初中化学必考方程式大全+现象

1、初中化学必考方程式大全+现象 一、 氧气的性质：1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo2同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o 点燃 fe o2 3 4生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2cu + o 2cuo24、铝在空气中燃烧：4al + 3o 点燃 2al o2 2 35、氢气中空气中燃烧：2h + o 点燃 2h o2 2 26、红磷在空气中燃烧：4p + 5o 点燃 2p o2 2 57、硫粉在空气中燃烧： s + o 点燃 so2 2纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生现象：燃烧、放出大量的热、现象：剧烈燃烧、火星四射、现

2、象：淡蓝色的火焰现象：生成白烟现象：空气中是淡蓝色的火焰； 成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：c + o 点燃 co2浑浊的气体2现象：生成能够让澄清石灰水9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o 点燃 2co21.2. 化合物与氧气的反应：现象：生成可燃烧气体10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o 点燃 2co2 211、甲烷在空气中燃烧：ch + 2o 点燃 co + 2h o4 2 2 212、酒精在空气中燃烧：c h oh + 3o 点燃 2co + 3h o2 5 2 2 21.3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2hgo 2hg+ o 现象：生成银白色的

3、液2体金属14、加热高锰酸钾：2kmno k mno + mno + o 现象：生成能让带火星的木条4 2 4 2 2复燃的气体15、加热氯酸钾：2kclo mno 2kcl+3o 现象：同上3 2 216、过氧化氢分解：h o mno 2h o+ o 现象：溶液里冒出大量的气泡2 2 2 2 2二、自然界中的水：17、电解水：2h o 通电 2h + o 2 2 218、生石灰溶于水：cao + h o = ca(oh)2 219、二氧化碳可溶于水： h o + co =h co2 2 2 3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo221、铁和硫酸铜溶液反应：f

4、e + cuso = feso + cu4 422、氢气还原氧化铜：h + cuo cu + h o2 2成红色的，同时有水珠生成1现象：放出大量的热现象：由黑色的固体变23、氢气还原氧化铁：2fe o +3h 高温 2fe+3h o 现象：有水珠生成，固体颜色2 3 2 2由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：mg + cuo cu + mgo四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：c + o 点燃 co2 226、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co 现象：固体由黑色变成2红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3c

5、+ 2fe o 高温 4fe + 3co 现象：固体由红色渐变2 3 2银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3c+2h o=ch +2co2 4可以燃烧的气体现象：生成的混和气体叫水煤气，都是4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 29、煤炉的底层：c + o 点燃 co2 230、煤炉的中层：co + c 高温 2co2少现象：黑色固体逐渐减31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o 点燃 2co24.3. 二氧化碳的制法与性质：232、大理石与稀盐酸反应：caco + 2hcl = cacl + h o + co 3 2 2 233、碳

6、酸不稳定而分解：h co = h o + co 2 3 2 234、二氧化碳可溶于水： h o + co =h co2 2 2 335、高温煅烧石灰石：caco 高温 cao + co 现象：有能使纯净石灰3 2水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：ca(oh) + co = caco + h o2 2 3 2色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质 ：现象：生成白37、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo cu + co 变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑2现象：固体由黑色逐渐浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：fe o + 3co 高温 2fe+3co 现象：固体由黑色

7、逐渐2 3 2变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2co + o 点燃 2co2 240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na co + 2hcl = 2nacl + h o + co 2 3 2 2五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：ch + 2o 点燃 co + 2h o4 2 2 242、酒精在空气中燃烧：c h oh + 3o 点燃 2co + 3h o2 5 2 2 2243、氢气中空气中燃烧：2h + o 点燃 2h o2 2 2六、金属6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2mg + o 点燃 2mgo245、铁在氧气中燃

8、烧：3fe + 2o 点燃 fe o2 3 4生成黑色的固体现象：铁剧烈燃烧，火星四射，46、铜在空气中受热：2cu + o 2cuo247、铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o = 2al o2 2 36.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48、锌和稀硫酸 zn + h so = znso + h 现象：有可燃烧的气体生成2 4 4 249、铁和稀硫酸 fe + h so = feso + h 现象：变成浅绿色的溶液，同2 4 4 2时放出气体备注：fe 在置换反应中只能生成亚铁，即 fe2+50、镁和稀硫酸 mg + h so = mgso + h 现象：有可燃烧的气

