气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合

1、重点：元素周期律的应用重点：元素周期律的应用 （一）、预测元素的性质（一）、预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等）， 或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具 有的性质。有的性质。 解题的关键：解题的关键： 1 1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性； 2 2、确定该元素的位置、确定该元素的位置 根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置 预备知识预备知识1 1：熟

2、悉稀有气体的原子序数：熟悉稀有气体的原子序数 He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86 预备知识预备知识2 2：熟悉元素周期表的结构：熟悉元素周期表的结构 第第1 1、2 2纵行为纵行为AA、AA；第；第13-1713-17纵行为纵行为A-AA-A；第；第1818纵纵 行为零族行为零族 若序数小于若序数小于5656，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子 序数，既得该元素所在的纵行数。序数，既得该元素所在的纵行数。 若序数大于若序数大于5656，则序数减去比它

3、小而相近的稀有气体的原子序，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序 数后，再减去数后，再减去1414，既得该元素所在的纵行数。，既得该元素所在的纵行数。 注周期数：相近的稀有原子所在周期数加注周期数：相近的稀有原子所在周期数加1 1。 例例. “北大富硒康北大富硒康”中含有微量元素硒中含有微量元素硒(Se)，对人体有保，对人体有保 健作用。已知硒为第四周期第健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周族元素，根据它在周 期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A硒化氢很稳定硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性

4、强于硫非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 AC 例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达 波和红外辐射。已知波和红外辐射。已知 209 20984 84Po Po 206 20682 82X + X + 4 42 2.对元素对元素 X X的推断中错误的是（的推断中错误的是（ ） A.XA.X原子核外有原子核外有6 6个电子层；个电子层； B.XB.X的碳酸正盐不溶于水；的碳酸正盐不溶于水； C.XC.X的高价化合物比低价化合物稳定；的高价化合物比低价化合物稳定； D.XD.X是金属；

5、是金属； C 例：已知铍例：已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其。下列对铍及其 化合物的叙述中正确的是（化合物的叙述中正确的是（ ） A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 8 C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 A CA C （二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找制造农药的元素：寻找制造农药的元素： 寻找半导

6、体材料：寻找半导体材料： 寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料： 在磷附近在磷附近:含含Cl、P、S、N、As等元素的化合物等元素的化合物 在在“折线折线”附近附近如：如：Ge、Si、Ga、Se 催化剂：催化剂：MnO2 、TiO2、 Pt 合金材料：钛、钽、钼、钨、铬合金材料：钛、钽、钼、钨、铬 例例1 1：X X和和Y Y均为短周期元素，已知均为短周期元素，已知a aX Xn- n-比 比b bY Ym+ m+多两个 多两个 电子层，则下列说法中正确的是（电子层，则下列说法中正确的是（ ） A.b5A.b5 B.XB.X只能位于第三周期只能位于第三周期

7、 C.a+n-b+m=10C.a+n-b+m=10或或1616 D.YD.Y不可能位于第二周期不可能位于第二周期 例例2 2：短周期的三种元素分别为：短周期的三种元素分别为X X、Y Y、Z Z，已知，已知X X元素元素 的原子最外层只有一个电子。的原子最外层只有一个电子。Y Y元素原子的元素原子的M M电子层电子层 上的电子数是它的上的电子数是它的K K层和层和L L层电子总数的一半，层电子总数的一半，Z Z元素元素 的的L L电子层上的电子数比电子层上的电子数比Y Y元素原子的元素原子的L L电子层的电子电子层的电子 数少数少2 2个。则这三种元素所组成的化合物的化学是不个。则这三种元素所

8、组成的化合物的化学是不 可能是（可能是（ ） A.XA.X2 2YZYZ4 4 B.XYZ B.XYZ3 3 C.X C.X3 3YZYZ4 4 D.X D.X4 4Y Y2 2Z Z7 7 A AC （三）、找元素之最（三）、找元素之最 最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2 最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2 最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4 最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 A

9、l O 溶于水后酸性最强的气态氢化物：溶于水后酸性最强的气态氢化物：HI 最易溶于水的气态氢化物，最易溶于水的气态氢化物， 溶于水后碱性最强的气态氢化物：溶于水后碱性最强的气态氢化物：NH3 中学常见的中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结种元素的特殊结构和特殊性质小结 (2) 2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的该元素的单质的沸点是已知物质中最低的 (3) 3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g / cm3)比比 煤油的密度煤油的密度(0.88g / cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常还小，所以不能保存在煤油中，而通

10、常 保存在液体石蜡中。保存在液体石蜡中。 (4) 6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素 的一种单质的一种单质金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多形成化合物种类最多 的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 (1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通开始，普通 H 原子只有原子只有 质子和电子构成；质子和电子构成

