酸碱中和滴定上课用

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 阅读课本阅读课本P73P73： 现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度为了测出其真实浓度.请说出有请说出有 哪些实验方法哪些实验方法。 思考：思考： 学生讨论方法 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积， 沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准 确. 分组讨论结果 2.沉淀法3.H法4. 中和法等 酸碱中和滴定酸碱中和滴定利用已知浓度的酸利用已知浓度的酸(或碱或碱)去去 滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测 定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体 积，从而推

2、算出未知浓度的碱（或酸）的浓度积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度 方法。方法。 1 1、酸碱中和滴定原理、酸碱中和滴定原理 ？ 2 2、酸碱中和滴定的关键？、酸碱中和滴定的关键？ 3 3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 4 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？ 思考问题：思考问题： 一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理 1. 1. 原理：酸碱中和滴定是以原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应酸碱中和反应为基础的，反为基础的，反 应的实质是：应的实质是：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 即酸提供的氢离子总数即

3、酸提供的氢离子总数(n(nH H+)+)等等 于碱提供的氢氧根总数于碱提供的氢氧根总数(n(nOH OH-) -)。 例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴 定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。 在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 一元酸和一元碱反应则有一元酸和一元碱反应则有 n n（酸）（酸）=n=n（碱）（碱） C酸 酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 问：问：到底应测得哪些数据才能求出到底应测得

4、哪些数据才能求出C(NaOH)C(NaOH)？ C碱 碱 V酸 酸 = C酸 酸. V碱 碱 【例题【例题1 1】用】用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定22.00mL22.00mL 未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液 29.00mL29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度是多少？浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) V(HCl)=c(NaO

5、H) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1100mol/L 0.02900L 0.02200L 0.1450mol /L 二、中和滴定的两个关键点：二、中和滴定的两个关键点： 1 1）准确测定参加反应的溶液的体积。）准确测定参加反应的溶液的体积。 2 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。）准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法： 1 1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2 2）选用恰当的酸碱指示剂。）选用恰当的酸碱指示剂。 讨论结果讨论结果：最

6、好用滴定管最好用滴定管，因为它比较精因为它比较精 确确，滴定管能准确到滴定管能准确到0.1ml，读到读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能在下列仪器中选出能 够够准确准确量取酸（或碱）量取酸（或碱） 体积的仪器？体积的仪器？ 三、酸碱中和滴定使用试剂及操作：三、酸碱中和滴定使用试剂及操作： 酸式酸式 碱式碱式 滴定管的构造滴定管的构造 上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度 容积容积 25 25mL 50mL 滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读 数的精确度为数的精确度为 mL。 0.1mL0.01 0.01 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃

7、活塞，不能盛玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，不能盛玻璃球，不能盛 和和 溶液。溶液。 碱性碱性 酸性酸性 强氧化性强氧化性 滴定管的使用方法滴定管的使用方法 检漏：检漏：检查检查活塞是否漏水。活塞是否漏水。 洗涤：洗涤：先用先用自来水或蒸馏水洗，然后自来水或蒸馏水洗，然后润洗润洗。 装液：装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”0”刻度线以上刻度线以上 2cm3cm2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个 烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（烧

8、杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡不留气泡).). 调零：调零：并使液面处在并使液面处在“0”0”或或“0”0”以下某一刻度处，记下准以下某一刻度处，记下准 确读数确读数V V0 0 读数：读数：滴加溶液反应完毕后记录读数滴加溶液反应完毕后记录读数V V1 1， ，则反应消耗溶液的 则反应消耗溶液的 体积为体积为V V1 1-V-V0 0 a a、滴定管要垂直 、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01mL0.01mL (实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数滴定后的读数V1滴定前的读数滴定前的读数

9、V0) 平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视 读数读数 视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切 或在同一水平线上或在同一水平线上 您读得准吗？您读得准吗？ 25.60mL 【思考】【思考】 有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有酸式滴定管内盛有 溶液，液面在溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是液全部排出时，所得溶液的体积是 _. 15.00mL 实验步骤：实验步骤： （1）准备阶）准备阶 段段 查漏查漏：首先检查滴定管是否漏水：首先检查滴定管是否漏水 洗涤洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 润洗润洗：分

