专题化学平衡

1、 有关化学平衡状态及其影响因素的考查是历年来高考的热 点，常见的命题角度有：化学平衡状态的判断。外界 条件对化学平衡的影响规律。化学平衡图像的分析。 有关影响化学平衡因素的实验探究。等效平衡状态等， 在选择题和非选择题中都会有所考查，一般属于较难题目 且所占分数比例较大，复习备考中应予以关注。 考点一化学平衡状态判断 知识精讲 化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度” 判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下 能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有 1. 绝对标志 2. 相对标志 恒温、恒容：有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、 总物质的量不变时，当是等体积反应时，

2、不一定达到平衡； 当是不等体积反应时，达到平衡。 气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分 析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。 如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时， 达到平衡。 3. 一角度 从微观的角度分析，如反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列 各项均可说明该反应达到了平衡状态： 断裂1 mol NN键的同时生成1 mol NN键 断裂1 mol NN键的同时生成3 mol HH键 断裂1 mol NN键的同时断裂6 mol NH键 生成1 mol NN键的同时生成6 mol NH键 题组集训 全方位掌握化学平衡状态标志的判定 例1. 在

3、一个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),已知m+n=p+q,且该反 应为放热反应,反应达到平衡的标志是() 体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变 反应速率v(C)v(D)=pq 单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应 A.B. C. D. 【解析】选C 该反应的特点是,随着反应进行,该体系的压强将改变,现在 压强不变,就说明平衡了,可以作为平衡的标志。随着反应进行,m(气)将 发生变化,现在不变,根据=m(气)/V,V不变,说明m(气)也不变,就说明 平衡了,可以作为平

4、衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反 应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比等于方程式的化 学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故 不一定是平衡状态。单位时间内nmol B断键,说明反应正向进行,同时 pmol C断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所以能说明反应达 到平衡状态。 1. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化 时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的 总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体 的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比 (1)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_ (

5、2)能说明C(s)CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_ (3)能说明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_ 2. 若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 1. 答案 (1) (2) (3) 2. 答案 (1) (2) (3) 化学平衡标志判断“三关注” 关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应 特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况 ，是否有固体参加或生成 易错防范 1. 化学平衡移动过程 考点二化学平衡移动 知识精讲 2. 移动方向 通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向 a.v(正) v(逆):平衡向正反应

6、方向移动 b.v(正)=v(逆):反应达到平衡状态,平衡不发生移动 c.v(正)K平衡逆向移动 b.若QK平衡不移动 c.若QK平衡正向移动 3. 外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理 温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向 放热反应方向移动 浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动 压强：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平 衡向着气体体积增大的方向移动;反应前后气体分子数相等,改变压强平衡不 移动 催化剂：加入催化剂,平衡不发生移动 4. 几种特殊情况说明:

7、 (1)改变固体或纯液体的量,对化学平衡没影响 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的 浓度不变平衡不移动 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大,各反应气体 的分压减小 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时, 应视为压强的影响 体系中各组分的浓度同倍数减小 (等效于减压) 题组集训全面突破化学平衡状态移动方向 例1.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图 所示。下列说法错误的是() A.在D点时v(正)v(逆) B.反应2SO2(g)+O

8、2(g) 2SO3(g)的HKC D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动 【解析】选A D点反应没有达到平衡状态,如果要达到平衡状 态,则应保持温度不变,进行到A点即达到平衡,在反应过程中 SO3的百分含量增加,这说明反应正向进行,因此正反应速率大 于逆反应速率,A不正确;随着温度的升高,SO3的百分含量降低, 这说明升高温度平衡逆向移动,因此正反应是放热反应,H 0。 (1)下列措施中能使平衡时增大的是_ (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉 (2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,

9、则CO2的转 化率将_ (填“增大”“减小”或“不变”)。 .在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g),试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_ (选填序号)。 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成nmol CO的同时生成nmol H2 D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容 器内气体的平均相对分子质量将_ (填写“不变”“变小”或“

10、变大”)。 【解析】. (2)增大CO2的浓度,反应物中只有CO2为气体,且反应前后气体体积 相等。相当于增大压强,平衡不发生移动, CO2的转化率不变。 .(1)因为在恒压容器中进行,压强一直不变,A错;当v正(CO)=v逆(H2O)时,反应 达到平衡,B对;任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等,C错;1 mol HH键断裂 说明有1 mol H2反应,断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应,反应达到平衡 ,D对。 (2)原平衡状态中CO、 H2的平均相对分子质量为28+2=15。加压时平衡逆 向移动, H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大,混合气体的平均相对分子质量 增大。 答案:.(1)A(2)不变.(1)B、D(2)变大 4. 25时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A 、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如右图所 示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。 (1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式 _; (2)在57 min内,若平衡常数K值不变,则此处曲线 变化的原因是_; (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的