11、；H 原子半径是所有原子半径中最小的。周期表原子半径是所有原子半径中最小的。周期表 中位于左上角，中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。是所有气体中最轻的气体。 (5) 7N： 同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物 水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。 (6) 8O： 未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。 (7) 9F： 无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也无正化合价

12、，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也 是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸， 可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的；气态氢化物最稳定的 元素元素 (8) 12Mg：其单质能在其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。 (9) 13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓 H2SO4或冷浓或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。中钝化；该元素具有两性。 (11) 15P：该元素的

13、一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于 能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于 水，也不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两 种单质可以相互转化。种单质可以相互转化。 (12) 16S：该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓 溶液作用。溶液作用。 (13) 17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧同周期元素中成对电子数最多的元素之一

14、，其单质有剧 毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。 (10) 14Si： 电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二 位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出 H2 常见式量相等的微粒常见式量相等的微粒28 N2 CO C2H4 34 H2O2 H2S 98 H2SO4 H3PO4 100CaCO3 KHCO3 Mg3N2 (1)无中子的原子：无中子的原子：H (2)最外层电子数与次外层电子数相等：最外层电子数与次外层电子数相等：

15、Be Ar 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍：倍：C 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍：倍：O 最外层电子数是次外层电子数一半：最外层电子数是次外层电子数一半：Li Si (3)电子层数与最外层电子数相等：电子层数与最外层电子数相等：H Be Al 电子总数是最外层电子数电子总数是最外层电子数2倍：倍：Be 内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍：倍：Li P 次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si 原子结构的一些特殊性原子结构的一些特殊性 例：美国劳仑斯国家实验室曾在例：美国劳仑斯国家

16、实验室曾在1999年宣布用年宣布用86Kr离离 子轰击子轰击208Pb靶得到靶得到118号元素的一种原子，其质量数号元素的一种原子，其质量数 为为293。其后，反复实验均未能重现。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，号元素的信号， 因此该实验室在因此该实验室在2001年年8月宣布收回该论文。但是科月宣布收回该论文。但是科 学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六 周期相同。若周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合号元素将来被确认，则下列预测合 理的是：理的是： A.它的中子数是它的中子数是118 B.它是第八周期元素它是第八

17、周期元素 C.它是活泼的金属元素它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是它的最外层电子数是8 D 例：有人认为在元素周期表中，位于例：有人认为在元素周期表中，位于A族的氢族的氢 元素，也可以放在元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种族，下列物质能支持这种 观点的是观点的是 A.HF B H3O C.NaH D.H2O2C 例：周期表前例：周期表前20号元素中，某两种元素的原子号元素中，某两种元素的原子 序数相差序数相差3，周期数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原，它们形成化合物时原 子数之比为子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。写出这些化合物的化学式 。 Na2O， K2S， M

18、gF2， CaCl2 例：例：A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为都是短周期元素，原子序数的相对大小为 ABC，A、B同主族，同主族，B、C可形成共价化合物可形成共价化合物BC4， 试回答：试回答： （1）写出）写出BC4的电子式的电子式 。 （2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序 是是 。（用氢化物的化学式表示）。（用氢化物的化学式表示） （3）BC4不稳定，遇水易生成不稳定，遇水易生成B的含氧酸及的含氧酸及C的氢化物，的氢化物， 近代海战中常采用喷近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关和液氨的方法形成烟幕，有关 化

19、学反应的方程式为化学反应的方程式为 。 （2）HClCH4 SiH4 （3）SiCl44H2O=4HClH4SiO4 例：例：X、Y、Z三种元素位于周期表前三种元素位于周期表前20号元素之中。号元素之中。 已知：已知：X与与Y组成的化合物组成的化合物加水生成和化合物加水生成和化合物D； X的氧化物加水也生成的氧化物加水也生成D； Y的氧化物有两种。的氧化物有两种。 请填空：（请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为的元素符号为X_，Y_， Z_。 （2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_。 （3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_。 ( (1) )Ca C H (2)CaC2 + 2H

20、2OC2H2 + Ca(OH)2 (3)CaO + H2O Ca(OH)2 例：周期表前例：周期表前20号元素中有号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知五种元素。已知 它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和和E 同族，同族，A与与C、B与与E原子的电子层数都相差原子的电子层数都相差2，A、B原子最外原子最外 层电子数之比为层电子数之比为1 ：4。 （1）写出元素符号：）写出元素符号：B_、D_、 E_。 （2）A和和C能以原子数能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物形成一种化合物，写出该化合物 的化学式：的化学式：_。

