化学：3.2《酸碱中和滴定》ppt课件(苏教版选修4)

1、第一课时第一课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 第一类：定性分析第一类：定性分析。如：。如： （1 1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素 （2 2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析第二类：定量分析。 有多种方法有多种方法 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。量浓度的碱（或酸）的方法。 一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理 H+ + OH- = H2O 1.定义定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱

2、（标准液：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准液？） 来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知 溶液）的方法叫做溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 n(H+) = n(OH-) mHnA + nB(OH)m=BnAm+nmH2O n n(HnA) = m nB(OH)m n c(HnA) V(HnA) = m cB(OH)m VB(OH)m 即即 n cn c酸 酸 V V酸酸= =mc mc碱 碱V V碱碱 也就是也就是 n cn c标 标V V标标= =mc mc未 未V V未未 其中其中c c标 标为已知值， 为已知值，V V未

3、 未或 或V V标 标，在滴定前通 ，在滴定前通 过过 精确量取而成为已知值，实验测定值为精确量取而成为已知值，实验测定值为V V 标标 或 或V V未 未，最后计算出 ，最后计算出c c未 未。 。 碱为未知液：碱为未知液： c碱 碱= n c酸 酸 V酸酸 m V碱 碱 酸为未知液：酸为未知液： c酸 酸= m c碱 碱 V碱碱 n V酸 酸 1 1：用：用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知未知 氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液 27.84mL27.84mL。计算待测氢氧化钠溶

4、液的物质的量。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量 浓度。浓度。 2 2：用：用0.1230mol/L0.1230mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未未 知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOHNaOH溶液溶液 27.84mL27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH的增大，的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018

5、.0019.0019.5019.98 pH VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00 pH 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化 VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98 pH1.001.221.481.843.123.603.904.30 VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00 pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44 突跃范围突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入加入

6、NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL) 溶溶 液液 的的 pH 酚酞：酚酞： 石蕊：石蕊： 甲基橙：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 810 58 3.14.4 3.中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 酚酚 酞酞 无无粉红粉红 粉红粉红无无 甲基橙甲基橙 橙橙黄黄 黄黄橙橙 石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂 无无粉红粉红 黄黄橙橙 4.3 突跃范围突跃范围 9.7 V(NaOH) pH NaOH滴定滴定HCl 7 2 8 10 12 V(NaOH) pH

7、NaOH滴定滴定HCl 4.4 3.1 V(NaOH) pH HCl滴定滴定NaOH 7 2 12 V(NaOH) pH HCl滴定滴定 NaOH 7 2 8 10 12 (3)(3)指示剂的选择指示剂的选择 指示剂的选择指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由 于变色不明显，在滴定时不宜选用于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙甲基橙 弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.13.1橙橙 色色4.44.4（黄）（黄

8、） 酚酚 酞酞：（无）：（无）8.08.0粉红色粉红色10.010.0( (红红) ) 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变 色。多次测定求各体积的平均值色。多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙 酚酞由红酚酞由红 无色无色 甲基橙由红甲基橙由红 橙橙 酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 二、酸碱中和滴定实验二、酸碱中和滴定实验 用已知浓度的盐酸滴定用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的 NaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度 仪器的选择仪器的选择 如何提

9、高测定的准确度？如何提高测定的准确度？ (1)(1)已知浓度溶液（已知浓度溶液（标准溶液标准溶液）浓度的准确性）浓度的准确性 (2)(2)标准溶液体积的准确性标准溶液体积的准确性 如最终需消耗如最终需消耗10mL标准溶液，为使读数误标准溶液，为使读数误 差不大于差不大于0.1%，该仪器的精度应为多少？，该仪器的精度应为多少？ 你能根据测定的需要设计出合理的仪器吗？你能根据测定的需要设计出合理的仪器吗？ 滴定管滴定管酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 精度：精度：0.01mL (3) 未知浓度溶液（未知浓度溶液（待测溶液待测溶液）体积的准确性）体积的准确性 滴定管滴定管 移液管（精度很高

10、）移液管（精度很高） 量筒（精度：量筒（精度：0.1mL，精密实验中不用），精密实验中不用） 操作操作 1 1、准备、准备 滴定管滴定管 检漏检漏 溶液润洗溶液润洗2 2 3 3次次 装液装液 调液面调液面（0 0或或0 0刻度下）刻度下） （0 0刻度以上）刻度以上） 赶气泡赶气泡 记记V V初 初 蒸馏水洗蒸馏水洗 （精确至（精确至0.01mL0.01mL） 锥形瓶锥形瓶 用蒸馏水洗净，不需干燥，用蒸馏水洗净，不需干燥，不得润洗不得润洗 移液管移液管用蒸馏水洗后，润洗用蒸馏水洗后，润洗2 2 3 3次次 注入一定体积的待测溶液注入一定体积的待测溶液 加入加入2 2滴指示剂滴指示剂 记记V

