精选物质的量浓度练习题(含问题详解)

1、实用标准文档 物质的量浓度练习题 一、选择题 1 .在容量瓶上无需有标记的是 A .标线B .温度C.浓度D .容量 2 某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A .等于 8.0gB .等于 8.00gC.大于 8.0gD .等于 0.2g 3. 0.5L 1mol/L 的FeCb溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，Cl -浓度比为 A . 15 : 2B. 1 : 1C. 3 : 1D . 1 : 3 4. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为pg cm -3,则该饱和溶 A . M 10S

2、 -mol L1 10S L1 C . M -mol 液的物质的量浓度是 B. 皿mol M (100 S) L1 D. M(100 S)mol L 1000S 5. 将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g水中, 得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度 A .旦 mol/L 22.4 B.亠 mol/L 22400 C. ab 22400 36.5a mol / L D. 1000ab 22400 36.5a mol / L 6. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A . 500mL溶液中所含K+、SO42 -总数为0.

3、3N a B . 500mL溶液中含有0.1Na个K+离子 C . 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D . 2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 7. 取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合 溶液中H +的物质的量浓度是 A . 0.21mol/LB . 0.42mol/LC . 0.56mol/LD . 0.26mol/L 用称出，把称好的胆矶放入里, 用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 文案大全 实用标准文档 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加

4、入蒸馏 水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相 切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为。 46 .将40gNaOH 溶于水，配成250mL溶液A, A的物质的量浓度为 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B, B的物质的量浓度为。将 10mLB溶液与密度为1.11g/cm 3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的 物质的量浓度为。 47 .配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前 的括号，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ()在盛盐酸的

5、烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 ()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ()用量筒量取密度为1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)L注入烧杯中。 ()用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用蒸馏 水，使溶液 好与刻度线相切。 48 .配制100mL0.20mol/LKCI 溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCI固体放入烧杯中，加入约30mL蒸 馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直 至液面接近刻度

6、2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧， 再振荡摇匀。该生操作中的错误是、_ 49 常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱 和溶液的质量分数为,如果已知该饱和溶液的密度为p g/cm 3,则该溶液 的物质的量浓度为 50 .普通酒精中乙醇的含量为96% , 15 C时密度为0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精 中水的物质的量浓度是。_ 51 .将MgCI 2 xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与 50mL0.4mol/L 的AgNO 3溶液完全作用。由上述数据可知4

7、.06g的MgCI 2 XH2O是 mo,式中x的数值是 52 .往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 。 二、计算题 53 .常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液 的物质的量浓度。 54 .向50mLNa 2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。 原混合溶液中Na 2SO4

8、和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ 产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 参考答案 1C、2C、3C、4B、 5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、 20D、21D、22C、 23A、24B、 25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、 36B、37B、 38D、39B、40C 文案大全 23 41 .3.01 10 42 . 0.5mol ; 2mol/L 43 . 490mL 22 22 44. 0.2 ;1.2 10 ; 0.3mol ;1.8 10;阴阳离子总数 4

9、5. C(H2SO4)4mol/L 3 C(Na2SO4)- mol / L 3 46 . 125g ;天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2 3;食指；托住瓶底；1mol/L 48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯 23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 S100%1000 S mol/L 100 S(100 S)M 51、1.69mol/L 52、0.026 53、5.49mol/L x 175g 54 .解：设原溶液质量为x,x 22% (x 100g) 14% 原来溶液的密度为: 175g

10、C 1000 w 150mLM 175 1000 22% 150 mol/L=3.09mol/L 83 55 .解：加入H2SO4后，Na2SO4不变 V末0.5L 0.2L 0.5mol /L V末 0.2mol /L 此时 H2SO4： n总 0.5L 2mol / L 1mol 需加入 H2SO41mol 0.2mol 0.8mol VH2SO 1.35g/cm3 55.8% 0.8mol 98g/molVH2SO4 104.1mL 一、选择题 3 1 .在标准状况下，烧瓶充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽，当液面上升到烧瓶容积的-时，此 5 时烧瓶溶液的物质的量浓度为B A 0