21、（1）Si F H （2） K2O2 例：例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定 条件下有如下反应：条件下有如下反应：Y + XY + X A（气）；（气）；Y+ Z B（气）（气） 请针对以下两种不同情况回答：请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下）若常温下X、Y、Z均为气体，且均为气体，且A和和B化合生成固体化合生成固体 C时有白烟产生，则：时有白烟产生，则： Y的化学式是的化学式是_； 生成固体生成固体C的化学方程式是的化学方程式是_。 H2 NH3 + HCl = NH4Cl 例：例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单

22、质。在一定为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定 条件下有如下反应：条件下有如下反应：Y + XY + X A（气）；（气）；Y+ Z B（气）（气） （2）若常温下）若常温下Y为固体，为固体，X、Z为气体，为气体，A在空气中充分燃在空气中充分燃 烧可生成烧可生成B，则：，则： B的化学式是的化学式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方，所发生反应的离子方 程式是程式是_； 将将Y与（与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强 酸，该反应的化学方程式是酸，该反应的化学方程式是_。 SO2 H2S+ OH- = H

23、S- + H2O S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 例：短周期的三种元素例：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原，原子序数依次变小，原 子核外电子层数之和是子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子元素原子最外电子层上的电子 数是数是Y和和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元元 素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，倍，X 和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物。请回答：的化合物。请回答： （1）X元素的名称是元素的名称是 ；Y元素的名称是元素的名

24、称是 ； Z元素的名称是：元素的名称是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是 ，电子式是，电子式是 。 （1）氮）氮 碳碳 氢氢 （2）NH3 四、化学键四、化学键 化学键化学键 概念概念 作用点作用点 特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例 离子键离子键 阴阳离子间阴阳离子间 静电作用静电作用 离子离子 无方向性无方向性 无饱和性无饱和性 活泼金属活泼金属(NH4+)与与 活泼非金属或酸根活泼非金属或酸根 盐、碱金盐、碱金 属氧化物属氧化物 共共 价价 键键 极性键极性键 非极非极 性键性键 配位键配位键 原子间共用电子对原子间共用电子对 偏偏 不偏不偏 一方一方 提

25、供提供 不同不同 原子原子 相同相同 原子原子 特殊特殊 原子原子 有方向性和饱和性有方向性和饱和性 原子原子 有未有未 成对成对 电子电子 电子电子 云要云要 重叠重叠 不同非金属不同非金属 元素之间元素之间 同种非金属同种非金属 元素之间元素之间 一方有孤对电子，一方有孤对电子， 一方有空轨道一方有空轨道 CO HX X2 、 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金属键金属键 金属离子和金属离子和 自由电子间自由电子间 的静电作用的静电作用 金属离子金属离子 和自由电和自由电 子间子间 无方向性无方向性 无饱和性无饱和性 金属单质和合金金属单质和合金 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相

26、互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 Na、钢、钢 镁铝合金镁铝合金 分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间作用力（范德瓦耳斯力） 分子间作用力的主要特征：分子间作用力的主要特征： 分子间作用力的能量远远小于化学键。分子间作用力的能量远远小于化学键。 存在于分子之间的微弱作用力存在于分子之间的微弱作用力 1 1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力也就越大。分子质量越大，分子间作用力也就越大。 广泛存在于分子晶体中；广泛存在于分子晶体中； 只有分子间充分接近时才有分子间作用力；只有分子间充分接近时才有分子间作用

27、力； 2 2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。 氢键氢键 1.定义：某些物质的分子间（或分子内）某些物质的分子间（或分子内）H H核与活核与活 泼非金属原子之间的静电吸引。泼非金属原子之间的静电吸引。 2.表示方法：表示方法： XH Y 3.形成条件：形成条件：X X、Y Y必须为活泼非金属原子（必须为活泼非金属原子（F F、N N、O O） 5.氢键分类：氢键分类：分子间氢键和分子内氢键分子间氢键和分子内氢键 4.结合力强度：结合力强度：分子间作用力氢键化学键分子间作用力氢键化学键 6.氢键应用：氢键应用： 缔合分子的形成；如缔合分子的形成；

28、如(H2O)n、(HF)n 解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化 如沸点：如沸点：HFHIHBrHCl；H2OH2TeH2SeH2S 化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键、氢键与分子间作用力的比较 化学键化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力 概念概念原子间、强烈原子间、强烈HH核与核与OO、N N、F F原子原子分子之间分子之间 范围范围 各类晶体中各类晶体中分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 能量能量120-800 120-800 kJ/molkJ/mol 41.84 kJ/molH2TeH2SeH2S 下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ） ABa(OH)2 BKCl CH2O DH2 A 例：例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关 的是（的是（ ） HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 NaFNaF、NaClNaCl、NaBrNaBr、NaINaI的熔点依次降低的熔点依次降低 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔、沸点逐渐升高的熔、沸点逐渐升高 D 例：例：共价键、离