11、V待测 待测 2 2、滴定、滴定 眼睛：眼睛：锥形瓶中颜色锥形瓶中颜色 左手：左手： 控制活塞（玻璃珠）控制活塞（玻璃珠） 右手：右手： 旋转振荡锥形瓶旋转振荡锥形瓶 终点判断：终点判断： 加入最后加入最后1 1滴标准溶液，溶液颜色改变，滴标准溶液，溶液颜色改变， 且不立即变回原来颜色且不立即变回原来颜色 记记V V终 终 3 3、数据处理、数据处理 实验实验 编号编号 c(HCl) mol/L V(NaOH) mL V(HCl)/mL c(NaOH) mol/L V(初初)V(终终)V(HCl)V 1 2 3 以盐酸滴定以盐酸滴定NaOH溶液为例：溶液为例： 读数视频演示读数视频演示 读数视

12、频演示读数视频演示 读数视频演示读数视频演示 读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。 读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线 误差分析误差分析 以以0.2000mol/L标准盐酸滴定标准盐酸滴定25.00mL 未知浓度未知浓度NaOH溶液为例：溶液为例： 1.酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗 2.盛未知浓度盛未知浓度NaOH溶液的滴定管未用溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗溶液润洗 3.碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失 4.锥形瓶中加水，稀释溶液锥形瓶中加水，稀释溶液 5.酸式

13、滴定管中开始有气泡，滴定后消失酸式滴定管中开始有气泡，滴定后消失 6.振荡剧烈，碱液溅出振荡剧烈，碱液溅出 7.滴定开始（记初读数时）仰视，结束（记末读数滴定开始（记初读数时）仰视，结束（记末读数 时）俯视时）俯视 8.开始时俯视，结束时仰视开始时俯视，结束时仰视 以以0.2000mol/L标准盐酸滴定标准盐酸滴定25.00mL未知浓度未知浓度 NaOH溶液为例：溶液为例： 2、读数误差、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视滴定开始仰视，结束时俯视 3、操作不当、操作不当 (1) 滴定过程中，活塞处漏液滴定过程中，活塞处漏液 (2) 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴

14、定后气泡消失 (3) 移液管上未写移液管上未写“吹吹”字，而吹了字，而吹了 (4) 滴定时达终点，管口悬一滴滴定时达终点，管口悬一滴 (5) 用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶 液由橙变红色液由橙变红色 例例1、误差分析、误差分析 1、仪器洗涤、仪器洗涤 (1) 滴定管未用标准溶液润洗滴定管未用标准溶液润洗 (2) 锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗 (3) 移液管未用待测液润洗移液管未用待测液润洗 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 ：无论哪一种类型的误差，都可以归结为对无论哪一种类型的误

15、差，都可以归结为对 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， 那么测得的物质的量的浓度也偏小；那么测得的物质的量的浓度也偏小； 其标准溶液的体积偏大，那么测得的其标准溶液的体积偏大，那么测得的 物质的量的浓度也偏大。物质的量的浓度也偏大。 无论哪一种类型的误差，都可以归结为对无论哪一种类型的误差，都可以归结为对 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， 那么测得的物质的量的浓度也偏小；那么测得的物质的量的浓度也偏小； 其标准溶液的体积偏大，那么测得的其标准溶液的体积偏大，那么测得的 物质的量的浓度也偏大。物

16、质的量的浓度也偏大。 1 1有一支有一支50mL50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液酸式滴定管，其中盛有溶液，液 面恰好在面恰好在10.00mL10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全刻度处。把滴定管中的溶液全 部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 （ ）。）。 （A A）大于）大于40.00mL 40.00mL （B B）为）为40.00mL 40.00mL （C C）小于）小于40.00mL 40.00mL （D D）为）为10.00mL10.00mL 2 2准确量取准确量取25.00mL25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的高锰酸钾溶液，可选

17、用的 仪器是（仪器是（ ）。）。 （A A）50mL 50mL 量筒量筒 （B B）10mL10mL量筒量筒 （C C）50mL 50mL 酸式滴定管酸式滴定管 （D D）50mL50mL碱式滴定管碱式滴定管 3 3已知常温、常压下，饱和已知常温、常压下，饱和CO2CO2的水溶液的的水溶液的 pH=3.9pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠 水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色 变化的情况是（变化的情况是（ ）。）。 （A A）石蕊，由蓝变红）石蕊，由蓝变红 （B B）甲基橙，由橙变黄）甲基橙，由橙

18、变黄 （C C）酚酞，红色褪去）酚酞，红色褪去 （D D）甲基橙，由黄变橙）甲基橙，由黄变橙 4 4进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润 洗的仪器是（洗的仪器是（ ）。）。 （A A）酸式滴定管）酸式滴定管 （B B）碱式滴定管）碱式滴定管 （C C）锥形瓶）锥形瓶 （D D）量筒）量筒 5 5用用0.01 molL-1H2SO40.01 molL-1H2SO4滴定滴定0.01 molL-1NaOH0.01 molL-1NaOH 溶液，中和后加水至溶液，中和后加水至100 mL100 mL。若滴定时终点判断有。若滴定时终点判断有 误差：多加了一滴误差：多加了一滴H2SO4H2SO4；少加了一滴；少加了一滴H2SO4(H2SO4(设设 一滴为一滴为0.05mL)0.05mL)。则。则 和中和中H+H+之比的值是之比的值是 （ ）。）。 （A A）10 10 （B B）50 50