三大守恒定律和离子浓度大小关系

1、三大守恒定律和离子浓度大小关系盐类的水解第3课时电解质溶液中三种守恒及其应用班级 小组 姓名 评价 【学习目标】1、 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的灵活应用【课前2分钟】请写出下列盐类水解的离子方程式NH4Cl： Na2S： NaHCO3： Na2CO3： 【基础感知与合作探究一】以Na2S溶液为例分析下列问题：（1）、电解质溶液中存在哪些电离？（2）、电解质溶液中哪些微粒可以发生水解？请用方程式书写出来。（3）、电解质溶液中有哪些阴阳离子？它们存在怎么样的关系？ （4） 、电解质溶液中物料（原子间）存在什么关系？（5）、电解质溶液中哪些微

2、粒会得质子或失去质子？得失质子间存在什么样关系？电荷守恒： 【用一用1】请你写出下列物质的电荷守恒NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 【用一用2】请你写出下列物质的物料守恒NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 【用一用3】请你写出下列物质的质子守恒NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 【用一用4】1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A在Na2CO3溶液中：c(Na) 2c(CO32)c(HCO3)B在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)C在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42)D在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA)

3、+ c(OH) +2 c(A2)2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH) C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.3molL-1 D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/L3、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (OH) c (H+) + c (HCO3) + c (H2CO3) B. 2c (Na+) c (CO32

4、) + c (HCO3) + c (H2CO3) C. c (Na+) + c (OH) c (H+) + 2c (CO32) + 3c (HCO3) + 4c (H2CO3) D. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH)4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+) B1molL1NH4Cl溶液中： c(H+)c(NH4)-c(OH) C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3) D在NaHCO3溶液中，c(

5、OH)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH) C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1molL-1 D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/L第4课时 电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1会比较溶液中离子浓度大小的关系。2了解溶液中存在的几个守恒关系。【课前2分钟】书写下列物

6、质在水中的电离方程式：碳酸： ； 碳酸氢钠： 醋酸铵： 【基础感知与合作探究一】多元弱酸溶液(考虑电离)H3PO4溶液中存在的微粒(除H2O)： 。这些微粒浓度的大小顺序： 。【基础感知与合作探究二】正盐溶液(考虑水解)(1)CH3COONa溶液存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。(2)NH4Cl溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。(3)Na2CO3溶液存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。【基础感知与合作探究三】酸式盐溶液(考虑电离和水解)1、NaHCO3溶液呈 性，存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。2、NaHSO3溶液呈 性，存在的粒子： 。这些粒子浓度

7、的大小顺序： 。3、强碱弱酸盐一定呈碱性呢？【小结】1、电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。 2、水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-、HPO42-等【基础感知与合作探究四】不同溶液中同一离子浓度比较(考虑其它离子的存在对电离或水解的影响)等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 。【基础感知与合作探究五】混合溶液(水解和电离综合考虑)(1)0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液显酸性，请排出溶液中离子浓度的大

8、小顺序 (2)0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液显碱性，请排出溶液中离子浓度的大小顺序 【用一用5】1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-

9、)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)3、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L0.lmolL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+