闽侯县第八中学2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题

1、学必求其心得，业必贵于专精福建省闽侯县第八中学 20182019 学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：h1c-12n-14o16na-23al27s-32cl35.5ca-40cu-64第卷 （选择题满分 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分,共 50 分)1 下列有关化学用语正确的是a。全氟丙烷的电子式为：b。的分子式为：c8h8c。乙烯的结构简式为:ch2ch2 d。硝基苯的结构简式：2下列说法正确的是a钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 b石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 c

2、糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质d向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液,水浴加热， 可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3。 下列叙述正确的是a 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的电子数b同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同c1 mol 重水（d2o）与 1 mol 水中，中子数比为 21d1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同4下列关于化学键和化合物的说法正确的是a化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用b含有共价键的化合物一定是共价化合物c完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离

3、子化合物5已知 aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构,关于 a、b、c、d 四种元素的 叙述不正确的是a气态氢化物的稳定性：dc b原子序数：bacd c氧化物对应水化物的酸性性:c cn an b(n1)6某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为ana bmgcaldsi7某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是a bcd8下列实验装置不能达到实验目的的是9化合物 y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 x 与 2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 x、y 的说法正确的是ay 分子中含有两种官能团b y 不能使溴水褪色cx

4、、y 均不能使酸性 kmno4 溶液褪色dxy 的反应为取代反应10下列离子方程式正确的是a氯气与水反应：cl2h2o=2h+cloclb硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio22h=h sio 323cfe 和盐酸反应：2fe6h+2fe3+3h2d石灰石和盐酸反应：caco32h+ca2+co2h2o11下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程a配制 0.4000 moll1 的naoh 溶液称取 4.0 g 固体 naoh 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解， 立即转移至 250 ml 容量瓶中定容b探究维生素 c 的还原 性向盛有 2 ml 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 c溶液

5、,观察颜色变化c制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 naoh 溶 液、浓硫酸和 kmno4 溶液d探究浓度对反应速率 的影响向 2 支盛有 5 ml 不同浓度 nahso3 溶液的试管中同时加 入 2 ml 5h2o2 溶液，观察实验现象12设 na 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1 mol/l ba(no3）2 溶液中含 no3的数目为 nab28g 以任意比组成的 co 与 n2 混合气体中含有原子的数目为 2nac100g 98h2so4 溶液中含氧原子数为 4nad1l 1mol/l 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 na、13能一次将 ch3cooh

6、、ch3ch2oh 四种物质鉴别出来的试剂是ah2o bna2co3 溶液cccl4 溶液 dnahso4 溶液14一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g，混合气体的密度是相同状况下 h2 密 度的 12.5 倍。该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8。4 g，该混合 气体是a乙烷和乙烯 b乙烷和乙烯 c甲烷和乙烯 d甲烷和丙烯15镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为 koh溶液,其充、放电按下式进行2 22放电cd + 2niooh + 2h ocd (oh ） + 2ni(oh ) .有关该电池的说法正确的是充电a

7、放电时负极反应：cd2e+2oh= cd(oh）2b充电过程是化学能转化为电能的过程 c放电时正极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的 oh向正极移动16香花石由前 20 号主族元素中的 6 种组成，其化学式为 x3y2（zwr4)3t2，x、y、z 为金属 元素，z 的最外层电于数与次外层相等，x、z 位于同主族，y、z 、r、t 位于同周期，r 最 外层电子数为次外层的 3 倍。t 无正价，x 与 r 原子序数之和是 w 的 2 倍。下列说法中错误 的是a原子半径：yzrtbxr2、wr2 两化合物中 r 的化合价相同c最高价氧化物对应的水化物碱性：xz d气态氢化物的稳定性：wrt

8、17在 25和 101kpa 的条件下：h-h 键能 436 kj/mol；clcl 键能 243 kj/mol； hcl 键能 436 kj/mol;对于反应 h2(g)+cl2(g)=2hcl（g)的能量变化描述正确的是a断开 1molh2 中的 hh 键需要放出 436kj 的能量 b生成 2molhcl 中的 hcl 键需要放出 431kj 的能量 c由键能数据分析，该反应属于吸热反应d2molhcl(g)的能量比 1molh2(g）和 1molcl2（g)的总能量低218r2o82离子在一定条件下可以把 mn2+离子氧化，若反应后 r2o82离子变为 ro4离子，又知反应中氧化剂和还

9、原剂的物质的量之比为 52,mn2+离子被氧化后的化合价为a4 b5 c6 d719把 3molp 和 2。5molq 置于 2l 密闭容器中，发生如下反应：3p(g）+q（g) xm（g）+2n（g），5min 后达到平衡，生成 n 1mol，经测定 m 的平均速率是0。1mol/(lmin)，下列叙述错误的是a。p 的平均反应速率是 0.15mol/（lmin) b。q 的转化率是 25 c.q 的平衡浓度是 1mol/l d. x 的值为 220足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 no2、no 的混合气体 4。48 l(标准状况）， 这些气体与一定体积 o2(标准状况）混合后通

10、入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 mol/l naoh 溶液至 cu2恰好完全沉淀，则消耗 naoh 溶液的体积是60 ml，下列说法不正确的是a混合气体中含 no2 3。36 l（标况下）b消耗氧气的体积为 1.68 l（标况下）c此反应过程中转移的电子为 0。6 mold参加反应的硝酸是 0.5 mol第卷（非选择题满分 50 分）二、填空题：21（16 分）a、b、c、d、e 五种元素除 e 外都是短周期元素.a 元素的 3s 轨道有一个未成 对电子。b 元素的离子和 ne 具有相同的电子层排布；7。8 g b 的氢氧化物恰好能与 100 ml3mol

