2022版高考化学一轮复习 课后集训9 铁及其化合物鲁科版

1、2022版高考化学一轮复习 课后集训9 铁及其化合物鲁科版2022版高考化学一轮复习 课后集训9 铁及其化合物鲁科版年级：姓名：- 9 -铁及其化合物(建议用时：40分钟)1我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(feso47h2o)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是()a“青矾厂气”属于混合物b“红色固体”属于碱性氧化物c“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色d“强热绿矾”发生了分解反应c绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2feso47h2ofe2o3so2so314h2o，因此“青矾厂气”应为so2和so3的混

2、合气体，“红色固体”是fe2o3，fe2o3属于碱性氧化物，a、b、d项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(so3和h2o反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，c项错误。2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()a保存fecl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制fe2水解b在25 时，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c制备alcl3、fecl3均可采用将溶液直接蒸干的方法d硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2fe2h2o22h=2fe32h2oda项，加fe粉的目的是防止fe2被氧化；b项，ph0时为酸性溶液，no可氧化fe2；c项，alcl3

3、、fecl3易水解，不能直接蒸干得到alcl3和fecl3。3某同学用含有铁锈(fe2o3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是()ab中收集到的气体是氢气b烧杯中双氧水的作用是将fe2还原为fe3ca中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁d烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体b双氧水的作用是将fe2氧化为fe3，b项错误。4下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(s

4、o4)3zcl2fenaoh溶液cuca项，cl2氧化主体物质fecl2，错误；b项，fe与主体物质fecl3反应，错误；c项，naoh溶液溶解杂质al而不与fe反应，正确；d项，引入杂质cu2，错误。5下列关于fe3、fe2性质实验的说法错误的是()a用如图装置可以制备fe(oh)2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化c反应开始时生成的h2进入b中，可排出其中的空气，防止生成的fe(oh)2被氧化，一段

5、时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁进入b中可生成fe(oh)2，a项正确；fecl3易水解，为抑制水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，b项正确；fe3与铁反应可生成fe2，则向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化，d项正确。6实验室用fecl2和烧碱制备fe(oh)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()a配制fecl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸b可在fecl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气c向fecl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内d产生fe(oh)2沉淀后，不能振荡试管答案c7fecl3易潮解、易升华，

6、实验室制备fecl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是()a导管g的作用是增强装置的气密性b试剂x和试剂y分别为浓硫酸、饱和食盐水c直接用e接收产物比用导管连接d、e的优点是可防止堵塞d出于简化装置的目的，f装置可拆除c导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，a错误；为得到干燥纯净的cl2，应先用饱和食盐水除去hcl，再通过浓硫酸干燥气体，b错误；fecl3易潮解，而f中的浓硫酸起到干燥的作用，防止g中水蒸气进入d中，不能拆除，d错误。8从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()a试剂a是铁、试剂b是稀

7、硫酸b操作、操作、操作所用仪器相同c试剂c是氯气，相应的反应为2fe2cl2=2fe32cld用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否含有fe2c由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，a错误；操作和操作是过滤，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器有差异，b错误；滤液z和x中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，c正确；高锰酸钾能氧化氯离子而退色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，d错误。9feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示，下列说法不正确的是() a产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo b沉淀过程中有co2气体放出 c过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻

8、璃棒 d可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质afeco3在空气中高温反应生成fe2o3或fe3o4，不能生成feo，a项错误。10硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法：取样，先滴加kscn溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。答案(1)氯水或双氧水滴加kscn溶液不变红，滴加氯水或

9、双氧水后，溶液变红(2)将fe2氧化为fe3(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗涤冷却(5)256或11lifepo4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备lifepo4的一种流程如下。下列有关说法错误的是()a“酸溶”时可适当加热提高溶解速率b“沉铁”过程中h2o2的作用是氧化fe2c“煅烧”过程反应方程式为li2co3h2c2o42fepo4煅烧,2lifepo43co2h2od煅烧过程中，每消耗1 mol h2c2o4，转移电子4 mold每消耗1 mol h2c2o4，转移2 mol电子，d项错误。12下列实验操作和现象、结论或目的均正确的

10、是()选项操作和现象结论或目的a向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁bco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不显红色黑色固体中没有fe3o4c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液，变红色原溶液中含有fe2aco还原fe2o3得到单质fe，即使有fe3o4，其溶于盐酸后产生的fe3与fe发生反应：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不显红色，b项错误；no在酸性环境中具有强氧

11、化性，而fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有fe3生成，遇kscn溶液呈红色，不能证明样品是否变质，c项错误；若原溶液中不存在fe2，存在fe3，也有此现象，d项错误。13(2020黄冈模拟)一种新型高效净水剂pafc(聚合氯化铁铝)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取pafc，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)下列关于pafc的说法中正确的是_。apafc是一种有机高分子化合物bpafc中fe显2价cpafc溶于水能电离出oh，是一种碱dpafc在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(2)步骤中取样分析的目的是_。a测定

12、溶液中fe2与fe3的含量比b测定原料是否完全溶解c测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量d测定溶液中al3的含量(3)写出向溶液中加入naclo3时，发生反应的离子方程式为_。(4)该化工厂的化验室为测定产品pafc中al和fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。anh3h2obnaohcco2 dnaclo3测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。解析(1)pafc不是有机高分子化合物，a错误；pafc中fe显3价，b错误；pafc溶于水能电离出oh，但同时还有氯离子，不属于碱，c错

13、误；pafc能电离出al3、fe3和oh，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，d正确。(2)溶液中含有fe2需用naclo3氧化，所以步骤取样分析的目的是测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量。(3)clo与fe2反应的离子方程式为 6fe26hclo=6fe3cl3h2o。(4)al(oh)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，然后通入co2转化为al(oh)3沉淀，灼烧得到al2o3，fe(oh)3不溶于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有naoh和co2。根据中分析可知，直接测定的是al2o3、fe2o3的质量。在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量

14、。答案(1)d(2)c(3)6fe26hclo=6fe3cl3h2o(4)bcal2o3fe2o3洗涤冷却14(2020武汉模拟)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含ceo2、sio2、fe2o3、feo等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的ceo2和硫酸铁铵晶体。已知：ceo2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)a的化学式是_。(2)“滤渣1”的成分是_。(3)“反应2”中加入h2o2溶液的目的是_。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有fe2，其操作是_。(5)硫酸铁铵晶体nh4fe(so4)212h2o广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：_，2 mol硫酸铁铵晶体与1 mol硫酸铁相