模拟题给学生-1(1)课案

1、北京化工大学2015-2016学年第二学期课程考试试卷答案（C卷）课程名称：无机化学考试时间：120分钟 年级：xxx级专业： xxx题目部分，（卷面共有80题，100分，各大题标有题量和总分）一、是非题（20小题，共10分）1、 通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。（）答案：对2、 某系统中充有 CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。（）答案：错3、 从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S_0J mol-1 K-1。（）答案：错4、 已知反应C（金刚石）-C（石墨）的厶rG席=-2.9kJ mol-1，则C（金刚石）比C（石墨）稳定。（）答案：错5、 热力

2、学温度为 0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（）答案：对6、反应aA（aq）+bB（aq）宀gG（aq）的反应速率方程式为 v=kc（A） ac（B）b,则此反应一定是一步完成的简单反应。（）答案：错7、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方向移动。（）答案：错8、 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（）答案：错9、 CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。（）答案：对10、因为H2PO4-发生水解，所以 NaH2PO4水溶液显碱性。（）答案：错11、 饱和溶液一定是浓溶液。（）答案：错12、

3、 MgF2在MgCI2中的溶解度比在水中的溶解度小。（）答案：对13、 根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。（）答案：错14、已知电极反应：-+_QNO3 +3e +4H NO+2H 2OE =0.96V ,随着溶液pH值的增大，E将变小。()答案：对15、 E大的电对的氧化型物种一定能氧化E_小的电对的还原型物种。.()答案：错16、 所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。()答案：错17、 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。()答案：对18、CaO+CO2f CaCO3这一化合反应是非氧化还原反应，因而所有的化合反应都是非氧化还原反应。()答案：

4、错19、 在氧化还原反应中，氧化值降低的物质是还原剂，氧化值升高的物质是氧化剂。() 答案：错20、 ET(Cr2O72-/Cr3+)(Cl 2/Cl )。()答案：对二、选择题(20小题，共20分)1、下列反应中， 歹0的是()。A、CO(g)+Cl 2(g)t COCl 2(g) ； B、2NO(g) N2(g)+O2(g)；C、NH4HS(s)tNH3(g)+H2S(g); D、2HBr(g) tH2(g)+Br2(g)。答案：C2、已知 298K 时，(H2,g)=130.6J mol-1 K-1 , (N2,g)=191.5J mol-1 KST(NH3,g)=192.3J mol-

5、1 K-1。则反应 3H2(g)+N2(g)t2NH3的厶 0 =()。A、198.7J mol-1 K-1;B、-198.7J mol-1 K-1;C、-129.8J mol-1 K-1;D、129.8J mol-1 K-1。答案：B-1-mol ,-1.3、已知 CO(g)+ 1O2(g)t CO2(g)的厶 rG =-257.1kJ mol , fG (CO,g)=-137.3kJ则fGT(cO2,g)=.(-1A、-257.1kJ mol ;-1C、 128.6kJ mol ; 答案：DB、257.1kJ mol-1;-1D、-394.4kJ mol 1o4、在25C时，某反应 则该反

6、应的 rS_=(A、20.0kJ mol-1 K2 -1C、8.0X 10 J - mol 答案：DA(s)+B(g) t2C(g)的厶 rH；=80.0kJ mol-1, r=60.0kJ mol-1, )。-1 iX-1.K-1;B、-20.0kJ mol-1 K-1;D、67.1J mol-1 K-1。5、已知反应2NO2+2I+4H tI2+2NO+2H 2O的速率方程式为:v=k （NO2）c（I-）c（H+）2。某浓度时反应速率为 vi,如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率v2为（）。A、256vi ； B、8vi; C、16v; D、4v。答案：C6、 在 25C、10

7、0kPa 下，O3（g）+NO（g） O2（g）+NO 2（g）的正反应活化能为 10.7kJ mol-, 为-193.8kJ mol-1,则其逆反应的活化能为（）。A、-183.1kJ mol-1； B、 204.5kJ mol-1; C、 183.1kJ mol-1; D、 -204.5kJ mol-1。 答案：B7、 反应：C（S）+O2 t CO2（g）的厶rHm L (XY) , U (AB 护 (XY 2)，则下列叙述中，正确的是(溶解度量纲为mol L-1)()。A、AB溶解度大于XY , AB2溶解度小于XY2；B、AB溶解度大于XY , AB2溶解度大于XY2；C、 AB溶解

8、度大于XY , XY的溶解度一定大于 XY2的溶解度；D、 AB2溶解度大于XY2, AB的溶解度一定大于 XY2的溶解度。答案：B15、 已知 K*(BaSO4)=1.1 10-10, KAgCI)=1.8 10-10，等体积的 0.002mol L-1Ag2SO4与 2.0 10-5mol L-1BaCl2溶液混合，会出现()。A、仅有BaSO4沉淀；B、仅有AgCl沉淀；C、AgCl与 BaSO4共沉淀；D、无沉淀。答案：C16、 室温下，La2(C2O4)3在纯水中的溶解度为 1.1 10-6mol L-1，其K：=()。A、 1.2況 10-12； B、1.6疋 10-30; C、7

9、.3汉 10-12; D、 1.7汉 10-28。答案：D17、已知 K*(Mg(OH) 2)=1.8 10-11, (NH 3 出0)=1.8 10-5，则下列判断正确的是()。A、Mg(OH) 2固体不能溶于NH4CI溶液中；B、1.0L1.0mol L-1NH4Cl 溶液不能全部溶解 0.10molMg(OH) 2 沉淀；C、1.0L1.0mol L-1NH4Cl 溶液能全部溶解 0.10molMg(OH) 2 沉淀；D、 Mg(OH) 2沉淀不能溶于NH3,出0溶液中，也不能溶于 NH4CI溶液中。答案：C18、 已知 E_(Sn4+/Sn2+)=0.154V ,(P+/Pb)=-0.