11、/l 盐酸完全反应。h2 在 c 单质中燃烧产生苍白色火焰,c 和 d 同主族.e 元素原子的核外电子 数比 c 原子核外电子多 7；根据上述条件,回答：（1）写出以下元素的名称:a ，b ,d 。（2）元素 c 在元素周期表中的位置为 ，核外共有 个能级 个轨道;e 元素原子的电子排布式 。（3）c 和 d 的氢化物沸点较高的是 （请填写对应的化学式)，请解释产生这 种现象的原因 。（4)b 的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼 该氧化物的方法：先用 a 的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石(矿石中的杂质不与 溶液反应），待充分反应后,过滤，向滤液中

12、滴加适量 c 的氢化物的溶液,产生白色沉淀， 过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的 b 的氧化物,请写出该过程中涉及的离子反应的离子 方程式 、 。22（7 分) a、b、c、d、e 均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：rch=chr 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 rcooh 和 rcooh，其中 r 和 r为烷基)。（1）直链化合物 a 的相对分子质量小于 90,a 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其 余为氧元素，则 a 的分子式为 ；（2)已知 b 与 nahco3 溶液完全反应,其物质的量之比为 1:2,则在浓硫酸的催化下，b与足量的 c2h5oh 发生反应的化

13、学方程式是 ，反应类型为 ；（3）a 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 a 的结构简式是 ；（4）d 的同分异构体中，能与 nahco3 溶液反应放出 co2 的有 种，其相应的结构简式 是。23(15 分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下:已知石油裂解已成为生产 h 的主要方法，e 的溶液能发生银镜反应，g 是具有香味的液体,试回答下列问题.(1）f 中所含官能团的名称是 .（2）g 的结构简式为 .（3)写出 de 的化学方程式，并注明反应类型： 。（4）fg 的反应装置如图所

14、示：a图中倒置球形干燥管的作用 ; b试管中加有饱和 na2co3 溶液，其作用是: ; c具有一个羟基的化合物 m 10 g，与 f 反应生成产物 11.85 g，并回收了未反应的 m 1。3g，则 m 的相对分子质量为 ；(5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置 进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下:实验编号试管中试剂试管 ii 中试剂有机层的厚 度/cma2ml 乙醇、1ml 乙酸、1ml18mol/l 浓硫酸饱和碳酸钠溶液3。0b2ml

15、乙醇、1ml 乙酸、0.1c2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml2mol/l 硫酸0.6d2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml1mol/l 硫酸0。3a实验 d 与实验 c 相对照可证明 。b分析实验 a、c 的数据，可以推测出浓硫酸的 提高了乙酸乙酯的产率。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化 反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯,同时生成 1 mol 水单位时间里,生成 1 mol 乙酸乙酯,同时生成 1 mol 乙酸单位时间里，消耗

16、1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸混合物中各物质的浓度不再变化(7)写出 g 的一种同分异构体（与 g 同类）的结构简式： 。24 (12 分）以 cl2、naoh、（nh2）2co（尿素）和 so2 为原料可制备 n2h4h2o（水合肼）和 无水 na2so3，其主要实验流程如下：已知：cl2+2ohclo+cl+h2o 是放热反应.n2h4h2o 沸点约 118 ，具有强还原性,能与 naclo 剧烈反应生成 n2。（1)步骤制备 naclo 溶液时，若温度超过 40 ，cl2 与 naoh 溶液反应生成 naclo3 和 nacl, 其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外

17、, 还需采取的措施是 .（2)步骤合成 n2h4h2o 的装置如题图 1 所示.naclo 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下 反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应.实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。(3）步骤用步骤得到的副产品 na2co3 制备无水 na2so3(水溶液中 h2so3、 随 ph 的分布如题图 2 所示，na2so3 的溶解度曲线如题图 3 所示）。图 1图 2图 3边搅拌边向 na2co3 溶液中通入 so2 制备 nahso3 溶液。实验中确定何时停止通 so2 的实验 操作为 。请补充完整由 nahso3 溶液制备无水 na2so3 的

18、实验方案： ，用 少量无水乙醇洗涤,干燥，密封包装（结合图 2、图 3 说明）化学参考答案及其评分标准一、选择题：（1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分,共 50 分)1-5aabac6-10ddddd1115bbbba16-20bddbc21（16 分）(1）钠 铝氟（各 1 分）（2）第三周期 viia 族59(各 1 分）ar3d54s1（2 分）（3）hf hf 分子之间存在氢键(各 2 分）+ (4）al2o3+2oh-=2alo2 +h2oh +alo2 +h2o=al(oh）3（各 2 分）22（7 分）(1) c5h10o （1 分)（2）hooc-ch2-cooh+2c2h5ohh5c2oocch2-cooc2h5+2h2o；酯化反应或取代反 应；（3）hoch2ch2ch=chch3（4）2；ch3ch2ch2cooh、ch3ch(ch3)cooh23(15 分）（1）羧基（1 分)（2）ch3cooc2h5 或 ch3cooch2ch3(1 分）（3）2ch3ch2oh + o22ch3cho +2h2o（2 分）氧化反应（1 分）（4）a防倒吸（1 分）b溶解乙醇，中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度（1 分）c 11