双指示剂法测定混合碱样的含量

1、仅供个人参考For pers onal use only in study and research; not forcommercial use双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是N32CO3与NaOH或NazCQ与NaHCQ的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CQ也被滴定成NaHCQ。此时是第一个化学计量点，PH=8.31反应方程式如 下：NaOH+HCI=NaCI+HONa2CQ+HCI=NaHCQ+NaCI设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂， 继

2、续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为 终点，此时NaHCQ被中和成H2CO3,此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如下：NaHCC3+HCI=NaCI+H2O+CC2设此时消耗HCI标准溶液的体积为 V2 ml根据Vi和V2可以判断出混合碱的组成。当ViV?时，试液为 Na2CC3与NaOH的混合物。当ViV2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物, 可由下式计算：NaOH和Na2CQ的含量（以质量浓度 g L表示）C(Vi _V2)MaNaOH%1000 100%mNa2CO3%C 2V21 M Na2CO32 1000100%当W V2 ,所以可以判定混合碱的成分是

3、 NaOH与NazCQ的混合物。计算出 NaOH的 含量为45.64%，Na2CO3的含量为51.27%;最后得知NaOH的实际含量为45.70%, NazCCb的实际含 量为51.30%,最后分别计算出 NaOH, NazCCb的回收率NaOH 的回收率=(45.64/45.70) X 100%=99.87%Na2CQ 的回收率=(51.27/51.30)X 100%=99.94%5. 注意点1、 实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必 须尽可能驱除CQ,接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液。2、 碱测定在第一终点时

4、生成NaHCC3应尽可能保证 CO2不丢失，滴定速度一定不能过快！否则会造成HCI局部过浓，引起 CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。3、 实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞(由红色至无色)，甲基橙(由黄色 至橙色)，颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差较大，本文采用对照的方法提高分析结果的准确度。6. 结论混合碱含量的测定， 使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断两个终点所消耗 的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，值得推广。不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.t o ji e k ogfljirogeifcc, TOpBicnob3 g