安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期3月月考试题

1、安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期3月月考试题安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期3月月考试题年级：姓名：12安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期3月月考试题7.厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5g技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是a. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐b. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源c. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分

2、是晶体硅d. 大飞机c919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料8.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，气合成路线如图所示。下列说法不正确的是a. 金刚烷的分子式是b. x的一种同分异构体是芳香族化合物c. 上述反应都属于取代反应d. 金刚烷胺的一溴代物有四种9.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w和x组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由w和z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；y与w同一主族。下列说法不正确的是a. x的简单离子的半径比y的简单离子的半径大b. y与z形成的化合物可使溴水褪色c. 甲与y单质发

3、生的反应属于非离子反应d. w、x、y、z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体10.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示、b均为石墨电极。下列分析正确的是a. a电极发生反应：b. 质子交换膜处由右向左移动c. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能d. 开始放电时b极附近溶液ph不变11.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是a. a、b、c中依次盛装硫酸、固体、naoh溶液b. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性c. 此设计可证明水

4、溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性d. 实验时，湿润的ph试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀12.某温度下，和的电离常数分别为和。将ph和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是a. 曲线代表溶液b. 溶液中水的电离程度：b点点c. 相同体积a点的两溶液分别与naoh恰好中和后，溶液中相同d. 从c点到d点，溶液中保持不变其中ha、分别代表相应的酸和酸根离子13.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是a. 过程中钛氧键断裂会释放能量b.

5、 该反应中，光能和热能转化为化学能c. 使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率d. 分解反应的热化学方程式为26.（14分）2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置中制氯气，请回答下列问题：中反应的化学方程式为_。甲同学利用图1中的装置证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序为_填接口编号，中放入_。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置，同时将中的溶液换成w，溶液w及

6、实验中对应的现象为_。，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下：该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取和naclo。该小组应控制的实验条件是_。反应后，从装置中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火星的木条复燃气体。处发生反应的离子方程式为_。根据上述、两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有列举两条。_；_。27.（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危

7、害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：易溶于水，不能氧化已知实验温度时的溶解度：已知生成氢氧化物沉淀的ph如下表所示。开始沉淀时 完全沉淀时 回答下列问题：加入试剂a来调节溶液的ph至5左右，试剂a最好选用_。 该过程析出沉淀的成分是_填化学式。加入溶液发生反应的化学方程式是_。电解时的阴极电极反应式是_。检验阳极产生的气体的试剂是_。沉淀可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是_。检验已洗涤干净的方法是_。28.（15分）铊的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。 三价铊各物种、分布分数平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数与ph的

8、关系如图甲所示。当时，溶液中浓度最大的含铊物种是填化学式。铁盐、铁炭混合物、纳米均可作为去除废水中和的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是 。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是 。用纳米去除水体中的和，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图乙所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。利用硫酸盐还原菌的催化作用，可以将废水中有机碳源以表示、去除原理如图丙所示。写出该反应的离子方程式： 。工业污水铊的污染物排放限值为。已知：，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中 。向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶

9、液ph，沉淀去除铊元素。若ph过大，铊元素去除率下降的原因是 。35.我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有价、价、价。 请回答下列问题： 基态铬原子的外围电子排布式为_；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是_。 铬原子的各级电离能：数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是_。 29874743670215455实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为_，其中铬的配体水分子

10、的vsepr模型为_，该配合物中存在的作用力有_填标号。 a.离子键配位键共价键金属键 能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是_。 某镧铬型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示： 该晶体的化学式为_。 该晶体中距离镧原子最近的铬原子有_个；若两个距离最近的氧原子核间距为apm，组成物质的摩尔质量为b，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度的表达式为_36.1，己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图是合成尼龙的反应流程：已知：完成下列填空：写出反应类型：反应_反应_和b的结构简式为_、_在上述反应流程的物质中，含氢原子位置

11、不同最多的物质是_填名称，最少的物质是_填结构简式由合成尼龙的化学方程式为_由a通过两步制备1，环己二烯的合成线路为：_答案7. d8. b9. c10. c11. d12. d13. b26. 浓 efdchgb或fedchgb 湿润的淀粉碘化钾试纸 紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色 装置放入热水浴中，装置放入冰水浴中 氯气通入氢氧化钠溶液前要除去hcl，以免产物中氯化钠较多 要在较低温度下反应，以免产物中氯酸钠较多27. ； 、； 或 ；用湿润的淀粉试纸 其他合理答案均可 取最后一次洗涤液，加入酸化的溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净其它合理答案也给分，如检验28. 铁碳微电池中铁