高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积练习3

1、学必求其心得，业必贵于专精一、测定1mol气体的体积【例1】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量.图中仪器c称为液体量瓶，瓶颈上有110130ml刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器a中完全反应，产生的h2把仪器b中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体积可以转换成h2的体积,通过计算测出h2的气体摩尔体积。实验步骤： 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查. 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。 取下a瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入 20ml水,再把称量的镁带加到a瓶的底部， 用橡皮塞塞紧加料口。 用注射器从a瓶加料口

2、处抽气，使b瓶导管内外液面相平。 用注射品吸入10ml 3mol/l 硫酸,用针头扎进a瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入a瓶,注入后迅速拔出针头。 当镁带完全反应后，读取c瓶中液体的体积,把数据记录于表格中。 用注射器从a瓶加料口处抽气，使b瓶导管内外液面相平.记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行二次实验,避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题:实验室温度：25，压强：101kpa，该条件下1molh2体积的理论值为：24.5l。 （1）b瓶导管中液面上升，且1分钟内不下降（2）c准确量取液体体积.(3)vm1= 25879.5 vm2=25145.2 （25.5l）（4.0

3、8%）(1）连接装置及气密性的检验：当a瓶加料口塞上橡皮塞， ,可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器a称为 ，仪器b称为 ，b中所装液体一般是 .c的作用是 ，a中发生反应的离子方程式为： .（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24。3。实验次数m(mg)/gv（h2so4）/mlc中v(h2o）抽出气体体积v(h2)vm（h2)10.10010.0110。06.5v1vm120。11510.0121。08。0v2vm2计算：v1= ,v2= ，vm1= ,vm2= 计算两次h2气体摩尔体积的平均值= l。计算实验误差： .（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是

4、（填编号)；a镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 b没有除去镁带表面的氧化镁c镁带中含有杂质铝 d所用稀硫酸不足量 e未进行抽气操作 f未冷却到室温 g反应速度太快 h装置气密性不好（5）若用此装置测定常温下1molco2的体积。提供试剂:na2co3粉未、2mol/lh2so4溶液、饱和nahco3溶液.仪器b中盛放的液体是 仪器a中先放入的试剂是 ，再用注射器向a中注入的是 .反应的化学方程式： .仪器c的刻度范围是110130ml,h2so4溶液的体积为10ml，则称量na2co3粉未的质量范围是 （室温下1mol气体体积约为24l)用以上实验测出的气体摩尔体积比理论的大，你认为减小实验误差可

5、行的措施是 。a。将a装置浸入盛水（常温）的水槽中 b。减小酸的浓度c。 将a装置浸入盛冰水的水槽中 d.增大酸的浓度【巩固练习】1下列测定常温下1摩尔氢气的体积的操作中,使结果偏大的是 ( ）a镁带中混有与酸不反应的杂质 b 装置接口连接处有气体泄漏c 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 d 硫酸注人量不足10ml 108.27ml 25. 86ml 2用气体摩尔体积测定装置测定1摩尔氢气的体积，镁带称取的质量为0.116g，估计氢气的体积是_ml(用标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol计算)。现测定体积为125。0ml，则在测定温度下，1mol氢气体积测定值是_。3气体摩尔体积测定装置有

6、_ _ _三部分组成,装置中储放的液体是红色的品红溶液，目的是_. 25.07ml 大 温度比o度高4某实验温度下，0。0142g氢气的体积是178。0ml,此温度下1摩尔氢气的体积为_l， 这一数值比标准状况时的数值_（填大、小或相等)，原因是_。 (1) 2380l (2) 24 .45l -2.7%5用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氢气的体积，称取镁的质量为 0.120g， 注人10ml稀硫酸，液体量瓶的读数为129。0ml。试计算: 该温度下, 1mol氢气体积测定值是_。 该温度下， 1mol氢气体积理论值是_，本次的实验误差是_。 6、(1) (2)气体发生器 h2o2 (3)1. 0.83 (4)23.58ml 6用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 试回答： 写出制取氧气的化学方程式：_ 二氧化锰放在_中，用注射器注人的试剂是_ 液体量瓶的刻度范围是110130ml，过氧化氢溶液取10ml，则过氧化氢溶液浓度最大约为_