10、别用标准液和待测液润洗相应的滴定管：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 注液注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处 赶气泡赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 调节液面调节液面：将滴定管内液面调至：将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度某一刻度，记录下初始刻度V V0 0 加液加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加然后滴加2 2至至3

11、 3滴指示剂滴指示剂 （2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴 边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快 后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚最后一滴刚 好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶 液的颜色不变。液的颜色不变。 （3 3）读数）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V V1 1 （4 4）复滴）复滴 重复上述操作重复上述操作2-32-3

12、次次 （5 5）计算）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均均 值，代入公式计算出待测液的浓度值，代入公式计算出待测液的浓度 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、 灵敏、易观察。灵敏、易观察。 ( (四四) )终点的判断（即指示剂的选择）：终点的判断（即指示剂的选择）： 2 2、指示剂的选择、指示剂的选择 酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)(HIn)或有机或有机 弱碱弱碱(InOH)(InOH)，在水里也存在电离平衡：，在水里也存在电离平衡： HIn H+In- 溶液

13、酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方 向，指示的颜色也随之发生变化。向，指示的颜色也随之发生变化。 酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据 1. 1. 变色原理变色原理 3. 3. 变色范围变色范围 因为因为石蕊变色范围太宽石蕊变色范围太宽, ,终点时颜色变化不明显终点时颜色变化不明显，所以，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 (1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜 色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观 察，所以在中和滴

14、定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因 此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱 中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加 在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲 基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由 无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性， 后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应 选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的 用量不可过多，温度不宜

15、过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。 pH 19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00 VNaOH(m L) pH VNaOH(m L) 4.303.903.603.121.841.481.221.00 10.40 20.10 12.4412.3012.0511.3810.309.707.00 35.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，测随溶液，测随VNaOH的增大，的增大，pH=？ 活动活动 中和滴定过程的中和滴定过程

16、的pHpH变化变化 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL PH 突变范围突变范围 中和滴定曲线中和滴定曲线 甲基橙 酚酞 4.3 9.7 酚酞：酚酞： 石蕊：石蕊： 甲基橙：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.210 58 3.14.4 3、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择 酚酚 酞酞 无无粉红粉红 甲基橙甲基橙 黄黄橙橙 无无粉红粉红 黄黄橙橙 4.3 突跃范围突跃范围 9.7 四、四、中和滴定操作中和滴定操作 2.滴定滴定 左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 眼睛注视锥形瓶

17、内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。钟内不褪色。 读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。 1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量 取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23 滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注 入一定体积的标准碱液入一定体积的标准碱液. 中和滴定（中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格）数据处理表格 3、

18、数据处理、数据处理 4. 误差分析误差分析 例例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列 操作将对测定碱的浓度有何影响？操作将对测定碱的浓度有何影响？ (1)预先未用标准酸润洗滴定管。预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。消失。 (4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。滴下。 误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析

19、直接利用中和滴定原理：C待 待= C标 标. V标标 V待 待 v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标 标、 、 V标 标、 、V待 待的误差 的误差 v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标 标是已知的， 是已知的，V待 待是 是 固定的，所以固定的，所以一切的误差都归结为对一切的误差都归结为对V标 标的影 的影 响响，V标 标偏大则 偏大则C待 待偏大， 偏大， V标 标偏小则 偏小则C待 待偏小。 偏小。 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准

20、液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分 钟不到，溶液又恢复无色。钟不到，溶液又恢复无色。 起始读数正确，达到终点后仰视读数起始读数正确，达到终点后仰视读数 滴定前仰视，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数 C待 待= C标 标. V标标 V待 待 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 开始平视，结果俯视；开始平视，结果俯视； V标 标 偏小 偏小 2. 开始无气泡，结果有气泡；开始无气泡，结果有气泡；