10、126V ,(Ag+/Ag)=0.799V，则氧化剂由强到弱的顺序是。A、Sn4+ ,Pb2+,Ag + ； B、Ag +,Sn2+,Pb2+ ；C、Pb2+,Sn4+,Ag + ； D、Ag +,Sn4+,Pb2+。答案：D19、关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是()。A、盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行；C、盐桥中的电解质不能参与电池反应；D、电子通过盐桥流动。答案：D试卷答案第5页（共11页）20、有一原电池：(_)Ag Ag 2CrO4(s) |CrO42-(Ci) Ag+(C2)Ag(+),它的电池反应为()。2-A、2Ag+Cr

11、O 4 (ci) Ag2CrO4；+2-B、Ag 2CrO 4 2Ag (C2)+CrO 4 (Ci);2-C、Ag2CrO42Ag+CrO 4 (ci);+ 2-D、2Ag (C2)+CrO 4 (ci)Ag2CrO4o答案：D三、填充题(20小题，共20分)1、 已知 298K 时， fGT(CO, g)=-137.3kJ mol-1, f(CO2，g)=-394.4kJ mol-1, 反应Al 2O3(s)+3CO(g) t 3CO2(g)+2AI(s)的厶G =793.0kJ mol-1 ,则在标准态下，反应向 方向进行； fG软(AI2O3, s)=kJ mol-1o答案：左；-15

12、64.3 o2、在 298K、100kPa 下，每氧化 1.0molSiH 4(g)生成 SiO2(s)和 出。(1)放出 1516.5kJ 热量，其热化学方程式为 。若生成 5.0molSiO2(s), 放出kJ热量。答案：SiH4(g)+2O2(g)298K，卩)SiO2(s)+2H2O(l) ; r H =-1516.5kJ mol-1；7582.5 o3、 对气体而言，标准状况是指其处于 、，标准态是指其为 o答案：0C, 101325Pa；压力为 100kPa4、已知 298K 时，反应 CaS(s)+2O2(g)+2H 2O(I)tCaSO4 亡出。)的厶 r Hm；，=-967.

13、8kJ -mol-1, f H m；，(H2O,l)=-285.8kJ mol-1, fHm?(CaSO4 2H2O,s)=-2021.3kJ - mol-1，则反应 2出。(1)t2H2(g)+O2(g)的出卡=kJ mol-1,4Hm(CaS,s)=kJ mol-1。答案：571.6, -481.9 o5、 元反应 A+B t C的反应速率方程式 v=,其反应级数为 o答案：kcAcB ； 2o6、 有一元反应：aA(g)+ bB(g) tC(g) rHmMn +CI2+H2O;在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在 电池放电过程中浓度增大的离子有 ;浓度减小的离子有 答案：Mn2+;

14、MnO4、H十、Cl-。(缺一离子不给分)20、KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们分别是和。答案：l2+2e- 2; O2+4H+4e 2H2O 或 O2+2H2O+4e-一 4OH-四、完成配平题(10小题，共10 分)1、Li+H 2答案：2Li+H2 2LiH2、PCI3+H2OT答案：PCI3+3H2OT H3PO3+3HCI3、Pb(OH)2+OH 答案：Pb(OH)2+OHJ Pb(OH) 3-4、将硫化亚锡溶解在 6mol L-1的盐酸中。答案：SnS+4HCI t H2SnCl4+H 2S5、Sb?S5+(NH 4)2St答案：Sb2S

15、5+3(NH 4)2St 2(NH 4)3SbS46、Sn+OH-t答案：Sn+2OH -t Sn O22-+h27、三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。答案：As2&+3Na2S2T 2Na3AsS4+S8、三硫化二锑溶解于氢氧化钠溶液中。答案：Sb2S3+6NaOH tNa3SbS3+Na3SbO3+3H 2O2+5-9、Ca +P3O10 t答案：+2P3O1。 T Ca(P3O10)2810、PbO2+(NH 4)2St答案：PbO2+2(NH 4)2St PbS J +4NH 3+S+2H 2O五、问答题(5小题，共15分)1、已知：O2+H2O+2e HO2+OH-； E =-0.07