9、体2 4 4 2生成51、铝和稀硫酸 2al +3h so = al (so ) +3h 现象：有可燃烧的气体2 4 2 4 3 2生成52、锌和稀盐酸 zn + 2hcl = zncl + h 现象：有可燃烧的气体2 2生成53、铁和稀盐酸 fe + 2hcl =fecl + h 现象：溶液变成浅绿色，同时2 2放出气体54、镁和稀盐酸 mg+ 2hcl = mgcl + h 现象：有可燃烧的气体生成2 255、铝和稀盐酸 2al + 6hcl =2alcl + 3 h 现象：有可燃烧的气体3 2生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：fe +

10、cuso = feso + cu 现象：铁溶解生成红色4 4金属57、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso =znso + cu 现象：有红色金属生成4 458、铜和硝酸银溶液反应：cu + ag(no ) = cu(no ) + ag 现象：红色的铜逐渐溶3 2 3 2解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3co+ 2fe o 高温 4fe + 3co 2 3 2变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成现象：固体由红色逐渐七、酸、碱、盐a、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物= 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：fe o + 6hcl =2fecl + 3h

11、 o 现象：红色固体逐渐溶2 3 3 2解，形成黄色的溶液361、氧化铁和稀硫酸反应：fe2o + 3h so =fe (so ) + 3h o 现象：红色固体溶解，3 2 4 2 4 3 2生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl + h o 现象：黑色固体溶解，2 2生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h so =cuso + h o2 4 4 2生成蓝色溶液现象：黑色固体溶解，7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h o 现象：不明显265、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反

12、应：2hcl + ca(oh) = cacl + 2h o hcl2 2 2+ koh = kcl + h o266、盐酸和氢氧化铁反应：fe(oh) +3hcl=fecl +3h o 现象：红棕色絮状沉淀3 3 2溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：cu(oh) +2hcl=cucl +2h o 现象：蓝色沉淀溶解，2 2 2形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh) = alcl + 3h o3 3 269、硫酸和烧碱反应：h so + 2naoh =na so + 2h o 现象：不明显2 4 2 4 270、硫酸和氢氧化铜反应：cu(oh)

13、+h so =cuso +2h o 现象：蓝色沉淀溶解，2 2 4 4 2生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：caco + 2hcl = cacl + h o + co 现象：白色固3 2 2 2体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：hcl+agno = agcl+hno 现象：有白色沉淀生3 3成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: na co + 2hcl = 2nacl + h o + co 2 3 2 274、碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco + hcl= nacl + h o + co 3 2

14、275、硫酸和氯化钡溶液反应：h so + bacl = baso + 2hcl 现象：生成不2 4 2 4溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子b、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co = na co + h o 现象：不明显2 2 3 277、苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so =na so + h o2 2 3 278、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so = na so + h o3 2 4 279、消石灰放在空气中变质：ca(oh) + co = caco + h o 现象：生成白2 2 3 2

15、色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) + so = caso + h o2 2 3 27.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) + na co =caco + 2naoh2 2 3 3c、盐的化学性质47.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso = feso + cu4 47.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐 - 两种

16、新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：nacl + agno =agcl + nano3成，这个反应可用于检验氯离子3现象：有白色沉淀生84、硫酸钠和氯化钡：na so + bacl = baso + 2nacl2 4 2 4八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：co + h o = h co2 2 2 386、生石灰溶于水：cao + h o = ca(oh)2 287、氧化钠溶于水：na o + h o = 2naoh2 288、三氧化硫溶于水：so + h o = h so3 2 2 489、硫酸铜晶体受热分解：cuso 5h o cuso + 5h o4 2 4 2白色90、无水硫酸铜作

