高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4. 氨教案 新人教版必修

1、学必求其心得，业必贵于专精第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教学目标知识与技能（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子;（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图,及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求,引发学生求知的兴趣,产生愉快学习的心理体验.学生通过对氨的学习,可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且

2、学生通过一系列的实验操作,学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。教学重点、难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉实验的理解、氨气的实验室制法教学过程【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题.既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。【板书】一、氨气【讲授新课】展示一瓶氨气,请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验48（喷泉实验)【思考讨论】烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】烧瓶内外产生压强差。 引发“喷泉实

3、验水溶液呈碱性，有oh-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,使气体容器内压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。 结论:氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水（1700）。易液化。【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：nh3+h2o nh3。h2o (一水合氨） 其中的nh3。h2o很不稳定，受热易分解为nh3和h2o【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？nh3h2o可以部分电离形成

4、nh4+和oh,所以氨水显弱碱性.nh3+h2o nh3。h2o nh4+oh- (2）氨与氧气反应： 4nh3+5o24no+6h2o；【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应【归纳板书】（3）与酸的反应nh3+hcl= nh4cl（白烟） 氨与挥发性酸反应放出白烟【练习】1、试分析如何检验氨气？ 2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐.那么铵盐的性质有那些呢？【指导阅读】阅读教材p98:总结铵盐的性质【归纳整理】二、铵盐1、物理性质:白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：微热强热 加热 (1）热不稳定性：(nh4)2co32nh3+co2+h2o nh4c

5、lnh3+hcl(2）遇碱性物质有氨气放出：nh4+ohnh3+h2o 【自学归纳】1、工业制硝酸：n2+3h22nh3；4nh3+5o24no+6h2o;2no+o2=2no2; 3no2+h2o=2hno3+no 2、氨与氧气的反应：4nh3+5o24no+6h2o；【板书】氨的用途:制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等【讲述板书】氨气制法:（1）工业制法：（2）氨气的实验室制法：原料:nh4cl与ca(oh)2 条件：混合加热 原理: 2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o 制取装置:固+固加热装置 （试管向下倾斜)收集装置：向下排空气法（棉花的作用：防止空气对流）验满：

6、a:湿润的红色石蕊试纸变蓝(唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓hcl的玻璃棒接近试管口产生白烟。尾气处理: a：浓硫酸吸收多余的氨气。 b:水-装置：倒扣漏斗干燥装置： 用碱石灰干燥。【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环 氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质,所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79.氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮,形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离

7、子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸,然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（nh4+）、硝酸根离子（no3）和氨(nh3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用.【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。【巩固练习】例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ b）a、氨气可用排水法收集b、氨水呈碱性c、氨气和酸相遇都能产生白烟d、在反应nh3+h+=nh4+中，氨失去电子被氧化例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判

8、断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ac ） a、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 b、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 c、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 d、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口板书设计氨一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）,易液化。2、化学性质：（1)氨与水的反应：nh3+h2o nh3.h2o nh4+oh（2）氨与氧气反应:4nh3+5o24no+6h2o;（3）氨与酸的反应:nh3+hclnh4cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体,易溶于水。2、化学性质：微热强热 加热 （1)热不稳定性:(nh4）2co32nh3+co2+h2o nh4clnh3+hcl（2)遇碱性物质有