南安二中季高二年化学期末考测试题

1、班级 姓名 号数 密封线内不得答题 南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题命题者：hzx一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1一个化学反应如果放热，则其反应热h（ ）ah0bh0ch0d不能判断2下列属于弱电解质的是acubh2so4cch3coohdnaoh3下列溶液一定呈酸性的是（ ）ac(oh)c(h+)的溶液 b含有较多oh的溶液cph7的溶液 d滴加酚酞显无色溶液4由锌铜做电极材料，硫酸做电解质溶液的原电池装置中，则（ ）azn是正极 bcu是负极 c电子从负极流向正极d电流从负极流向正极5下列物质属强碱弱酸盐的是（ ）anacl bna2so4 cfecl3

2、dch3coona 6常温下，在0.001 moll1盐酸中，其ph为（ ）a3b2c1 d137将0.1 moll1的ch3cooh与等浓度的naoh溶液等体积混合，则溶液的ph（ ）aph0，下列叙述不正确的是（ ）a将水加热，ph减小b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大d加入少量固体nahco3，平衡逆向移动11有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相等d分别加入足量

3、锌片，两种溶液生成h2的体积相同12已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=+484kjmol1b2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=484kjmol1ch2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h=+242kjmol1dh2o(g)= h2(g) + o2 (g) h=+242kjmol113已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(lmin),则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）a.0.5 mol/

4、(lmin) b.1 mol/(lmin)c.2 mol/(lmin) d.3 mol/(lmin)14下列哪个说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（ ）。（a）1个nn键断裂的同时，有6个h-h键断裂（b）1个nn键断裂的同时，有3个h-h键断裂（c）1个nn键断裂的同时，有6个n-h键断裂（d）1个nn键断裂的同时，有6个h-h键形成15有a、b、c、d四种金属，已知：d投入水中可与水剧烈反应；用a和c作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，c为正极；b和c的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出b。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）acdba bbdcacd

5、acb ddcab16有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1molch4可以向外电路提供8mol e负极上ch4失去电子，电极反应式： ch4+10oh8e-=co32+7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-电池放电后，溶液碱性不断增强 a. b c d17电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4moloh生成时，阳极生成（ ）a0.2mol h2b0.2mol cl2 c0.4mol h2d0.4mol cl218下列物质的溶液在加热蒸干后，能得到其溶质的是（

6、）a氯化铁溶液 b氯化铝 c氨水 d硫酸铁19关于可逆反应a(s)+ b(g)2c(g)；h0，平衡常数为k，下列说法正确的是（ ）ak =bk值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大c其它条件不变时，温度升高，k值增大d其它条件不变时，压强减小，k值减小20有等体积、等浓度的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）av3v2v1 bv3v2v1 cv3v2v1 dv1v2v3班级 姓名 号数 密封线内不得答题 南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题选择题答题卡：题号1234567

7、8910答案题号11121314151617181920答案（第ii卷 ）二非选择题：21. 可逆反应2a(g)b(g) 2c(g)，反应前取2 mol a和1 mol b置于2 l容器内5 min后，测得容器内a的浓度为0.5 mol/l，这时b的平衡浓度为 mol/l，c的平衡浓度为 mol/l，这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为 。22.已知在101 kpa时，co的燃烧热为a kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的b 倍，则ch4的燃烧热为 。23常温下，下列3种溶液：0.10moll1(n

8、h4)2so4 0.10moll1nh3h2o 0.10moll1ch3coonh4请根据要求填空：(1).溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），(2).若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(oh)_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3).实验测得溶液的ph=7，则c(ch3coo)_c(nh4+)（填“”、“”或“”）。(4).上述四种溶液中，ph最小的是（填序号）_。(5).上述四种溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序为（填序号）_。24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图a所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与

9、直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为naoh溶液，则a电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的ph将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图b所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。25.已知2no2(g)n2o4(g) h=-57.2 kj/mol。一定温度下在密闭容器中反应达到化学平衡。（1）其平衡常数表达式k (2)若升温，则平衡向 移动。（3）若 起始时二氧化氮的浓度为0.03 mol/l，反应一段时间后达到平衡，平衡时二氧化氮的浓度剩下0.01 mol

10、/l，则k值为 。（背面还有试题）26. na2co3是一种常见的洗涤添加剂，其可以做为添加剂的原因是其有一定的去污能力，并且加热其去污能力增加。（1）请用碳酸钠主要的水解方程式表明其去污原理： （2）在na2co3溶液中，应该遵守的电荷守恒表达式为 27. 常温下，空气中的二氧化碳溶于水中，达到平衡时，溶液的ph5.6，c（h2co3）1.010-5mol/l。其一级电离方程式为 ，若忽略水的电离及碳酸的二级电离，则一级电离平衡常数ka1 。(已知：10-5.6=2.510-6)三计算题：28.某小组成员为探究cu2+与al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molhno3、0.001molcu(no)3、0.045molal(no)3的溶液中逐滴加入一定浓度的nh3h2o溶液，使混合溶液的ph不断升高，当加到溶液的体积为45ml时，al3+开始生成沉淀，当加