2nacl+2hona2o2为强氧化剂，nazo碱性氧化物【分析