贵州高考化学一轮复习能力提升训练(有答案解析)

1、2019 届贵州高考化学一轮复习能力提升训练 （有 答案解析）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是 社会文明的重要标志，下面是 2019 届贵州高考化学一轮复 习能力提升训练，请考生练习。以下能级符号错误的是A、5s B、3d C、3f D 、6p3. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 空间伸展方向自旋状态A. B.C.D.4. 下列有关化学用语使用正确的是A. C02的电子式：B.中子数为20的氯原子：C. 乙烯的比例模型： D. 铝离子结构示意图： 根据电子排布的特点， Cu在周期表属于（）A. s 区 B.p 区 C. d 区 D.ds 区北京时间 2019 年

2、9 月 14 日，国外媒体报道，美国宇航局的 好奇号火星车已经展开它的X 射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成 分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身 的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯 .理解此图，判断下列说法错误的是A. 峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第副 族B. 上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成 11 型离子化合物只有一种，其电子式为C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCI比H2S稳定D. 工业上常用电解氧化铝的方法制备铝7. 已知质量数为A的某阴离

3、子Rn-,核外有x个电子，贝U核内 中子数为 ( )A. A- xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n8. 下列判断正确的是A、 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是 +7C、晶体中一定存在化学键D、 正四面体分子中键角只能是10928短周期元素 A B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为 10。A与C同主 族，B与D同主族，A C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.B 元素处于元素周期表中第三周期 A 族B.

4、 四种元素的原子半径： ADB. C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C. 化合物AC的沸点比化合物 AF的高D. 化合物AF与化合物丫可形成含有共价键的离子化合物12. 下列叙述中，正确的是： ( )A. 在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比 L层上的电子能量高D. 如果某一基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方 向必然相反参考答案1.D试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点、均错误，并且同种元

5、素的不同原子质子数相同、中子数不同， 故各原子质量不相同， 道尔顿观点也不正确， 故本题选 D。 考点：原子的认识史。试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正 确。B、对于第三电子层来说有 s、p、d三种能级。因此存 在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有 s、p、d三 种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、 6d、 6f 能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。3. A试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨 道类型 （电子亚层 ） 决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定因素。4.试题分析：AC02的电子式B、中子数为20的氯原子

6、：C、为乙烯的比例模型 D、为铝结构示意图考点：V 八、4. D试题分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区，选项是 D。考点：考查元素在周期表中的位置及分类的知识。B上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成 11 型 离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子 Mg2+ B项错误。7.C试题分析：阴离子 Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子 数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A,所以核 内的中子数是 A-(x-n)= A-x+n , 答案选 C。 考点：考查质子数、中子数、电子数、质量数的关系试题分析：A、B、卤族元素最高正化合价 +7C晶体中一定 存在化学键 D

7、正四面体分子中10928。即键角是10928 考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。9. DA、 B、C D最外层电子数和为 10且A与C同主族，B与D 同主族，符合题意的 A、B、C、D最外层电子数只可能是 1、4、1、4和2、3、2、3,再由A、C原子的最外层电子数之 和等于B原子的次外层电子数可知 A、C最外层电子数都为1,B、 D最外层电子数都为 4,再由四种元素核电荷数之和为32 可知A、B、C D四种元素分别为 H、C、Na、Si。10.F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成 HF由此推断R 为氟; 以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、

8、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非金属性 随原子序数增大而递增,则非金属性：氩氯或 Z 氯溴,非金 属性越强，气态氢化物越稳定，则HFHBr或RQ C项错误;T、 Q 分别是氯、溴，非金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸 (HClO4) 的酸性比高溴 酸(HBrO4)强或TQ, D项正确。11.试题分析： 考点：的推断。试题分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层， 能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个 轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电 子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错 误;B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两 个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量 也相同，可能存在能量相同的电子，错误 ;C、 L 层只有 2s、 2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电 子能量肯定比 L 层上的电子