17、干燥剂：cuso + 5h o = cuso 5h o4 2 4 2以下仅供参考：现象：固体由蓝色变为91、caco +co +h o = ca(hco )3 2 3 292、ca(hco ) caco +co +h o3 3 2 2 有使纯净的石灰水变浑的气体生成现象：白色固体逐渐溶解 现象：生成白色的沉淀，同时93、fe o +4co = 3fe+4co3 4能使纯净石灰水变浑浊的2现象：固体由黑色变成银白色，同时有 气体生成94、3ag+4hno (稀) = 3agno +no+2h o3 3 2遇空气变棕色95、ag+2hno (浓)=agno +no +h o3 3 2 2气体96、

18、cu+2h so (浓)=cuso +so +2h o2 4 4 2 2激性气味的气体现象：银逐渐溶解，生成气体现象：银逐渐溶解，生成棕色现象：铜逐渐溶解，生成有刺97、2fecl +fe=3fecl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色3 298、2na o (过氧化钠)+2h o=4naoh+o 现象：有能使带火星的木条复2 2 2 2燃的气体生成归纳总结：一、两个置换反应规律1、酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）5金属必须位于氢以前（常用 mg、al、zn、fe）mg+ 2hcl=mgcl +h mg+ h so =mgso +h 2

19、 2 2 4 4 22al+6 hcl= 2alcl +3h 2al+3h so = 2al (so ) +3h 3 2 2 4 2 4 3 2zn+ 2hcl=zncl + h zn+ 2h so =znso + h 2 2 2 4 4 2fe+ 2hcl=fecl +h fe+h so =feso +h 2 2 2 4 4 22、盐+金属=新盐+新金属反应条件：1 盐（反应物）必须溶于水2 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠fe+cuso =feso +cu 2al+3cuso =al (so ) +3cu4 4 4 2 4 3zn+cuso =znso +cu cu+2ag

20、no = cu(no ) +2ag4 4 3 3 2cu+hg(no ) =cu(no ) +hg3 2 3 2二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸） =非金属氧化物+水h co =h o+co 2 3 2 22、碱（难溶性） = 金属氧化物 +水cu(oh) = cuo+h o 2fe(oh) = fe o +3h o2 2 3 2 3 23、碳酸盐（难溶性） =金属氧化物 +二氧化碳caco = cao+co 3 2三、 四个化合反应规律1、金属+氧气 = 金属氧化物2mg+o = 2mgo 3fe+2o = fe o 2cu+o = 2cuo2 2 3 4 22、金属氧化物+水 = 碱（可

21、溶性）cao+h o=ca(oh) na o+h o=2naoh2 2 2 23、非金属+氧气=非金属氧化物s+o = so 4p+5o = 2p o c+o = co (碳充分燃烧)2 2 2 2 5 2 22c+o = 2co (碳不充分燃烧) 2h +o = 2h o2 2 2 24、非金属氧化物 +水=酸co +h o=h co so +o =h so so +o = h so （亚硫酸）2 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 3四、五个复分解反应规律1、酸+碱=盐+水cu(oh) +2hcl = cucl +h o al(oh) +3hcl = alcl +3h2o2 2 2 3

22、 3cu(oh) +h so = cuso +2h o mg(oh) +2hno = mg(no ) +2h o2 2 4 4 2 2 3 3 2 22、酸+盐 = 新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）caco +2hcl = cacl +h o+co na co +2hcl = 2nacl+h o+co 3 2 2 2 2 3 2 2agno +hcl = agcl+hno3 3na co +h so = na so +h o+co h so +bacl = 2hcl+baso 2 3 2 4 2 4 2 2 2 4 2 4h so +ba(no ) = 2hn

23、o +baso 2 4 3 2 3 463、盐+碱 = 新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）cuso +2naoh = cu(oh) +na so fecl +3naoh = fe(oh) +3nacl4 2 2 4 3 3na co +ca(oh) = 2naoh+caco cuso +ba(oh) = cu(oh) +baso 2 3 2 3 4 2 2 44、盐+盐 = 新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）nacl+agno = nano +agcl na so +bacl = 2nacl+baso 3 3 2 4 2 4na so +ba(no ) = 2nano +baso 2 4 3 2 3 45、酸+金属氧化物 = 盐+水fe o +6hcl = 2fecl +3h o fe o +3h so = fe (so ) +3h o 2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2cuo+