《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)

1、 思考：思考： 20时，将一块质量为时，将一块质量为40 g 的的 NaCl晶体投入到晶体投入到100 g 水中，充分搅水中，充分搅 拌，至固体不再溶解为止，静置。拌，至固体不再溶解为止，静置。 经过相当长的时间后，发现经过相当长的时间后，发现NaCl晶晶 体质量不再发生变化，但体质量不再发生变化，但NaCl晶体晶体 的形状在不断发生改变，为什么？的形状在不断发生改变，为什么？ 宏观表象宏观表象 微观速率解释微观速率解释 溶解溶解 结晶结晶 饱和饱和 V溶解 溶解 V结晶结晶 V溶解 溶解 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 V正正 = V逆逆 平衡不移动平衡不移动 V正正 V逆

2、逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 探究实验探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色） 现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 V正 V正 V逆 V逆 反反 应应 速速 率率 时时 间间 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 分析分析 t1t2t3 应用应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正 反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，反

3、应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动； 结论结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的 反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。 2SO2 + O2 2SO3 增大反应物的浓度增大反应物的浓度 对化学平衡的影响对化学平衡的影响 【思考练习】 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列溶液呈浅绿色，其中存在着下列 平衡：平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶往该溶 液中滴加盐酸，发生的变化（液中滴加盐酸，发生的变化

4、（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 热热水水冰冰水水常常温温 例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色 结论结论：其它：其它 条件不变的条件不变的 情况下，温情况下，温 度度升高升高，平，平 衡向衡向吸热吸热反反 应方向移动；应方向移动； 温度温度降低降低， 平衡向平衡向放热放热 反应方向移反应方向移 动。动。 催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响 v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 正 =V逆 逆)；对化学平衡无影响。 ；对化学平衡无影响。 t时间时间（b） V 速速 率率 V正 正 V逆 逆 0 V逆 逆 V正 正 v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间 合成氨反应3H2+N2