漳平市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

1、学必求其心得，业必贵于专精漳平一中20182019学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间:90分钟 总分：100分）相对原子质量: o-16 s32 cl-35。5 na23第卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1。下列有关说法不正确的是a钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火b对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨c浓硫化钠溶液有臭味和铁在潮湿的环境下生锈均与盐类水解有关d为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度2。下列有关钠的说法正确的是a。na与

2、足量o2反应生成na2o，随着温度的升高，生成na2o的速率逐渐加快b。23g的钠被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子c.将金属钠投入mgso4溶液有银白色的金属固体生成d.na在o2中完全燃烧所得产物的电子式为3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a。 无色透明溶液中： cu2+、so42-、nh4+，clb. 在弱碱性溶液中: na+、hco3、k+、no3c。 0.1 moll1fecl3溶液中：k+、nh4+、cl、scn-d. c（h+）/c（oh)=11012的溶液中:no3-、i、k+、fe2+4.设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a在0。1m

3、ol l-1的a1c13溶液中，含有c1总数为0.3nab2.24l18o2中含有的中子数为2nac当na2o2与co2反应生成0。1mol o2时，反应转移的电子数为0。2nad密闭容器中2 mol no与1molo2充分反应，产物的分子数为2na5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置,下列叙述正确的是a当k1闭合k2断开时，可用于电解精炼铜，且电极x为粗铜b当k1闭合k2断开时，可用于金属防腐,且电极y受保护c当k2闭合k1断开时，若x为fe,y为cu,则电子流向是：铁片导线铜片溶液铁片d当k2闭合k1断开时，若x为zn,y为碳棒,则碳棒上有红色固体生成,发生还原反应6.一定温度下，反

4、应n2（g）o2（g） 2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2 c恒容，充入he d恒压,充入he7.能正确表示下列反应的离子方程式的是a过氧化钠固体与水反应:2o222h2o = 4oh+o2b向nahco3溶液中加入naoh溶液：hco3+ oh= h2oco2c用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o 2cu+o24h+d在0。10mol/lnahco3溶液中，滴加少量0。10mol/l cacl2溶液产生白色沉淀,但无气体放出：2hco3 + ca2+ caco3 + h2co38.h2o2（l）分别在有、无mno2

5、作催化剂条件下分解的能量变化如图，下列说法不正确的是a。 有mno2 条件下的反应曲线是b曲线b. 该反应能量变化类型与caco3分解反应相同c。 加催化剂后，正、逆反应速率都加快d。 b曲线的热化学方程式为:h2o2（l） =h2o（l) +1/2o2(g） h= （ e1 e2 )kjmol19.常温下，浓度均为0.1moll1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是a.两种溶液的ph：盐酸大于醋酸b.用相同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的naoh溶液体积多c.向醋酸中加入等浓度等体积的naoh溶液,混合后溶液呈碱性，且溶液中d.两种溶液中由水电离出的氢离子：盐

6、酸大于醋酸10。草酸(h2c2o4）又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中,25时，其电离常数kal=5。9102； ka2= 6。410-5。下列与草酸有关的说法正确的是 ah2c2o4(aq） h+(aq) +hc2o4-（aq) h 0；升温有利于提高草酸的电离度 b草酸中的碳为+3价，具有较强的氧化性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色 c25时，khc2o4溶液中hc2o4-水解大于电离，溶液呈弱碱性 d含等物质的量khc2o4和k2c2o4的混合溶液中:2c（ h2c2o4) +2c( hc2o4）+2c( c2o42-) =3c（k+）11.二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用

7、作饮用水消毒.实验室通过如下过程制备二氧化氯.下列说法不正确的是a电解时发生反应的离子方程式为nh3cl3h2ncl3b溶液x中大量存在的阴离子有cl、ohc不可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d二氧化氯和明矾的净水原理不同12。下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项实验目的分离方法原理a除去co2中的hcl通入饱和na2co3溶液hcl和na2co3溶液反应生成co2b除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大c除去kno3固体中nacl冷却热饱和溶液重结晶nacl在水中的溶解度很大d分离乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同13.利用co和h

8、2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:co(g)+2h2(g)ch3oh（g),在2l密闭容器中充入物质的量之比为1：2的co和h2，在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是a、该反应的h0，且p1p2p3 b、在c点时，h2转化率为75%c、反应速率:逆（状态a)逆(状态b)d、在恒温恒压下，向该密闭容器中再充入1molch3oh，达平衡时ch3oh的体积分数增大14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2no2(g）o3（g） n2o5（g)o2(g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是abcd平衡后

9、升温,no2含量降低02 s内，v（o3）0。2 moll1s1v正:b点a点b点：v逆v正恒温,t1时再充入o315。四甲基氢氧化铵(ch3）4noh常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵（ch3)4ncl为原料，采用电渗析法合成（ch3）4noh，其工作原理如下图所示（a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜），下列说法正确的是am为正极 b制备1mol(ch3）4noh，a、b两极共产生0。5mol气体cc、e均为阳离子交换膜 db极电极反应式:2h2o4e=o2+4h+16.温下，向50ml溶有0。1molcl2的氯水中滴加2mol/l的naoh溶液,得到溶液ph随所加naoh溶液体积的