11、74 mol / LB 0 mol / LC 0 mol / LD 0 025 mol / L 规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol / L或0. mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。 若烧瓶容积为V L,即mol ,若气体全部溶于水，溶液体积为V L,相除得到mol / L ;若液面 22.4 3V33 上升到烧瓶容积的3时，气体的物质的量为亠 mol X3 ,溶液的体积也是3 V L,相除依然是mol / L。 522.455 2 .用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL ,

12、溶质的质量分数为15% ,浓缩后碱 液的物质的量浓度是(C ) A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L 3 .将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c() = 0.105 mol / L , c(AI3+) =0. mol / L ,溶液的pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为H+和 )，贝U c (K+)为 (B ) A. 0. mol / L B. 0. mol / L C. 0. mol / L D. 0.040 mol / L 4 .由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol /

13、L磷酸溶液各 50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 (B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L 5 . A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 6.配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矶 A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7 .在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH的质量是 A. 40 g B.

14、 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g C (3)(4)偏低；偏低 (5)干燥洁净 3 .实验室用98 %、密度为1.84 g / cm 3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。 (1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号： ()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀； ()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求 a. 稀释浓硫酸的操作： b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： 3. (1) 2、1、6、3、5、4(2) a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧

15、杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。b量筒应放平稳，向量筒慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。 4. 有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL ,经测定其中CI浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g ,充分 反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 求原混合溶液中Fe2+是mol / L Cu2+是mol / L (2) b的值应大于 g。 (3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量；c的最大值(以a-b表示)应是_g 4. (1) 13(3)越大；v b 二、计算题 1. 在200 mL稀盐酸里溶有0 73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0 1 mol

16、 / L。 2. 某温度下22% NaNO 3溶液150 mL ,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质 的量浓度。 2设原溶液的质量为X, 0.22 x= 0.14(x+ 100 g) x= 175 g , n (NaNO 3)= 0.453 mol , c= 3.0 mol / L o 3 .用1体积水吸收了 560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为0 9 g / cm 3。计算: 1该氨水中溶质的质量分数。 2该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算 3 1 29 8%2 15 8 mol / L 425g 425g1000g X100% =29 8%, 解

17、析： 560L 1 n NH 3 =2 5 mol , 224L/mol m NH 3 =2 5 mol X17 g / mol =425 g , 1000mL 0.9g cm-3 29.8% 2 c=15 8 mol / L 17g mol1 1L 或：v= 1000g_l2 = 1583 mL = 1 583 L, 0.9g cm 2.5mol c=15 8 mol / L。 1.583L 4 .实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1 4 g / cm 3,计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。若要配制 3 mol / L的硝酸100 mL ,需要这种浓硝酸多少硝酸？ 答: 144 mol

18、/ L ； 20 8 mL。 “1000mL 1.4g cm-3 65% 解：c=-7= 14 44 mol / L 63g mol-1 1L 14 44 mol / L xV=3 mol / L X100 mL V= 20 8 mL 5 .在100 mL 36.5% 的浓HCI(密度为1.18 g / cm 3)中加入多少mL2mo l / L 的稀HCI(密度为1.08 g / cm3),才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm 3)? 5. mL 6. 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15

19、g / cm 3 的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 6. (1)= =43.48 cm 3; c 10g 58.5g/mol 1000mL/L 43.48mL =3.93 mol / L ,x = 4.27 mol 。 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x,则 7 将100 mL 98% 密度为1 84 g / cm 3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密 度为1 225 g / cm 3。求所得稀硫酸中