16、6VO2+2H+2e-一 H2O2； E_=0.682V+-GH2O2+2H +2e 2H2O; E =1.77VHO2-+H2O+2e 3OH- ； E_=0.87V(1) 画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断H2O2能否歧化，写出其发生歧化反应的方程式。(2) 简述H2O2的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。答案：解：(1)或D 682匹HQ 1沏矽I1.229 VI廉 6he皿加 oh在酸性及碱性介质中，H2O2发生歧化反应的方程式分别是2H2O2-2H2O+O22HO2 2OH-+O2(2)H2O2不管在酸性还是碱性溶液中都有较强的氧化性，酸性增强，氧化性增强，还原性 减弱。而作

17、为还原剂时以在碱性溶液中为好。2-+3+-2、Cr2O7 +H2O2+7H =2Cr +2O2+4H2O+OH2-+3+62O7 +H2O2+8H =2Cr +2O2+5H2O此两方程式在配平上是否正确？请说明之。答案：解：两方程式都不正确。因为氧化剂(Cr2O72)氧化值降低的总数 并不等于还原剂(H2O2)氧化值升高的总数(4)。此外，对于反应(1)来说，不仅得失电子数不等，而且在酸性介质中进行的反应，其产物不 能有OH 。3、 已知 ET(Cu2+/Cu)=0.337V ,(Cu+/Cu)=0.515V , E二(O2/H2O)=1.23V。金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。但是，如果在稀硫

18、酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。试判断反应 产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之。答案：解：金属铜不溶于纯的稀硫酸，是由于Et(H+/H2)：:ET(Cu2+/Cu)，所以，反应Cu+2H+tCu2+H 2不能发生。但是在酸性条件下，+ . 2+E (O2/H2O) E (Cu /Cu) E (Cu /Cu)。?O2能将Cu氧化为Cu2+、Cu+,然而E(Cu+/Cu) E(Cu2+/Cu) , Cu+在酸性溶液中歧化为 Cu2+ 和Cu。因此，最终产物为 Cu2+和出0。反应的离子方程式为：+ 2+2CU+O2+4H =2Cu +2H2O。4、(1)写出51号元素具有原子实的原子核

19、外电子排布式；(2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图(包括形状、坐标)，并写明每一轨道中的电子数。答案：解：(1) Kr4 d15s25p3(2) 5 s有2个电子5Px试卷答案第9页(共11页)有1个电子5py有1个电子试卷答案第15页(共11页)答案：PbO2+NO2+2HPb2+NO3-+H2O六、计算题（2小题，共10分）答案：解：用水洗涤，洗涤后的水为 BaS04所饱和，即S=Jl1 X1O mol L-1=1.0 xl0-5mol - L5i6损失量：n(BaSO4)=1g10-mol - L- X0.500L =5.0心0- mol 用 H2SO4洗涤：c(SO

20、42-)=0.0i0mol - L-111 10-8-1S=-0而厂 m 10 mol - L819损失量：n(Ba2SO4)=1.1 10 mol - L 0.500L=5.5 10 mol - L七、计算题(3小题，共15分)1、298K时，0.100mol - L-1的一元弱碱 MOH的水溶液的pH=11.00。试计算：（1）上述条件下MOH的标准解离常数和解离度；将0.0500mol - L-1HCl与此一元弱碱等体积混合后，溶液的pH值；1在100.0mL上述的混合溶液中，要使溶液 pH=1.00，则还需加入 6.00mol - L- HCl多少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之

21、和）答案：解：(1)MOH M+OH-3pH=11.00 , c(OH )=1.0 x 10 mol - L5=1.0 x 10y!0 10 x 100%=1.0%0.101 1(2)0.050mol - L- HCl 与等体积 0.100mol - L- MOH 混合后生成 MCI , MOH 还有剩余。c(m+)= 00500mol - L-1=0.0250mol - L-1c(MOH)=0.0250mol - Lc(OH-)= Kc(MOJjL mol L-1=1.0 x 10-5mol - L-1c(M 3pOH=5.00 ,pH=9.00+ -1(3) pH=1.00 , c(H )

22、=0.10mol - L所加入6.00mol - L-1HCl，其中一部分用来中和MOH，并有一部分来保持溶液中的 c(H+)=0.10mol - L-1。V(HCl ,aq)=0.025 100.0 mL+6.000.106.00x (0 025100.0(6.00+100.0)mL=2.10mL2、在100mL含有SO42-的溶液中，加入 0.208gBaCl2。当BaSOq生成沉淀后（忽略体积变 化），测得Ba2+浓度为5.00 10-4mol - L-1。试计算：（1）溶液中残留的SO4-浓度；(2) 生成BaS04沉淀的质量；(3) 原来溶液中S04 -的浓度。(BaCI2的相对分子质量为 208, BaSO4的相对分子质量为 233, K-(BaS04)=1.1 10-10) 答案：解：(1)c(SO42-)=1.1 105.0 10 J m01-1-7-1-L =2.2 10 mol L加入c(Ba2+)=0.208208 0?100mol - L-1=0.010mol L剩余 c(Ba2+)=5.00 10-4mol L生成 m(BaSO4)=(O.O1O -5.00 10-4) 0.100 233g=0.221g 因为 c(SO4 1.1 汉10-10-1-8-1c(SO4 )= 0010 mol - L =1.1 10 mol L)K：t (AgCl