10、变化图像如下。下列说法不正确的是a若a点ph=4，且c(cl）=m c（clo），则ka（hclo)=b若x=100，b点对应溶液中：c(oh）c（h+），可用ph试纸测定其phc若y=200，c点对应溶液中：c（oh)c（h+）=2c（cl)c（hclo）dbc段，随naoh溶液的滴入，逐渐减小17。常温下,下列有关溶液的说法正确的是aph相等的nh4cl nh4al(so4)2 nh4hso4溶液：浓度的大小顺序为bha的电离常数ka =4。931010，则等浓度的naa、ha混合溶液中: c(ha) ch3cooh，则物质的量浓度相等的naf与ch3cook溶液中：c(na+） c（f)

11、 c（k+ ) c（ch3coo)18.常温下，现有 0.1 moll1的 nh4hco3 溶液，ph7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 ph 的关系如下图。下列说法正确的是a。 当溶液的 ph9 时，溶液中存在下列关系:c（nh4)c(hco3)c(nh3 h2o)c（co32)b。 nh4hco3 溶液中存在下列守恒关系：c(h+)c(h2co3） c（oh）c（co32）c（nh3h2o)c。 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，nh4和 hco3浓度均逐渐减小d. 通过分析可知常温下 kb(nh3h2o） ka1(h2co3)卷 非选

12、择题(共46分）19.（1）配制0。1 mol/l氯化铁溶液时，要将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_ _。（用简单文字和离子方程式说明）（2)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 anacl bh2so4 ccucl2 dagno3（3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是.a使用容量瓶之前应检查它是否漏水 b容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗 c定容时，仰视刻度线，将使所配溶液浓度偏高 d配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 e摇匀时盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶

13、底，把容量瓶反复上下颠倒 (4）向1l一定浓度的naoh溶液中通入一定量的co2气体，然后在所 得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图 (忽略co2的溶解和hcl的挥发）.则下列分 析正确的是 .溶液中的溶质为nahco3溶液中的溶质为na2co3和nahco3,且二者的物质的量之比为11原naoh溶液的浓度为：3mol/l （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解,写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .(6)已知25 时ch3cooh的ka=1。8105 ,h2co3的ka14。3107，ka25.610

14、11。常温下，配制物质的量浓度均为0.1mol/l nahco3和ch3coona溶液，测其ph分别为8.4和8。9。写出nahco3溶液中各离子浓度大小关系： 。20. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2和fe2o3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：sio2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1）“碱溶时生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为 。(2)向“过滤所得滤液中加入nahco3溶液，溶液的ph（填“增大”“不变”或“减小”)。(3）“电解”是电解熔融al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是.(4）“电解”是电解na2co3溶液，原理如图所示。阳极

15、的电极反应式为,阴极产生的物质a的化学式为。 (5)铝粉在1000 时可与n2反应制备aln.在铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合,有利于aln的制备,其主要原因是_。21。 研究nox、co2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。（1）已知c2h4（g）+ 3o2（g）= 2co2（g）+ 2h2o(g） h= a kjmol-1n2（g)+ o2(g）= 2no（g) h= b kjmol1 h2o（l)= h2o(g） h= c kjmol1则c2h4(g)6no（g) 3n2（g)2co2（g）2h2o(l）的反应热h= 。（2)用nh3催化还原nox可以消除氮

16、氧化物的污染。如下图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：no (g) + no2 (g)+ 2nh3（g)2n2（g） +3h2o（g） h0.以下说法正确的是 。a。 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮b. 使用第种催化剂更有利于提高nox的平衡转化率c. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响d. 在交叉点a处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。(3）工业合成尿素的反应如下：2nh3(g)+co2（g)co（nh2）2（l）+h2o(l) h0在恒定温度下，将nh3和co

17、2按2：1的物质的量之比充入一体积为10l的密闭容器中（假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计）,经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示. 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的co2，则此时v（正) v（逆）（填、或）。判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol的nh3和 1molco2,在40min时重新达到平衡，请在下图中画出2550min内nh3的浓度变化曲线.22。在有机化学中,硫酰氯（so2cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的cl2和so2在活性炭催

18、化下制取硫酰氯.反应的化学方程式为:so2（g）+ cl2（g) =so2cl2(l）h=97。3 kjmol1， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100c以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解.回答下列问题：（1）仪器己的名称为 ， 装置丙中球形冷凝管的作用是 ;如何控制两种反应物体积相等 。(2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_（选填字母)a、蒸馏水b、饱和食盐水c、浓氢氧化钠溶液d、6.0 moll-1盐酸（3)若缺少装置己，硫酰氯(so2cl2)会和空气中的水反应而变质，

19、其化学方程式是 .（4）氯磺酸（clso3h)加热分解,也能制得硫酰氯：2clso3h so2cl2+ h2so4， 分离两种产物的方法是_(选填字母）。a、重结晶b、过滤c、蒸馏d、萃取 （5）长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是 （用化学方程式和必要的文字加以解释）。（6)若反应中消耗的氯气体积为896 ml(标准状况下），最后经过分离提纯得到4。05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液） 。漳平一中20182019学年上学期第一次月考高三化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意。）1-5cdbcd 6-10cdbca 11-15abbcc 16-18bcb19.(12分)（1）抑制氯化铁水解，fe3+3h2ofe(oh)3+ 3h+ （2分)(2）b (1分)