20、溶质的质量分数和物质的量浓度。 提示：注意溶液体积的变化。 7 30 88% ; 3 86 mol / L 8 .在20 C时，3 16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1 13 g / cm 3,计算该 饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 8 24% ； 2 7 mol / L 9 .50% NaOH溶液的密度为1 525 g / cm 3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0 1 mol / L 的稀NaOH溶液100 mL ,需要50% NaOH 溶液多少mL ? 9 19 1 mol / L ; 5 24 mL 10 .用98%浓H2SO4密度为1 8

21、4 g /cm 3配成1 : 5的H2SO4溶液 密度为1 19 g /cm 3。 1求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； 2所得稀H2SO4中溶质的质量分数； 3如果用所得稀H2SO4来配制0 1 mol / L的H2SO4溶液500 mL ,问应该怎样配制？ 10 1 26 3%2 319 mol / L 3 15 67 mL 11 . 24 C时，100 mL KCI饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCI晶体28 9 g。求： 1 24 C时KCl的溶解度。 2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11 1 33 2 g 2 2

22、5%3 3 9 mol / L &28.9g 解：1 S=X100 g = 33 18 g , 116g-28.9g 28.9g 2 =X100% =25% , 116g c= 28.9g 74.5g mol-1 =0 388 mol 0.388mol 0.1L =3 9 mol / L 12 .把100 mL 0 1 mol / L盐酸与200 mL 0 05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中 H+的物质的量浓度为多少？ 解: c H + nH (HCIaq) nH (H2SO4aq) V 混合aq =c(HCI) V(HCIaq) CXH2SO4) V(H2SO4aq

23、) V混合aq =O.1mol/L10.1L 0.05mol/L0.2L 2 =0 1 mo| / L OIL 由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： 。屮 _ nH (HCIaq) nH (HzSOqaq) C H = 2 =0.1moI/L 0.05moI/L2 = mo| / l 2 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的 浓度不变。 13 .有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL ,这80 mL溶液的 物质的量浓度为多少？ 解：增浓，溶质质量不变。 浓

24、 aq xm 浓 aq = 稀 aq xm 稀 aq 已知：m 浓 aq = m 稀 aq +100 g 现设浓溶液的质量为x, 28% xx= 14% x+100 g 2x=x+ 100 g x= 100 g n KOH = 1000g28% =0 5 mol _1 56g mol 0.5mol c KOH = 6 25 mol / L 0.08L 14 .向部分被氧化的Zn粉7 31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm 3，当加到220 mL时, 锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度 设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质 量分数。 解

25、：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y, x 2x Zn + 2HCI =ZnCI2+ H2 fZnO +2HCI =ZnCl2+ H2O y 2y 实用标准文档 65 g / mol Xx+ 81 g / mol Xy= 7 31 g 2x+ 2y = 1 mol / L X0.22 L = 0.220 mol 65 g / mol Xx+ 81 g / mol Xy = 7 31 g 65 g / mol Xx 65 g / mol Xy = 7 15 g 16 g / mol Xy= 0.01 g -y= 0.01mol x=0.1mol n ZnCI2 = 0.1mol +0.01mo

26、l =0.11 mol c ZnCl2 = OFe。1 = 0.5 mol / L 0.220.L -1 ZnCl2 = OE。1 L 136g 血 1L =6.7% 1000.mL 1.015g cm-3 15 .有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓 度。 解：HCI + NaOH = NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 f n CaCO3 = 凹 =0.001 mol 1

27、00g mol n HCI = 2n CaCO3 = 0.002 mol 由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL 5 mL =20 mL。 c HCI = 0.002mol =0 01 mol / L 0.02L n NaOH =n HCI = 0 01 mol / L X0.025 L =0.0025 mol c NaOH 0.0025mol =0 125 mol / L 0.020.L -1 或：c NaOH = .O1mo1 L 竺仏=0 125 mol / L 2O.mL 16 .有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL ,加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干， 得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO 2气体（标准状况）。求原混合溶液中Na2SO4 文案大全 实用标准文档 和Na2CO3的物质的量浓度。 35. Na 2SO4 + Ba